『壹』 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器P的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO2具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：分液漏斗；
（2）③中反應為碘和二氧化硫的氧化還原反應，反應的離子方程式為I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；
④中反應為二氧化硫與硫化氫的氧化還原反應，體現二氧化硫的氧化性，反應的化學方程式為SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓，
故答案為：I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-，故答案為：2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-；
（2）氯氣有強氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同時自身被還原生成氯化氫，反應方程式為：5Cl
2+I
2+6H
2O═10HCl+2HIO
3，該反應的離子方程式為：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-，故答案為：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；但次氯酸有漂白性，能使有色物質褪色，所以紅色逐漸褪去，
故答案為：先變紅，後褪色；
（4）氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O，其離子反應為Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O，故答案為：Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O．
『貳』 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：I．（1）儀器p的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去，
故答案為：分液漏斗；
| 現象 | 變紅 | | 褪色 |
| 體現SO2的性質 | | 漂白性 | 還原性 |
（2）SO
2與碘水發生氧化還原反應：SO
2+I
2+2H
2O=H
2SO
4+2HI，溶液藍色褪去，
故答案為：I
2+SO
2+2H
2O═4H
++SO
2-4+2I
-；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-，故答案為：2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-；
（2）因Cl
2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色，後褪色；
（3）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學反應為2NaOH+Cl
2=NaCl+NaClO+H
2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）溶液．
『叄』 利用右圖裝置可完成多種實驗．回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a．______ b．______ c．____
（1）圖中標號儀抄器的名稱：a試管；b酒精燈；c鐵架台；
（2）（i）這兩個實驗有許多相似之處：一是都可以觀察到相同的實驗現象，該現象是黑色固體變紅色；
二是都具有相同的操作順序：首先，都要檢驗氣體的驗純；正確的操作步驟：②通入氣體；①加熱；③停止加熱；④繼續通入氣體至試管冷卻．
（ii）但上述兩個實驗也有不同之處：
要將CO還原CuO後的尾氣（含有未反應的CO）點燃燒掉，其原因是CO有毒；
（3）碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，化學反應方程式C+CO 2 2CO．
故答案為：（1）試管；酒精燈；鐵架台；
（2）黑色固體變紅色；純度；B；CO有毒；
（3）C+CO 2 2CO． |
『肆』 （2014南海區二模）如圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有葯品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優點．
（1）由於氨水和酚酞試液不在一個燒杯中，但酚酞試液變紅了，說明氨水進入了酚酞試液中，氨水顯鹼性能使酚酞試液變紅，所以說明了氨分子在不斷運動，才運動到酚酞試液中的，所以說明分子在不斷運動；
（2）硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，燒杯②中發生的現象是有大量氣泡產生，一段時間後，再將甲中的水擠出，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅；可觀察到燒杯①中發生的現象是紙花變成紅色；
（3）將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間後恢復原狀，由於甲中滴管是水，所以該物質溶於水放出熱量，溶於水放熱的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰，所以燒杯①中可以是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，需要有有氣體產生，鎂和鹽酸反應生成氫氣，銅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，綜合分析，選A．
答案：
（1）變紅色分子是不斷運動的
（2）有大量氣泡產生紙花變成紅色H2CO3
（3）A
『伍』 下圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有葯品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優點。小資料：Na 2 CO 3 +
（1）總在不斷運動 （2）先將乙中的液體擠出，一段時間後，再將甲中的液體擠出 （3）燒杯①：CaO；滴管乙：過氧化氫溶液 固體CaO 與H 2 O反應，放出大量熱，導致氣壓增大；H 2 O 2 和MnO 2 反應，產生O 2 並放出熱量，導致氣壓增大（2分）
『陸』 下圖裝置可以完成多個實驗，具有葯品用量少、現象明顯、尾氣不外逸等優點。 ⑴ 若滴管甲中吸有濃氨水，
(1)分子是不斷運動的（1分）； (2)燒杯 ②中有大量氣體逸出（1分）燒杯①中的紙花由紫色變為紅色（1分） (3)可能是氫氧化鈉（或生石灰等）（1分） CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 (1分)
『柒』 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO2具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：（1）分液漏斗；
（2）SO 2與碘水反應為：SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI，溶液藍色褪去，故答案為：I 2+SO 2+2H 2O═4H ++SO 2-4+2I -； II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸； （2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發生置換反應：Cl 2+2KI=2KCl+I 2，因通過①後生成了Cl 2，而KMnO 4溶液能氧化HCl得到Cl 2，所以某固體物質可能是KMnO 4，故答案為：Cl 2+2I -=2Cl -+I 2；b； （3）因Cl 2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色後褪色； （4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO 3-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為： 5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl，離子方程式為：5Cl 2+I 2+6H 2O=12H ++2IO 3-+10Cl -， 故答案為：5Cl 2+I 2+6H 2O=12H ++2IO 3-+10Cl -．
『捌』 如圖所示裝置（氣密性良好），改變滴管和小燒杯中的物質可以完成多個簡單實驗． （1）若滴管甲中吸有水，
1，水與生石灰反應，放出大量的熱，溫度升高，空氣體積增大，可觀察到氣球鼓起，一段時間後，溫度恢復到室溫，空氣體積減小，裝置恢復原狀．
滴管乙中所裝液體是：稀硫酸(或稀鹽酸) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2,選將滴管甲中的稀硫酸滴入燒杯丙中，生成二氧化碳，觀察用石蕊溶液染成紫色的乾燥紙花是否變色，再將．滴管乙中的水滴入燒杯丁中用石蕊溶液染成紫色的乾燥紙花上，再觀察是否變色。
與右圖裝置可以完成多個簡單實驗相關的資料
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