二氧化碳的制備改進實驗裝置

① 二氧化碳製取裝置(圖).

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，
從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

② 初中化學實驗改進，對二氧化碳製取實驗的有關改進

葯品還是用大理石和稀鹽酸溶液;
裝置可以採用啟普發生器，它的回優點是隨開隨用答,隨關隨停；
製取，沒什麼特別。但是，生成的二氧化碳可以用濃硫酸作為乾燥劑,吸收二氧化碳中所含的水蒸氣；
收集一般用向上排空氣法，因為如果用排水集氣法的話，二氧化碳會溶於水。但可以改進排水集氣法，比如將水槽中的水換成油之類不能溶解二氧化碳的液體。這其實是由排水集氣法變化而來的，只是為了使生成的二氧化碳純度提高而已。

至於氧氣，可以加熱高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物，因為高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而二氧化錳又能作為使氯酸鉀分解的催化劑，這樣既使生成氧氣的速度加快，又不會影響氧氣的純度；
至於裝置還是可以用「氯酸鉀、二氧化錳共熱制氧」的裝置；
而收集仍可以使用排水集氣法，因為氧氣不溶於水。

對於氫氣則仍可以用鋅粒與稀硫酸反應，而它的製取裝置也可以用啟普發生器，提純方式也可以用濃硫酸作乾燥劑，收集方式可以用排水集氣法，因為氫氣不溶於水。

（初中時期學習製取的氣體主要就是這三種。）

③ 對實驗裝置進行微型化改進是保證實驗綠色環保的一個重要途徑．如圖甲是實驗室製取並檢驗CO2的裝置，如圖

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同，都能隨時添加液體，並控制液體的量；
（2）採用「微型」實驗裝置具有的優點是葯品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作，
（3）設生成二氧化碳的質量為x，石灰石中碳酸鈣的質量為y
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100 73 44
y0.73g×10%x

④ 實驗室里製取二氧化碳，某同學認真研究了課本中的實驗裝置（如圖甲），對其中的氣體發生裝置進行了改進（

（1）實驗室制備並收集二氧化碳的步驟中要先連接裝置再檢查裝置的氣密性，然後加葯品時先固體後液體，再收集氣體然後才驗滿，所以順序為②①③④⑤⑥．故C正確．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，化學化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由題意可知，標號儀器的名稱：a 是長頸漏斗，b是集氣瓶，c 是鐵架台，d 是試管；
（4）該同學進行實驗裝置改進，改進後的有孔板可以把固體與液體分離開來，當關閉導管時，裝置內壓強升高而把液體壓回長頸漏斗，使得液體與固體脫離接觸反應停止；當打開導管，裝置內壓強減小，長頸漏斗內液體重新流入裝置，液體與固體接觸，反應繼續；使反應容易控制，可隨時使反應發生和停止．所以改進的目的是：能控制反應的發生和停止．
（5）由於二氧化碳不燃燒、不支持燃燒．所以檢驗b中已充滿二氧化碳氣體的方法：將燃著的木條置於集氣瓶口，若木條熄滅則證明收集滿了．
故答為：（1）C；（2）大理石和稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）長頸漏斗，集氣瓶，鐵架台，試管；（4）能控制反應的發生和停止；（5）：將燃著的木條置於集氣瓶口，若木條熄滅則證明收集滿了．

⑤ 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：

第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：

（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。

（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。

但是，還需要注意的是：

（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；

（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

⑥ 實驗室製取二氧化碳的2種發生裝置有什麼優缺點

我只知道長頸漏斗可以控制稀鹽酸的量。圓X膠管和試管應該便於收集氣體吧？但好像是向下排空氣法！

⑦ 實驗室製取二氧化碳的裝置改進（帶圖）急需

咋改進呀。 哇塞 不就加個裝置。 你給我原題。

⑧ 改進了的實驗室製取二氧化碳的裝置

彈簧抄夾關閉後酸液還會與大理石襲接觸產生二氧化碳氣體，此時氣體增加，氣壓就會變大，於是酸液只能被壓回漏斗中，又由於多空隔板的緣故，固液做到真正分離，於是反應停止，你想知道的再詳細點的話可以看看「啟普發生器」的詞條，原裝置與簡易版有一樣的功效，就是（彈簧夾）隨開隨用，隨關隨停

⑨ 跪求製取二氧化碳改進裝置

二氧化碳的實驗室製法。

1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要專成分是CaCO3）。

2、條件：常屬溫。

3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

注意：

（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。

（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。

（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。

4、收集方法：

根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。

5、裝置：

根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。

6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

⑩ 此實驗室製取二氧化碳的裝置圖有哪些錯誤為什麼請改正

（1）對圖中的製取裝置來說，漏斗下端未插入到液面以下，產生的二氧化碳氣體就會從版長頸漏斗逸出；
故答案權為：長頸漏斗下端沒有插入到液體面以下，應改為將長頸漏斗的下端插入到液面以下；
（2）錐形瓶內導管伸入過長，不利於二氧化碳氣體的收集；
故答案為：導管不應伸入錐形瓶過長，應改為導管剛露出橡皮塞為宜；
（3）因為二氧化碳密度比空氣大，所以不能用向下排空氣法收集；
故答案為：不應用向下排空氣法收集二氧化碳，應改為用向上排空氣法收集二氧化碳．