製取氮化鎂的實驗裝置

『叄』 為什麼實驗室制氨氣不用氮化鎂（直接加水，無需加熱）

可以是可以，二氮化三鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂。但你要知道，制備一樣東西要考慮成本和簡易程度還有產率。固然鎂在氮氣中燃燒可以產生二氮化三鎂，但自然界中沒有純凈的氮氣，要知道，氮氣在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，大量的鎂被浪費。而除氧又不像想像的那樣簡單。如果用燃燒除氧法勢必產生大量二氧化碳，而鎂更易與二氧化氮結合生成氧化鎂和炭。另外考慮成本，鎂是需要電解法制的金屬，價格昂貴。與其費錢又費事，不如用氯化銨和熟石灰加熱製取，便宜省事。二氮化三鎂不與氫氣反應。

『肆』 實驗室里用空氣和鎂粉為原料，製取少量氮化鎂（Mg3N2）．這一過程中可能發生下列反應：①2Mg+O2 點燃 . 2

根據分析可知：利用該裝置是製取氮化鎂的裝置的事實，聯系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣乾燥．則：
（1）因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃 E裝置中的酒精燈，原因是 避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣；因為需要先除二氧化碳，再除水分，後除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經的導管為（填字母代號）：h→f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b （a）；
（2）選擇B裝置，可以除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；
（3）選擇C裝置；可以除去空氣中的CO₂，避免反應③發生；
（4）如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為使氮化鎂不純．如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂．
故答案為：
（1）E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣；f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b（a）；
（2）選擇；以除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；
（3）選擇；以除去空氣中的CO₂，避免反應③發生；
（4）使氮化鎂不純；如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂．

『伍』 怎樣製取氮化鎂

揮發出來,遇紅色石蕊試紙後會使其變藍,氮化鎂會與水反應生成nh3和mg(oh)2沉澱,nh3為鹼性氣體加水後

『陸』 某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg3N2），設計了如下方案進行驗證．步驟1：用盛

（1）氧氣可以和鎂反應，所以要能夠准確的判斷出鎂確實與氮氣發生了反應，必須先排除氧氣的干擾；磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，反應的方程式為：4P+5O₂