制h2的三個實驗裝置

A. h2的實驗室製法

（1）實驗室制氫氣常用常用鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應製取，反應原理，Zn+H ₂ SO ₄ ═內ZnSO ₄ +H ₂ ↑或者Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑；
（2）實驗室制氫氣採用「固液容 不加熱」裝置，且氫氣難溶於水，密度比空氣大，常用排水法或向下排空氣法收集；
（3）根據酸的性質，金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，但排在鎂之前的金屬與酸反應太快，不
易收集，而鋅活潑性適中，與酸反應能生成大量的氫氣，所以實驗室常用鋅來製取氫氣．
故答案為：（1）Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑或者Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑；
（2）

B. 實驗室如何製取氫氣（步驟。過程。原理。。。。）快快。。。。

實驗室常用鋅與稀硫酸反應製取氫氣。

1、反應原理：利用金屬活動性比氫強的金專屬單質與酸反屬應，置換出氫元素。

用鋅與稀硫酸反應：

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用鋅與稀硫酸反應製取氫氣時需要注意以下事項：

1、不適宜用稀鹽酸代替稀硫酸，因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。

2、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成二氧化氮或二氧化硫。

3、製取之前需要檢測裝置的氣密性。

C. 氫氣的實驗室製法

反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。

用鋅專與屬稀硫酸反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

裝置——啟普發生器。

檢驗——點燃,淡藍色火焰，在容器壁上有水珠。

收集——排水法或向下排氣法。

注意：

1、這里最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。

2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。

3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。

4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO₂或SO₂。

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雖然氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種，但它們無法由氫氣和碳直接化合得到。

氫氣與電負性較強的元素（如鹵素）反應，在這些化合物中氫的氧化態為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵，稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。

氫也與電負性較低的元素（如活潑金屬）生成化合物，這時氫的氧化態通常為 -1，這樣的化合物稱為氫化物。

D. 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右來，從上到自下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

E. 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

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化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

F. 實驗室制氫氣的三個方程式

1、金屬與酸反應
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、金屬與鹼反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3、電解
2NaCl+2H2O==（通電）=2NaOH+Cl2↑+H2 ↑

G. 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

H. 實驗室製取氫氣的化學方程式

化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

拓展資料：

實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應製版取氫氣通常是用金權屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。

注意事項：

（1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。

（2）選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。

（3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2。

I. 實驗室中製取氫氣的化學方程式和裝置圖

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左下角

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

J. 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法