高中制備氣體的裝置類型的作用

㈠ 高中化學常考的實驗裝置的作用

一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！

㈡ 高中化學 各種量氣裝置及其原理

請看我畫的抄圖，短進長出的導氣管是用來把集氣瓶中的液體壓到量筒中從而量出氣體體積的裝置，原理是物理的大氣壓強原理，左面的導氣管通入的氣體通入氣體，使集氣瓶中的壓強增大，大於外界的大氣壓，液體就會沿著長導管流入量筒，要注意的是：要量的氣體不能溶於你在集氣瓶中盛放的液體，即要量的氣體在你用的液體中的溶解度為難溶或不溶時才可以使用

㈢ 高中15種常見氣體的制備原理

哈，我當年高考的時候整理過，已經多年了，來造福下後輩

1.常見氣體的製取和檢驗（轉）
⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速製法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上海考過)

㈣ 高中化學常見氣體制備的方法，方程式，及儀器

常見氣體制備

1．實驗室製取氣體的一般原則

(1)安全：避免和防止爆炸、燃燒、有毒物質外泄。

(2)方便：應用常用試劑、裝置簡單、操作方便。

(3)快速：反應時間不宜過長，過於劇烈的反應不安全，以反應速率適中為宜。

(4)生成物純凈(或雖含雜質但較易提純)，減少分離操作。

2．實驗室製取氣體的反應

(1)製取單質：用氧化還原反應。

(2)製取化合物：通常用復分解反應，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有時也可用氧化還原反應，如制NO2、NO等。

3．實驗裝置的安裝、選擇及操作步驟

(1)實驗裝置的安裝順序可用如下圖表示：

(2)製取氣體時各部分裝置的選擇依據：

①發生裝置：所用試劑的狀態及反應條件；

②收集裝置：氣體的水溶性及相對空氣的密度大小、是否與空氣中成分反應；

③凈化裝置：依據氣體與雜質的性質的不同，使雜質被吸收或轉化成所需物質；

④尾氣處理（吸收）裝置：根據所制氣體是否有毒或污染環境來確定是否要安裝尾氣處理裝置。有毒物質可用溶液吸收或燃燒去除。

(3)「氣密性檢查」在整個實驗中的位置一般放在第二位，一般在裝置連接好後、但在反應開始前檢驗氣密性，決不可在葯品混合並開始反應後檢查氣密性。

4．實驗室製取氣體的典型裝置

主要掌握實驗室三種不同類型制備氣體的裝置，以及三種不同類型的氣體收集方法。根據氣體的性質選擇合適的乾燥、凈化和吸收裝置。

實驗室常用的三種不同類型制備氣體的裝置：

(1)固體——固體加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、單孔橡膠塞、導氣管等。常用於制O2、NH3、CH4等。

注意事項：

①試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。

②鐵夾應夾在距試管口1/3處。

③固體葯品要在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱（移動酒精燈），然後在試管的葯品最後部位集中加熱，並逐步前移。

④膠塞上的導管伸入試管裡面不能過長，否則會妨礙氣體的導出。

⑤如用排水集氣法收集氣體，當停止製取氣體時，應先從水槽中把導管撤出，然後再撤走酒精燈，以防水倒流。

(2)固體——液體(液體——液體)加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管等。常用於制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。

注意事項：

①燒瓶應固定在鐵架台上。

②先把固體葯品放入燒瓶中，然後再慢慢加入液體。

③分液漏斗內為揮發性液體時要蓋上蓋，注意蓋上的小槽要對准分液漏斗頸上的小孔。

④制H2、CO2、H2S時也可用下面的裝置。

這類裝置使用方便，可以隨時使反應發生或停止。

說明：①在簡易裝置中長頸漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封作用而無法使用。②加入的固體葯品塊狀大小要適宜，如果太碎會落入底部的酸中使反應無法終止。③加入酸的量要適當。④最初使用時應待容器內原有的空氣排凈後，再收集氣體。⑤在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度。

5．氣體發生裝置氣密性的檢查

檢驗氣密性時，可把導管一端浸入水裡，用手掌緊貼燒瓶外壁，如果裝置不漏氣，燒瓶里的空氣受熱膨脹，導管口就會有氣泡冒出。把手移開後，過一會兒燒瓶冷卻，水就會上升到導管里，形成一段水柱(見下圖I、Ⅱ)。如果發現漏氣，必須找出原因，並進行調整、修理或更換零件.

㈤ 高中化學實驗室制各氣體裝置

氫氣 Zn+HCl 啟普發來生器
氧氣 加熱KMno4 試管,棉花源,酒精燈,鐵架台
HCl NaCl+H2SO4(濃) 燒瓶,分液漏斗
氯氣 MnO2+HCl 酒精燈,燒瓶,分液漏斗
或者 KMno4+HCl 沒有酒精燈,燒瓶,分液漏斗
氨氣 NH4Cl+NaOH 酒精燈,燒瓶,分液漏斗
硫化氫 Na2S+H2SO4(濃度70%-80%) 燒瓶,分液漏斗
二氧化硫 Na2SO3+H2SO4 燒瓶,分液漏斗
二氧化碳 CaCO3+HCl 燒瓶,分液漏斗
二氧化氮 Cu+HNO3 燒瓶,分液漏斗,酒精燈

還有什麼氣體不記得了

㈥ 制備氣體的簡易裝置優缺點

初中化學氣體制備裝置分析

初中化學主要考查兩種常見氣體（O2和CO2）的制備原理、葯品，氣體制備裝置一般分四大部分：發生裝置、凈化裝置（乾燥裝置）、收集裝置和尾氣處理裝置。會考突出化學實驗基礎知識的考查，突出教科書上原理的考查；中考則突出考查學生能力，在會考基礎上進行延伸和綜合。中考內容包括會考內容。

一、製取常見氣體葯品、狀態及反應條件

制備

氣體

中考實驗內容

會考實驗葯品、狀態及反應條件

中考增加實驗葯品、狀態及反應條件

O2

KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱、H2O2和MnO2

Na2O2和H2O

CO2

石灰石或大理石與鹽酸

H2

Zn與H2SO4或鹽酸

NH3

Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱

通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經典儀器有：

⑴a用於NaOH吸收CO2（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）；

⑵b用於收集少量氣體然後處理；如多餘的CO的處理。

⑶c收集極易溶且溶解很快的氣體。如NH3等，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液體對氣體的吸收。由於漏斗容積較大，從而防止吸收液的倒吸。

⑷d用於處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。

㈦ 化學高中階段的制氣體反映方程式及裝置

1.常見氣體的製取和檢驗 ⑴氧氣 製取原理——含氧化合物自身分解 製取方程式——2KClO3===2KCl+3O2↑(加熱) 裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗——帶火星木條,復燃 收集——排水法或向上排氣法 ⑵氫氣 製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 裝置——啟普發生器 檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排氣法 ⑶氯氣 製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物 製取方程式——MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O （要加熱） 裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色; 除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氫 ①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應 ②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③裝置——啟普發生器 ④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑 ⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解 ②製取方程式——Na2SO3+H2SO4(濃度為70%)=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色; ⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解 ②製取方程式——CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ③裝置——啟普發生器 ④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁 ⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法或向上排氣法 ⑺氨氣 ①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解 ②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+NH3↑+2H2O(加熱) ③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍 ⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣) 收集——向下排氣法 ⑻氯化氫 ①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解 ②製取方程式——2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑(不加熱或微熱) ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶 ⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑼二氧化氮 ①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原; ②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成 ⑤收集——向上排氣法 ⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原; ②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①製取原理——濃H2SO4對有機物的脫水作用 ②製取方程式——HCOOH===CO↑+H2O (濃H2SO4作脫水劑) ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁 ⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①製取方程式——CH3COONa+NaOH===CH4↑+Na2CO3(Cao作催化劑，加熱) ②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ③收集——排水法或向下排空氣法 ⒀乙烯 ①製取原理——濃H2SO4對有機物的脫水作用 ②製取方程式——CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O(濃H2SO4作催化劑，加熱) ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①製取原理——電石強烈吸水作用 ②製取方程式——CaC2+2H2O===Ca(OH)2+CH CH↑ ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙 ⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排水法或向下排氣法 2.一些快速製法(即無需加熱)(手打版) 1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑ 2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.HCl 將濃H2SO4逐滴加入濃HCl中 4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱 5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上海考過) 建議樓主去買一本《王後雄考案》上面的歸納和總結都十分細致的，快速製法是我們老師總結的，掌握了就好 覺得滿意的話就採納為滿意答案吧~

㈧ 高中化學。該裝置有什麼作用

過濾氣體，這種氣體應該是相對質量比空氣低。