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化學反應速率測定實驗裝置圖

發布時間:2021-12-21 22:16:16

⑴ 為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率,某同學通過五圖實驗裝置測定反應c生成的CO2氣體體積,並繪制出五圖

解(五)曲線的斜率復為制該反應的化學反應速率,斜率越大其反應速率越大,根據圖象知,斜率最大的是t~t2;該反應是放熱反應,放出的熱量使溶液溫度升高,升高溫度,反應速率加快,
故答案為:B;反應放熱,使反應速率加快;
(2)降低反應速率,可以通過減小溶液中氫離子濃度實現,加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低,從而降低反應速率,通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大,反應速率加快,故選AC;
(1)t~t2時間生成氣體體積=(V-V)L,則二氧化碳的物質的量=

V2?V五
22.4
mol,根據HCl和二氧化碳的關系式知,消耗鹽酸的物質的量=2
V2?V五
22.4
mol,鹽酸的反應速率=
2(V2?V五)
22.4
0.02
t2?t五
mol/(L.m9n)=
V2?V五
224(t2?t五)

故答案為:
V2?V五
224(t2?t五)

⑵ 實驗是化學研究的基礎,關於下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是()A.裝置甲可用於驗證反應的熱效

A.第一個裝置左邊為大試管中套有小試管,且大試管和小試管間密封,右邊U形管用紅專墨水液封,即大屬試管和小試管U形管間和密封了一段空氣,鈉與水反應放熱,密封的一段空氣溫度升高,體積膨脹,U形管中紅墨水,左邊液面降低,右邊液面升高,能驗證反應的熱效應,故A正確;
B.定量測定化學反應速率,第二個裝置,用長頸漏斗加過氧化氫,雖然過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成氧氣,但長頸漏斗不能防止生成的氫氣從長頸漏斗中逸出,所以右邊的針筒中活塞不移動,故不能達到定量測定化學反應速率實驗目的,故B錯誤;
C.加熱NH4Cl生成的NH3和HCl會在試管口重新冷凝,NH3不會逸出乾燥管,故C錯誤;
D.a口進氣可取得CO2、Cl2等密度比空氣大的氣體;氨氣的密度比空氣小,應從b口進,故D錯誤.
故選A.

⑶ 以下是初中化學常見的實驗裝置圖,請回答有關問題 (1)寫出儀器①的名稱______,寫出實驗室可用C裝置制

(1)儀器①是分液漏斗;C裝置適用於固體和液體的不加熱反應,實驗室可用雙氧水製取氧氣,方程式是:2H 2 O 2
Mn O 2
.
2H 2 O+O 2 ↑,還可用此裝置製取氫氣,方程式是:Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑;
(2)用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體,不需加熱,所以可用B或C裝置製取,大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,方程式是:CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;
(3)實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物製取氨氣,是固體的加熱反應,所以實驗室製取氨氣的發生裝置為A;
(4)氨氣是一種密度比空氣小的氣體,用D裝置收集氨氣,則氣體應從b端進;
(5)因為氨氣極易溶於水,用F裝置吸收可防止水倒吸和增加吸收面積;
(6)B裝置中添加液體使用了分液漏斗,分液漏斗可控制液體的滴加速度,從而控制反應速率;
故答案為:
(1)分液漏斗;2H 2 O 2
Mn O 2
.
2H 2 O+O 2 ↑或Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑;(2)B或C;CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;(3)A;(4)b;(5)可防止水倒吸和增加吸收面積;(6)可控制反應速率.

⑷ 實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖,圖中,夾持儀器已略去,用「△」表示用酒精燈加熱。 請仔細

(1)可以通過觀察氣泡的流速調節空氣的進入量
(2)有利於氣體流通,並增加反應接觸面積
(3)2CH 3 CH 2 OH+O 2 CH 3 CHO+Cu+H 2 O

⑸ 下列實驗裝置圖能達到實驗目的或正確的是()A. 減壓過濾裝置B. 定量測定化學反應速率C. 粗

A.安全瓶中導管長短錯誤,連接吸濾瓶的導管不能插到底部,要防止倒吸,故A錯誤;
B.應用回分液漏斗答,否則會導致氣體逸出,故B錯誤;
C.應用粗銅作陽極,故C錯誤;
D.向容量瓶轉移液體,應用玻璃棒引流,題目符合裝置要求,故D正確.
故選:D.

⑹ 實驗測化學反應速率

光知道濃度和O2體積是不夠的
比如濃度是1 mol/L,1min 內O2體積是 Vml
滴入的體積是 x ml,你說反應速率是回多少答。
還得知道x 是多少啊,不同的體積單位時間產生O2的量肯定是不一樣的。

可以加一個滴定管滴定,這樣就可以知道加進去的是多少體積了。

⑺ 為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率,某同學通過如圖1實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積,並繪制出如

解答:解(1)曲線的斜率為該反應的化學反應速率,斜率越大其反應速率內越大,容根據圖象知,斜率最大的是t1~t2,反應的化學反應速率最快,該反應是放熱反應,放出的熱量使溶液溫度升高,升高溫度,反應速率加快,收集到的氣體最多的是體積之差最大的,即產生氣體體積最大的是t1~t2時間段,
故答案為:t1~t2;該反應為放熱反應,反應一段時間後,溶液的溫度升高,使得反應速率加快;t1~t2
(2)降低反應速率,可以通過減小溶液中氫離子濃度實現,加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低,從而降低反應速率,通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大,反應速率加快,故選AC;
(3)該反應為不可逆反應,在t4後,收集到的氣體體積不再增加,說明反應物中有一種已經消耗完.
故答案為:反應物中有一種已經消耗完.

⑻ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示:Ⅰ.這些裝置都有其優點,其中發生裝置的圖1,可以控制反應速率

Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答,如:發生裝置操作是否簡單,能否控制反應速率,控制反應發生和停止,節約葯品等;
(1)圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度,從而控制反應速率;
(2)圖3中打開活塞,固液接觸生成氣體,關閉活塞,容器內壓強增大,將液體壓入漏斗,反應停止;
(3)圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強,從而使反應隨時發生和停止,且可以節約葯品,操作方便;
(4)圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里,使反應發生和停止;
(5)圖6的優點是打開活塞,固液接觸生成氣體,關閉活塞,U型管內壓強增大,U型管左側液面上升,右邊的下降,與固體分離,從而使反應隨時發生和停止;
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析;
(6)圖7中氣體通入液體,可與液體充分接觸,從而使氣體被充分吸收;
(7)圖8有漏斗,氣體溶於液體後液面不會上升太多,從而可防止液體倒吸;
(8)圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收,尾氣被吸收,引起裝置壓強減小,液體最多進入小球,壓強變化,又會流回燒杯,不會引起倒吸;
(9)圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收,尾氣被吸收,引起裝置壓強減小,液體最多進入長頸漏斗,壓強變化,又會流回燒杯,不會引起倒吸;
故答案為:Ⅰ、(1)可以控制反應速率;通過控制液滴滴加速度,從而控制反應速率;
(2)可以控制反應的發生和停止;通過活塞的開閉控制容器內壓強,從而使反應隨時發生和停止;
(3)可以控制反應的發生和停止(合理均可);通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強,從而使反應隨時發生和停止;
(4)操作簡單,可控制反應發生和停止;通過將試管拿出和放入液體里,隨時控制反應發生和停止;
(5)可以控制反應的發生和停止;通過活塞的開閉控制U型管內壓強,從而使反應隨時發生和停止;
Ⅱ、(6)使氣體充分吸收;氣體與液體充分接觸,從而使氣體充分吸收;
(7)防止液體倒吸;有漏斗,氣體溶於液體後壓強減小,液面不會上升太多,從而可防止液體倒吸;
(8)既能使氣體充分吸收,又能防止倒吸;氣體與液體充分接觸,從而使氣體充分吸收,且液體最多進入小球,壓強變化,又會流回燒杯,從而可防止液體倒吸;
(9)既能使氣體充分吸收,又能防止倒吸;氣體與液體充分接觸,從而使氣體充分吸收,且液體最多進入長頸漏斗,壓強變化,又會流回燒杯,從而可防止液體倒吸.

⑼ 化學實驗的化學反應速率與活化能的測定的圖怎麼畫

化學反應速率與活化能的測定實驗報告_網路文庫
化學反應速率與活化能的測定實驗報告_工學_高等教育_教育專區。化學反應速率與活化能的測定(實驗報告及數據處理) 實驗目的 1. 了解濃度、溫度及催化劑對化學反應...

⑽ 怎樣測定化學反應速率實驗的裝置氣密性

肌酐是肌肉在來人體內代謝的自產物,每20g肌肉代謝可產生1mg肌酐。肌酐主要由腎小球濾過排出體外。血中肌酐來自外源性和內源性兩種,外源性肌酐是肉類食物在體內代謝後的產物;內源性肌酐是體內肌肉組織代謝的產物。在肉類食物攝入量穩定時.身體的肌肉代謝又沒有大的變化,肌酐的生成就會比較恆定。

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