實驗室用測揮發酸裝置

（1）脫水性 （2）保證分液漏斗和試管A內氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。
（3）洗氣，吸收酸性氣體
（4）①對比試驗，證明Ba(OH) ₂ 溶液不能與銀氨溶液反應，證明實驗b中的現象是產物與Ba(OH) ₂ 溶液反應導致的。②(NH ₄ ) ₂ CO ₃ 或NH ₄ ^＋ 、CO ₃ ^2— 。③取少量黑色固體，向其中滴加濃硝酸，固體全部溶解並有少量紅棕色氣體產生，繼續滴加NaCl 溶液，能產生白色沉澱，說明黑色固體為單質銀。CO+ 2Ag(NH ₃ ) ₂ OH=(NH ₄ ) ₂ CO ₃ +2Ag↓+2NH ₃ ↑

『叄』 某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行O2、CO2的實驗室製取和有關性質的研究．（1）寫出下列編號儀器的名稱

（1）長頸漏斗和錐形瓶是實驗室常用的化學儀器，故答案為：長頸漏斗，錐形瓶；
（2）用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；剩餘固體是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶於水，二氧化錳不溶於水，因此可以用過濾的方法分開．故答案為：A，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，過濾；
（3）用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，製取CO₂並檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，濃鹽酸具有揮發性，鹽酸和碳酸都能使紫色石蕊試液變紅色，乾燥的二氧化碳氣體不能使石蕊試液變色．故答案為：①
（4）用C裝置製取並收集了一瓶無色無味的氣體，製取該氣體不需要加熱，並且密度比空氣的密度大，因此該氣體可以是二氧化碳或氧氣，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳是用澄清的石灰水檢驗的．故答案為：CO₂2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；通入澄清石灰水，變渾濁；

『肆』 如圖是實驗室製取二氧化硫的裝置 我認為不能用鹽酸啊 第一鹽酸易揮發 第二鹽酸水太多會吸收二氧化硫！

雖然確實二氧化硫在水中溶解度是比較大的，但是我們一般仍然認為二氧化硫可以從水中逸出。只有極易溶解的物質，如HCl、NH3，我們才會認為常溫下不會逸出。
反應C的原理是Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓ + SO2↑ + 2H2O。我們在寫這一個反應方程式的時候，依然打了氣體符號，實際上就是默認著反應產生了會逸出的氣體。不然的話，實際上氣體符號是不應該打的（比如銀鏡反應生成的NH3按照課本標准就不打氣體符號）。

『伍』 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟

一、製取乙酸乙酯的裝置圖：

三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：

防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

『陸』 實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應製取硝基苯的裝置如下圖所示．請回答下列問題：（1）反應需在55～60

（1）圖中給反應物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便於控制溫度，受熱均勻，
故答案內為：水浴加熱容；便於控制溫度、受熱均勻；
（2）配製混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配製混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，並不斷振盪，以防止濺出傷人，
故答案為：濃硫酸、濃硝酸；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：；
（4）由於苯和硝酸都是易揮發、有毒的物質，應考慮它們可能產生的污染和由揮發導致的利用率降低，裝置缺少冷凝迴流裝置，
故答案為：苯、濃硝酸等揮發到空氣中，造成污染；
（5）產品精製，應先水洗，溶解混有的酸，再加入鹼中和，然後水洗、乾燥，最後蒸餾故正確的順序為②④⑤③①，
故答案為：B．

『柒』 如圖為實驗室製取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關於該實驗的敘述中，不正確的是（）A．試管b中導氣管下

A、揮發出的乙酸、乙醇易溶於水，試管b中導氣管下端管口不能浸入液回面的原因是防止實驗過程中發答生倒吸現象，故A正確；
B、反應為可逆反應，及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動，故B正確；
C、制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便於聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，故C正確；
D、配製混合液時先加入一定量的乙醇，然後邊振盪邊加入濃硫酸，冷卻後再加入冰醋酸，故D錯誤；
故選D．

『捌』 小敏和小玉在實驗室用鹽酸和石灰石反應，分別用甲、乙裝置（氣密性均良好）進行二氧化碳的製取及性質實驗

（1）小敏同學實驗時澄清石灰水未變渾濁的原因是：產生的氣體從長頸漏斗中逸出或甲裝置中長頸漏斗的下端在液面以上；故答案為：產生的氣體從長頸漏斗中逸出；
（2）【實驗探究】實驗Ⅱ，將反應產生的氣體通入到硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，說明猜想二成立，因為硝酸銀溶液是檢驗氯化氫氣體的；澄清的石灰水是檢驗二氧化碳氣體的，用丙裝置（如圖）在A、B中均加入實驗Ⅱ所用的硝酸銀溶液，即可同時完成上述兩個猜想的探究，其中A裝置用來檢驗是否存在氯化氫氣體，B裝置所起的作用是：檢驗氯化氫氣體是否除盡，如果看到A中有白色沉澱產生，B，C中無變化的現象，則兩個猜想都成立；故答案為：硝酸銀溶液中；有白色沉澱產生；檢驗氯化氫氣體是否除盡；A中有白色沉澱產生，B，C中無變化的；
（3）【實驗反思】由實驗可知，小玉同學實驗時可能錯誤使用了濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體導致二氧化碳不純，故答案為：濃鹽酸．

『玖』 實驗室中常用的揮發性的酸是什麼鹽酸還是硫酸

實驗室中常用的揮發性的酸是什麼
（1）圖中①是長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；
（2）製取CO2是用塊狀的石灰石和稀鹽酸在常溫下反應進行的，是固液不加熱反應，所以可選用B裝置製取，該裝置還可用於雙氧水制氧氣；二氧化碳密度大於空氣的密度，並能溶於水，所以可用C向上排空氣法收集；其中的碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
要收集一瓶乾燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；其導管口連接順序是：發生裝置→a→b→e→f→收集裝置．
故答案為：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；O2；C；B．
（3）若用A裝置加熱高錳酸鉀製取氧氣，需在試管口放棉花；密度比空氣密度小的氣體可以採用D來收集；

『拾』 測定揮發酸時加入磷酸的目的是什麼整個裝置的操作要點是什麼

用磷酸的目的是使結合態揮發酸游離出來
不用鹽酸和硫酸的原因是鹽酸本身具有揮發性，而硫酸在蒸餾過程中會揮發出來，會使得蒸餾出來的酸增多，使得測定結果偏高。