① 實驗室制備乙醇鈉的具體步驟
稱取一定量的鈉,將其切碎,越碎越容易反應完全,
量取一定量的無水乙醇,(一般,無水乙醇的摩爾比要大於鈉,雖然理論上是1比1的關系,要不反應不完全.)倒入鈉中.
在通風櫥中進行,因為是個放氫氣的過程,還應避免火源.到後期反應較慢時應攪拌加速其反應,等鈉全部反應完,乙醇鈉為淡黃色澄清液體
② 為了測定乙醇的分子結構，有人設計了下圖所示的用無水乙醇與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置，
（1）（B）（2）（C）  （3）增大無水乙醇與鈉接觸面．充分反應 （4）1， （5）（A）（B）
③ 為了測定乙醇的結構式，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖1裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗
（1）檢查氣密性，首先形成液封，即先關閉分液漏斗活塞，把導版管插入液面下，然後手捂權燒瓶，使裝置內外壓強不同，則看到有氣泡冒出，松開手會看到導管液面上升，即證明氣密性良，
故答案為：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側導管插入水槽，微熱燒瓶，右側導管若有氣泡冒出，冷卻後形成一段水柱，且一段時間內水柱不變化，證明裝置氣密性良好．
（2）原來裝置中有空氣，但反應後裝置中仍有氫氣，故排出的氣體的體積即為氫氣的體積，故答案為：不正確；
（3）如果實驗開始前b導管內充滿水，則量筒中排出的水的體積即為氫氣的體積；而當導管中未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小，則導致實驗結果偏小，故答案為：偏小；
（4）1.15g C2H6O的物質的量n=
m
M
=
1.15g
46g/mol
=0.025mol，生成氫氣的物質的量n=
V
Vm
=
0.28L
22.4L/mol
=0.0125mol，即2mol C2H6O～1molH2
～2molH，可知在C2H6O中能被鈉置換的H原子只有1個，即有1個H原子與其他5個不同，故可知C2H6O的結構為Ⅱ，故答案為：Ⅱ．
④ 鈉與乙醇反應實驗有關問題
鈉先沉在試管底，反應後逐漸浮起；在鈉浮起後，將之撈出；
然後再投入一塊新的鈉。若其不會下沉，則說明是B種情況；若下沉，則說明是A種情況。
⑤ 關於乙醇和鈉反應的實驗
乙醇中h與o相連，而烴類里h與c原子相連，所以不同。但同是氫原子。
在abc中，都無法說明，因為可以與鈉反應的有氫離子和氫原子，乙醇可以和鈉反應，不能說明乙醇中一定含有什麼
⑥ 為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置 請回答以下問題：（1）測
（1）B
（2）C
（3）防止鈉與空氣反應；增大無水乙醇與鈉的接觸面積；使之充分反應
（4）1；
（5）AB |
⑦ 為了測定乙醇的結構式是 ，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏
（1）連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側導管插入水槽，版微熱燒瓶，右側導管若權有氣泡冒出，冷卻後形成一段水柱，且一段時間內水柱不變化，證明裝置氣密性良好 （2）不正確（3）偏小（4）（Ⅱ）
⑧ 乙醇與鈉反應的實驗裝置
一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為 1 ,
無水酒精的物質的量
0.789 * 2 / 46 = 0.034304 mol
收集到的專氫氣物質的量
390 / 1000 /22.4 = 0.017411 mol
兩者物質的量之屬比為
0.034304 :0.017411 ≈ 2 :1
則說明 2 摩爾無水酒精與過量的鈉反應能生成 1 摩爾的氫氣,而 1 摩爾氫分子中有 2 摩爾氫原子,由此可以推斷出,一個乙醇分子中能被鈉取代出一個氫原子 .
一樓的答案有點牽強!為了湊個整數倍 2 :1 ,楞是把題目中給出的無水酒精的密度 0.789 g•cm-1 篡改為 0.798 g•cm-1,把通過計算得出的氫氣的物質的量0.17411摩爾篡改成0.01735摩爾,未免有點自作聰明了吧?仔細看看第五小題的題目吧——「實驗所測定的結果偏高」,就是說收集到的氫氣體積比理論值略大了些.
⑨ 無水乙醇與金屬鈉反應實驗的現象及結論
1、鈉下沉（鈉的密度比乙醇的大）
2、有氣泡出現，但無爆鳴聲（有氣體產生，雖然該氣體為氫氣，但由於被乙醇隔絕，不與空氣接觸，不與氧氣反應，故沒有爆鳴聲，1mol乙醇中的1mol-OH羥基上的氫參加了反應）3、反應結束後，試管壁變熱，但鈉不熔化（反應放熱，但熱量沒達到鈉的熔點,反應慢，放熱,羥基上的氫不如水活潑）
4、反應結束後往試管滴加酚酞，溶液變紅（證明反應生成鹼性物質（乙醇鈉））2H3CH2OH+2Na==2H3CH2ONa+H2（氣體）也叫取代反應（Na取代H）氧化反應（加氧去氫都叫氧化反應，生成H2） 希望能幫到你。
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