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興趣小組按如圖所示進行實驗裝置
發布時間：2021-12-11 11:50:20㈠ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 請按要求填空
| （1）H 2 、CO 2 、NO 2 、NO、C 2 H 2 、H 2 S 等（答兩個即可） （2）①實驗I結論合理，實驗II結論不合專理； 製取的氯氣中屬含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡 ②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴，則Br - 的還原性強於Cl - （3）①Cu+4HNO 3 (濃)==Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O ②ab；c；雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO 2 與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中 |
㈡ 化學興趣小組利用如圖所示的裝置進行實驗,打開彈簧夾,將液體a滴入試管一中與
若試管②中的導管內沒有氣泡產生，則試管①中的氣壓不能變大，如果反應或內溶解時放熱或生成氣體，都容能使使氣體膨脹，都會觀察到有氣泡冒出．
A、硝酸銨固體溶解於水時會吸收大量的熱試管①中的氣體遇冷收縮造成氣壓會減小，試管②中的導管會形成一段水柱，故A正確．
B、水與氧化鈣反應在生成氫氧化鈣的同時會放出大量的熱，試管①中的氣體受熱膨脹造成氣壓會變大，試管②中的導管口有較多氣泡產生，故B錯誤．
C、鎂和稀硫酸反應生成氫氣，試管①中的氣壓會變大，試管②中的導管口有較多氣泡產生，故C錯誤．
D、鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體造成氣壓會變大，試管②中的導管口有較多氣泡產生，故D錯誤．
故選A．
㈢ 某興趣小組利用下圖所示的實驗裝置進行化學實驗探究活動，請你參與他們的活動，並回答有關的問題： [查
| （1）、利用過氧化氫溶液中加入MnO 2 （固體粉末）來製取氧氣，應選用的發生裝置是 A，選用該裝置的理由：二氧化錳是固體，過氧化氫是液體；反應不需要加熱；，應選用的收集裝置是：B或E． （2）、上述發生裝置製取時有優點：能隨時使反應發生或停止，節省材料． （3）、加熱固體碳酸氫鈉的方法來製取二氧化碳的化學方程式為：2NaHCO 3
故答案為： （1）、A；二氧化錳是固體，過氧化氫是液體；反應不需要加熱；B或E； （2）、能隨時使反應發生或停止，節省材料 （3）、2NaHCO 3
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㈣ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 請按要求填空：（1）
| （1）該裝置的最大特點是可以控制反應的發生和停止，葯品一般是固體和液體在常溫下能反應，實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑，鋅難溶於水，氫氣難溶於水，當將裝置中的導氣管關閉後，生成的H 2 使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，所以能用圖中的裝置製取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備， 故答案為：H 2 、NO； （2）濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實驗Ⅰ結論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理， 故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣和水反應生成的產物造成的； （3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O． 故答案為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O； ②二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁， 故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中． |
㈤ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞
（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞版硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶權，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫，
故答案為：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉澱生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，
故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多餘的二氧化硫；防止倒吸；
㈥ 某興趣小組用如圖所示的裝置進行實驗研究．他們在水平桌面上固定一內徑為d的圓柱形玻璃杯，杯口上放置一
（1）設圓板與物塊相對靜止時，它們之間的靜摩擦力為f，共同加速度為a，由牛頓運動定律，有：
對物塊f=2ma①
對圓板F-f=ma②
兩物相對靜止，有：
f≤fmax③
求得：F≤
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| 2 |
相對滑動條件為：F＞
| 3 |
| 2 |
（2）對物塊利用牛頓第二定律有：
μ（2m）g=（2m）a1
設薄木板的加速度為a，經時間t物塊從薄木板上掉下，有：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 3 |
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物塊掉下後能落入杯中，有：
| 1 |
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| 1 |
| 2 |
聯立上述方程解之得：a＞
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對薄圓板利用牛頓第二定律有：F-μ2mg=ma
得：F＞
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答：（1）若物塊能在板上滑動，F應滿足的條件為：F＞
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（2）如果對板施加的由圓心指向外的水平恆力F，持續作用在薄圓板上，F＞
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㈦ 為探究NH 3 的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：
（1）2NH 4 C1+Ca(OH) 2  2NH 3 ↑+CaC1 2 +2H 2 O（2）A （3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，並輕輕搖動燒瓶 |
㈧ 為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實驗室
（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH4C1+Ca（OH）2
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