❶ 如圖所示是某學生設計的過濾操作裝置圖：（1）寫出標號儀器名稱A______ B______ C______（2）圖中有_____
（1）A儀器來是鐵架源台，B儀器是漏斗，C儀器是燒杯．
（2）沒有使用玻璃棒引流，會造成過濾時液體濺出；改正：應使用玻璃棒引流．
漏斗下端管口未緊靠燒杯內壁，會使液體濺出；改正：漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁．
濾紙不能高於漏斗邊緣，否則會使濾液渾濁；改正：濾紙應低於漏斗的邊緣．
（3）濾紙破損，會造成渾濁的液體就會不經過濾直接進入濾液；接濾液的燒杯不幹凈，濾液也會渾濁；液面高於濾紙邊緣；
答案：
（1）鐵架台；漏斗；燒杯；
（2）3，應使用玻璃棒引，漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，濾紙應低於漏斗的邊緣；
（3）濾紙破損 接濾液的燒杯不幹凈 液面高於濾紙邊緣
❷ 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：（1）C池屬於什麼裝置______．
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
（1）分析可知C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，屬於電解精煉銅，
故答案為：電解精煉銅；
（2）電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液，電池反應為：4AgNO3+2H2O
| 通電 | .
❸ 某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將葯品A逐滴加入到固體B中，請回答：
（1）在氨水中有下列平衡：NH 3 +H 2 O NH 4 + +OH - , NaOH固體溶於水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c(OH - )，促使化學平衡逆向移動；有白色沉澱產生；
Al 3+ +3 NH 3 · H 2 O == Al(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +
（2）CO 3 2- +2CH 3 COOH→2CH 3 COO - + H 2 O+CO 2 ↑；醋酸酸性強於碳酸；不能，因為醋酸具有揮發性，揮發出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發生反應，生成苯酚 |
❹ 如圖所示是某學生設計的過濾操作裝置圖，並用裝置將渾濁的河水進行過濾．（1）指出圖中的錯誤：①______
（1）圖中濾紙復的邊緣比漏鬥口高制，不便於觀察漏斗內液面的高度；沒有用玻璃棒引流，會造成待過濾液體的外濺；漏斗的下端沒有緊靠燒杯內壁，會導致濾液飛濺；
（2）靜置一段時間後再過濾，可防止較多的不溶性固體小顆粒將濾紙堵塞，使過濾速度減慢；
（3）用玻璃棒攪動漏斗內的液體易造成濾紙破損，使過濾失敗；
（4）濾紙破損、過濾時液面高於濾紙邊緣均可造成待過濾液體不經濾紙直接進入濾液；另外儀器不幹凈等也可造成濾液渾濁；
故答案為：（1）①濾紙的邊緣比漏鬥口高；
②沒有用玻璃棒引流；
③漏斗的下端沒有緊靠燒杯內壁；
（2）防止較多的不溶性固體小顆粒將濾紙堵塞，使過濾速度減慢；
（3）濾紙破損；
（4）①過濾時液面高於濾紙邊緣；
②儀器不幹凈（或濾紙破損等）．
❺ 某同學設計了如下圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題： （1）C池屬於什麼裝置
（1）電解精煉銅（電解池）（2）2H + +2e － = H 2 ↑4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑ （3）C池（4）21.6 6.4
❻ 某同學設計如圖所示實驗裝置探究「分子的性質實驗」：圖Ⅰ時按教材進行的一個化學實驗：甲、乙、丙三個燒
濃氨水具有揮發性，揮發性氨氣遇到的酚酞試液變紅．圖I是按課本進行的一個化版學實驗，權大燒杯中的實驗現象是甲燒杯中溶液由無色逐漸變紅，丙、乙燒杯內無明顯變化；
【分析討論】
（1）通過E試管放有酚酞溶液沒有變色進行對比說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果；
（2）通過實驗現象說明了氨水顯鹼性能使酚酞試液變紅，氨分子能到酚酞試液中說明了氨分子在不斷的運動，運動到酚酞試液中的，還能說明溫度高分子運動速度快，溫度低運動速度慢；
（3）改進後的裝置氨分子在密閉容器中運動不到空氣中，不污染空氣，在試管中進行的實驗節約葯品．現象明顯．
故答案為：甲燒杯酚酞試液變紅；分子是在不斷運動的；溶液無色；
（1）進行對比；
（2）①分子是客觀存在，並總在不斷運動的；②溫度越高，分子運動速度越快；
（3）能盡量防止氨氣逸出污染空氣，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等．
❼ 某同學設計了如圖所示的裝置來探究加速度與
保持F 1 不變，重復實驗多次測量，求平均值
❽ 某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：實驗葯品製取氣體量氣管中
（1）根據題中裝置圖 | 0.27g | | 1.0g | | ×100%=27.0%， 故答案為：27%．
❾ 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．請回答：（1）圖中A處的實驗現象是______
（1）黑色的氧來化銅在源高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，化學反應方程式是：CuO+CO | 高溫 | .
❿ 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．請回答：（1）圖中A處的實驗現象是黑色粉
（1）黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，化學反應方程式回是：CuO+CO Cu+CO 2 ；同時產答生二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁，化學反應方程式是：CO 2+Ca（OH） 2═CaCO 3↓+H 2O．故答案為：黑色粉末逐漸變成紅色； CuO+CO Cu+CO 2 ；澄清的石灰水變渾濁；CO 2+Ca（OH） 2═CaCO 3↓+H 2O； （2）實驗開始時，如果先給氧化銅加熱，一氧化碳和空氣的混合物受熱可能發生爆炸；實驗停止時，為了防止生成的銅重新被氧化，先先停止加熱，再停止通一氧化碳．故答案為：先通入一氧化碳；防止發生爆炸；停止加熱；防止生成的銅重新被氧化； （3）一氧化碳擴散到空氣中會造成環境污染，應該對尾氣進行處理，可用氣球收集，也可用用酒精燈點燃尾氣．故答案為：沒有尾氣處理裝置；在出氣口處用酒精燈點燃尾氣
與同學設計如圖所示的裝置圖相關的資料
|
|
|
|
NH 4 + +OH - , NaOH固體溶於水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c(OH - )，促使化學平衡逆向移動；有白色沉澱產生；