1. 氧化鋁陶瓷的用途
氧化鋁具有很高的硬度和密度，英氏硬度為9，比金剛石稍低，體積密度一般大於3.5 g/cm³，有些可達4.0g/cm³。氧化鋁陶瓷按Al2O3含量不同分為99瓷、95瓷、90瓷、85瓷等品種,其中99氧化鋁陶瓷材料用於製作高溫坩堝、耐火爐管及特殊耐磨材料，如陶瓷軸承、陶瓷密封件等；95氧化鋁陶瓷主要用作耐腐蝕、耐磨部件。
廣泛用於燃煤電廠、鋼鐵、冶煉、機械、煤炭、礦山、化工、水泥、港口碼頭等企業的輸煤、輸料系統、制粉系統、排灰、除塵系統等一切磨損大的機械設備上，均可根據不同的需求提供不同類型的產品
2. 氧化鋁陶瓷主要應用在哪裡
氧化鋁陶瓷主要應用在製造刀具、球閥、磨輪、陶瓷釘、軸承、電子、電力方面在電子、電力方面、有各種Al2O3陶瓷底板、基片、陶瓷膜、透明陶瓷以及各種Al2O3陶瓷電絕緣瓷件、電子資料、磁性材料、醫學方面在醫學方面等。
3. 氧化鋁陶瓷和氧化鋁的區別
沒有本質區別，只是各自表述不同。氧化鋁又可以叫做電子陶瓷，照明陶瓷及耐磨陶瓷。要是按明細來分類的話，一般可以分為滑石瓷、75瓷、95瓷、96瓷、99瓷等；同時氧化鋁陶瓷還可製作陶瓷基片、基板、陶瓷環、氧化鋁陶瓷棒、耐磨閥片等等，正是由於氧化鋁陶瓷的廣泛應用，使得它比普通陶瓷更具一定的優勢，那麼氧化鋁陶瓷與普通陶瓷區別在哪裡？接下來就由小編給大家詳細介紹一下：鈞傑陶瓷先進陶瓷與金屬相比，具有高硬度、高強度、耐高溫（耐火）、特種損、耐腐蝕、耐酸鹼、抗氧化、絕緣、無磁性、 化學穩定性好等優異性能，所以它常常用在金屬材料無法勝任的環境中。那麼下面鈞傑陶瓷技術人員為大家分享一下氧化鋁和普通陶瓷的區別。
一、絕緣陶瓷主要有：絕緣子、絕緣瓷瓶、絕緣殼、絕緣棒、等等高低壓、交直流作業中使用的產品和輔件。
二、氧化鋁陶瓷：可以分為，95鋯瓷、99鋯瓷；這可以製作成氧化鋁陶瓷切削工具、還有發動機內的所有構件、航天航空應用件等這些都是用氧化鋁陶瓷製成的。
三、耐磨陶瓷：它主要可以應用在礦產企業、風機產業、耐電廠、熱電廠這些行業中所用的是耐磨貼片、耐磨磚、耐磨棒等，本公司而且能組織施工、技術指導及開發。
四、氧化鋁陶瓷具有硬度高、耐磨損性能好、韌性能較高、摩擦系數低、耐腐蝕性好等這些優點，所以氧化鋁陶瓷被廣泛應用於機械密封件、切削刀具、球磨介質、陶瓷軸承、汽車發動機零部件等。氧化鋁陶瓷的耐磨性是氧化鋁陶瓷是的十幾倍，而本身氧化鋁陶瓷的磨擦系數是非常低。
那麼以上的幾點鈞傑陶瓷也為我們講清楚了陶瓷的區別，那麼小編為大家總結一下相比普通的陶瓷，脆性大，但是它的耐磨性不高，普通陶瓷的使用壽命也是非常短暫的，鈞傑陶瓷生產的氧化鋁陶瓷正好解決了這些缺點，其韌性好，耐磨性高，使用壽命長，是我們不錯的選擇。
氧化鋁含量不同。
氧化鋁陶瓷按照含量分為75瓷（75%）、92瓷（92%）、95瓷（95%）、96瓷（96%）、97瓷（97%）、99瓷（99%）以及995瓷（99.5%）和997瓷（99.7%）。國內廠家多數生產95%氧化鋁陶瓷產品，產品都有有往高含量發展的趨勢。
氧化鋁陶瓷是一種以氧化鋁（Al2O3）為主體的陶瓷材料，用於厚膜集成電路。氧化鋁陶瓷有較好的傳導性、機械強度和耐高溫性。需要注意的是需用超聲波進行洗滌。氧化鋁陶瓷是一種用途廣泛的陶瓷，因為其優越的性能，在現代社會的應用已經越來越廣泛，滿足於日用和特殊性能的需要。
氧化鋁陶瓷分為高純型與普通型兩種。
高純型氧化鋁陶瓷系Al2O3含量在99．9%以上的陶瓷材料，由於其燒結溫度高達1650—1990℃，透射波長為1～6μm，一般製成熔融玻璃以取代鉑坩堝；利用其透光性及可耐鹼金屬腐蝕性用作鈉燈管；在電子工業中可用作集成電路基板與高頻絕緣材料。
普通型氧化鋁陶瓷系按Al2O3含量不同分為99瓷、95瓷、90瓷、85瓷等品種，有時Al2O3含量在80%或75%者也劃為普通氧化鋁陶瓷系列。其中99氧化鋁瓷材料用於製作高溫坩堝、耐火爐管及特殊耐磨材料，如陶瓷軸承、陶瓷密封件及水閥片等；95氧化鋁瓷主要用作耐腐蝕、耐磨部件；85瓷中由於常摻入部分滑石，提高了電性能與機械強度，可與鉬、鈮、鉭等金屬封接，有的用作電真空裝置器件。
氯化鋁，是一種無機化合物，化學式為AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會升華，為共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同。
AlCl3是「YCl3」結構，為Al3+立方最密堆積層狀結構，而AlBr3中Al3+卻佔Br−最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時AlCl3生成可揮發的二聚體Al2Cl6，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形AlCl3，與三氟化硼（BF3）結構類似。
氯化鋁是白色結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶於非極性溶劑中或處於熔融狀態時，都以共價的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶於水和許多有機溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用於合成二（芳烴）金屬配合物。例如，二苯鉻就是通過特定金屬鹵化物經由Fischer-Hafner合成制備的。
中文名
氯化鋁[2]
外文名
aluminium chloride[2]
別名
無水氯化鋁[2]
化學式
AlCl3[2]
分子量
133.34[2
氯化硼，是一種無機化合物，化學式為BCl3，主要用作有機反應催化劑，如酯化、烷基化、聚合、異構化、磺化、硝化等，也可用作鑄鎂及合金時的防氧化劑，還可用作制備鹵化硼、元素硼、硼烷、硼氫化鈉等的主要原料，還用於電子工業等。
中文名
三氯化硼
外文名
boron trichloride
化學式
BCl3
分子量
117.17
CAS登錄號
10294-34-5
基本信息理化性質分子結構數據計算化學數據用途應急處理安全信息TA說
基本信息
化學式：BCl3
分子量：117.17
CAS號：10294-34-5
EINECS號：233-658-4
理化性質
熔點：-107℃
沸點：12.5℃
臨界溫度：178℃
臨界壓力：3.9MPa
飽和蒸氣壓：150kPa（20℃）
外觀：無色氣體[1]
分子結構數據
摩爾折射率：20.02
摩爾體積（cm3/mol）：84.6
等張比容（90.2K）：184.4
表面張力（dyne/cm）：22.5
極化率（10-24cm3）：7.93[1]
計算化學數據
疏水參數計算參考值（XlogP）：無
氫鍵供體數量：0
氫鍵受體數量：0
可旋轉化學鍵數量：0
互變異構體數量：0
拓撲分子極性表面積：0
重原子數量：4
表面電荷：0
復雜度：8
同位素原子數量：0
確定原子立構中心數量：0
不確定原子立構中心數量：0
確定化學鍵立構中心數量：0
不確定化學鍵立構中心數量：0
共價鍵單元數量：1[1]
用途
主要用作有機反應催化劑，如酯化、烷基化、聚合、異構化、磺化、硝化等，也可用作鑄鎂及合金時的防氧化劑，還可用作制備鹵化硼、元素硼、硼烷、硼氫化鈉等的主要原料，還用於電子工業等。
應急處理
泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並立即隔離150米，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。若是氣體，合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能，將殘余氣或漏出氣用排風機送至水洗塔或與塔相連的通風櫥內。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。若是液體，用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。若大量泄漏，構築圍堤或挖坑收容；噴霧狀水冷卻和稀釋蒸氣，保護現場人員，但不要對泄漏點直接噴水。用防爆泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
防護措施
呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴氧氣呼吸器。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿橡膠耐酸鹼服。
手防護：戴橡膠手套。
其他：工作畢，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
氯化鋁和氯化硼哪個酸性強
氯化鋁的酸性強。
氯化鋁遇水劇烈放熱，生成氯
金屬性強的酸性弱，應該是氯化鋁
4. 求高中無機化學的知識點~~
- -這個怎麼說類，很復雜...
我是高三，馬上高考了，也是報化學的，網上有很多答案，我給你截取點有用的，大綱范圍內的吧
碳族氧族在大綱內都沒單獨分類講，因為其牽涉的面比較大：AL和Fe就都單獨有章節
碳元素簡介
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。
碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳[1]元素。
碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。
化學符號：C
質子數：6
原子序數：6
周期：2
族：IVA
電子層分布：2－4
電子構型 ：1s22s22p2
氧化價（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）
顏色和外表：黑色（石墨）， 無色（金剛石）
物質狀態 ：固態
熔點：約為3550 ℃（金剛石）
沸點：約為4827 ℃（升華）
莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10
氧化態： 主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態）
化學鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074
成鍵：碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。
注意CO2的電子式及其晶體類型，會寫
注意金剛石與石墨是同一元素，只是由於其內部結構不同
有機裡面很多都與碳有關！！
氧
元素性質數據
元素符號：O
相對原子質量:16
氧化態：
Main -2
Other -1, 0, +1, +2
元素描述：
通常條件下呈無色、無臭和無味的氣體。密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固）。熔點-218.4℃，沸點-182.962℃，在-182.962℃時液化成淡藍色液體，在-218.4℃時凝固成雪狀淡藍色。固體在化合價一般為0和-2。電離能為13.618電子伏特。除惰性氣體外的所有化學元素都能同氧形成化合物。大多數元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體O2.H2O和O2.H2O2，後者較不穩定。氧氣在空氣中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命體的基礎。氧在地殼中豐度占第一位。乾燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成。除了O16外，還有O17和O18同位素。
元素來源：
實驗室制氧可在玻璃容器中加熱氧化汞或分解硝酸鹽和利用濃硫酸與二氧化錳作用亦製得氧。實驗室中通常用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣,還可用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法製取氧氣；用催化劑催化過氧化氫[1](雙氧水)分解也可方便地製取氧氣。大規模地生產氧而且對純度要求不高時使用空氣的液化和分餾來進行的，少量氧或純度較高的氧由電解水製取。
元素用途：
氧被大量用於熔煉、精煉、焊接、切割和表面處理等冶金過程中；液體氧是一種製冷劑，也是高能燃料氧化劑。它和鋸屑、煤粉的混合物叫液氧炸葯，是一種比較好的爆炸材料，氧與水蒸氣相混，可用來代替空氣吹入煤氣氣化爐內，能得到較高熱值的煤氣。液體氧也可作火箭推進劑；氧氣是許多生物過程的基本成分，因此氧也就成了擔負空間任何任務是需要大量裝載的必需品之一。醫療上用氧氣療法，醫治肺炎、煤氣中毒等缺氧症。石料和玻璃產品的開采、生產和創造均需要大量的氧。
元素輔助資料：
氧氣是空氣的主要組成部分。許多氧化合物，例如硝酸鉀、氧化汞等在加熱後都會放出氧氣。氧是所有元素在地殼中含量最大的。這些都說明，氧氣很早就可能被人們取得。但由於氧氣是在平常狀態下以氣體狀況存在，和可接觸到的、可見的固體、液體不同，使人們單純用直覺觀察，是不能認清它的。
從16世紀開始，在西歐，不少研究者們對加熱含氧化合物獲得的氣體，對空氣在物質燃燒和動物呼吸中所起的作用，進行了初期的科學的化學實驗，從而才發現了氧氣。也就是在人們正確認識到燃燒現象，發現氧氣後，才徹底推翻了燃素說。
【性狀】 本品為無色氣體；無臭，無味；有強助燃力。
本品1 容在常壓20℃時，能在乙醇7 容或水32容中溶解。
【鑒別】 本品能使熾紅的木條突然發火燃燒。
高中氧這章節牽涉氧化還原反應，在做題過程中，可以通過守恆的思想做
這個老師會講的！
鋁
一種金屬元素,符號AI,銀白色,有光澤,質地堅韌而輕,有延展性,做日用皿器的鋁通常叫鋼精或鋼種.
元素名稱：鋁
元素符號：Al
元素類型：金屬
核內質子數：13
核內電子數：13
核電核數：13
氧化態：Main Al+3
Other Al0, Al+2
所屬周期：3
所屬族數：IIIA
摩爾質量：27
氫化物：AlH3
氧化物：Al2O3
最高價氧化物化學式：Al2O3
元素來源：地殼中含量最豐富的金屬,在7%以上
元素用途：可作飛機、車輛、船、舶、火箭的結構材料。純鋁可做超高電壓的電纜。做日用器皿的鋁通常稱「鋼精」、「鋼種「
工業製法：電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物
其他化合物：AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁
擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性並能發出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。
來源
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺市、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOHaq.
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②過濾：除去殘渣氧化鐵、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO2.
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾、灼燒 Al(OH)3
2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（高溫）
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6)
⑤電解：2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 ↑（通電）
註：不電解熔融AlCl3煉Al 原因：AlCl3 是共價化合物，其熔融態不導電。
用途
鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。其合金質輕而堅韌，是製造飛機、火箭、汽車的結構材料。純鋁大量用於電纜。廣泛用來製作日用器皿。
鋁及其合金
純的鋁很軟，強度不大，有著良好的延展性，可拉成細絲和軋成箔片，大量用於製造電線、電纜、無線電工業以及包裝業。它的導電能力約為銅的三分之二，但由於其密度僅為銅的三分之一，因而，將等質量和等長度的鋁線和銅線相比，鋁的導電能力約為銅的二倍，且價格較銅低，所以，野外高壓線多由鋁做成，節約了大量成本，緩解了銅材的緊張。
鋁的導熱能力比鐵大三倍，工業上常用鋁製造各種熱交換器、散熱材料等，家庭使用的許多炊具也由鋁製成。與鐵相比，它還不易銹蝕，延長了使用壽命。 鋁粉具有銀白色的光澤，常和其它物質混合用作塗料，刷在鐵製品的表面，保護鐵製品免遭腐蝕，而且美觀。由於鋁在氧氣中燃燒時能發出耀眼的白光並放出大量的熱，又常被用來製造一些爆炸混合物，如銨鋁炸葯等。
冶金工業中，常用鋁熱劑來熔煉難熔金屬。如鋁粉和氧化鐵粉混合，引發後即發生劇烈反應，交通上常用此來焊接鋼軌；煉鋼工業中鋁常用作脫氧劑；光潔的鋁板具有良好的光反射性能，可用來製造高質量的反射鏡、聚光碗等。鋁還具有良好的吸音性能，根據這一特點，－些廣播室，現代化大建築內的天花板等有的採用了鋁。純的鋁較軟，1906年，德國冶金學家維爾姆在鋁中加入少量鎂、銅，製得了堅韌的鋁合金，後來，這一專利為德國杜拉公司收買，所以鋁又有「杜拉鋁」之稱，在以後幾十年的發展過程中，人們根據不同的需要，研製出了許多鋁合金，在許多領域起著非常重要的作用。
在某些金屬中加入少量鋁，便可大大改善其性能。如青銅鋁（含鋁4％～15％），該合金具有高強度的耐蝕性，硬度與低碳鋼接近，且有著不易變暗的金屬光澤，常用於珠寶飾物和建築工業中，製造機器的零件和工具，用於酸洗設備和其它與稀硫酸、鹽酸和氫氟酸接觸的設備；製作電焊機電刷和夾柄；重型齒輪和蝸輪，金屬成型模、機床導軌、不發生火花的工具、無磁性鏈條、壓力容器、熱交換器、壓縮機葉片、船舶螺旋槳和錨等。在鋁中加入鎂，便製得鋁鎂合金，其硬度比純的鎂和鋁都大許多，而且保留了其質輕的特點，常用於製造飛機的機身，火箭的箭體；製造門窗、美化居室環境；製造船舶。
滲鋁，是鋼鐵化學熱處理方法的一種，使普通碳鋼或鑄鐵表面上形成耐高溫的氧化鋁膜以保護內部的鐵。鋁是一種十分重要的金屬，然而，許多含鋁化會物對人類的作用也是非常重大的。
含鋁化合物
鋁在地殼中的含量相高,僅次於硅和氧而居第三位，主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石.氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－A12O3和β－Al2O3。自然界存在的剛玉即屬於α一Al2O3，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸鹼，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。剛玉由於含有不同的雜質而有多種顏色。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。
β一A12O3是一種多孔的物質，每克內表面 積可高達數百平方米，有很高的活性，又名活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等許多氣體、液體分子，常用作吸附劑、催化劑載體和乾燥劑等，工業上冶煉鋁也以此作為原料。
氫氧化鋁可用來制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝膠液和千凝膠在醫葯上用作酸葯，有中和胃酸和治療潰瘍的作用，用於治療胃和十二脂腸潰瘍病以及胃酸過多症。
偏鋁酸鈉常用於印染織物，生產湖藍色染料，製造毛玻腐、肥皂、硬化建築石塊。此外它還是一種較好的軟水劑、造紙的填料、水的凈化劑，人造絲的去光劑等。
無水氯化鋁是石油工業和有機合成中常用的催化劑；例如：芳烴的烷基化反應，也稱為傅列德爾—克拉夫茨烷基化反應，在無水三氯化鋁催化下，芳烴與鹵代烴（或烯烴和醇）發生親電取代反應，生成芳烴的烷基取代物。六水合氯化鋁可用於制備除臭劑、安全消毒劑及石油精煉等。
溴化鋁是常用的有機合成和異構化的催化劑。
磷化鋁遇潮濕或酸放出劇毒的磷化氫氣體，可毒死害蟲，農業上用於谷倉殺蟲的熏蒸劑。
硫酸鋁常用作造紙的填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑，油脂澄清劑，石油脫臭除色劑，並用於製造沉澱色料、防火布和葯物等。
冰晶石即六氟合鋁酸鈉，在農業上常用作殺蟲劑；硅酸鹽工業中用於製造玻璃和搪瓷的乳白劑。
由明礬石經加熱萃取而製得的明礬是一種重要的凈水劑、染媒劑,醫葯上用作收斂劑。硝酸鋁可用來鞣革和制白熱電燈絲,也可用作媒染劑;硅酸鋁常用於制玻璃、陶瓷、油漆的顏料以及油漆、橡膠和塑料的填料等,硅鋁凝膠具有吸濕性，常被用作石油催化裂化或其他有機合成的催化劑載體。
在鋁的羧酸鹽中；二甲酸鋁、三甲酸鋁常用作媒染劑，防水劑和殺菌劑等；二乙酸鋁除可作媒染劑外，還被用作收劍劑和消毒劑，也用於屍體防腐液中；三乙酸鋁用於製造防水防火織物、色淀；葯物（含漱葯、收斂葯、防腐葯等），並用作媒染劑等；十八酸鋁（硬脂酸鋁）常用於油漆的防沉澱劑、織物防水劑、潤滑油的增厚劑、工具的防銹油劑、聚氯乙烯塑料的耐熱穩定劑等；油酸鋁除用作織物等的防水劑、潤滑油的增厚劑外,還用於油漆的催干劑、塑料製品的潤滑劑等。
硫糖鋁又名胃潰寧，學名蔗糖硫酸酯鹼式鋁鹽，它能和胃蛋白酶絡合，直接抑制蛋白分解活性，作用較持久，並能形成一種保護膜，對胃粘膜有較強的保護作用和制酸作用，幫助粘膜再生，促進潰瘍癒合，毒性低，是口種良好的胃腸道潰瘍治療劑。
近些年，人們又開發了一些新的含鋁化合物，如烷基鋁等，隨著科學的發展，人們將會更好地利用鋁及化合物福人類。
鋁的有關化學方程式：
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑
NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl
Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O
NaAlO2 ＋ 4 HCl（過量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O
2 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 強酸制弱酸
AL的話注意他的2性，即與酸性和鹼性都反映，同時注意他的電離方程，製取方法及AlO2-根的鹽
鐵 Fe
鐵的化學性質
[鐵的化學性質之一]
鐵Fe，原子序數26，相對原子質量55.847。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、 б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
[鐵的化學性質之二]
鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。
鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。
化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等；正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。
如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黃血鹽）和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。
【鐵的化學性質之三種狀態】
鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【元素來源】
鐵是地殼中較豐富的元素，僅次於氧、硅、鋁。磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦是重要的鐵礦。單體金屬常用焦炭、鐵礦石和石炭石為原料煉得。用氫氣還原純氧化鐵可得到純鐵。含碳在1.7%以上的鐵叫生鐵（或鑄鐵）。含碳量少於0.2%的鐵熔合體稱為熟鐵或鍛鐵。含碳量介於1.7-0.2之間的鐵熔體叫做鋼。生鐵堅硬，但性脆；鋼具有彈性；熟鐵易於機械加工，但要比鋼柔軟。從生鐵煉鋼，就是減低生鐵內的碳量，以及將硅、硫和磷雜質除去。
【元素用途】
它的最大用途是用於煉鋼；也大量用來製造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用於冶金。
【元素輔助資料】
地殼主要組成成分之一。鐵在自然界中分布極廣，但是人類發現和利用鐵卻比黃金和銅要遲。這首先是由於天然單質狀態的鐵在地球上是找不到的，而且它容易氧化生銹，再加上它的熔點（1535℃）又比銅（1083℃）高得多，使它比銅難以熔煉。
鐵的話注意他有+2和+3價，這里就要提鐵離子和亞鐵離子在氧化還原反應中的應用了。同時注意Fe3O4，是FeO與Fe2O3的混合物
注意2個高中重點Fe的方程式
3Fe+8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2+2NO+4H2O
Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+No+2H2O
相同Fe的量時，後一個方程的硝酸的量多，能把Fe氧化成+3價Fe離子，而第一個由於硝酸少量，只能氧化到+2價亞鐵離子
5. 紅剛玉的功效
紅剛玉顏色紫紅色，硬度較強，適合製作切割類的磨具。紅剛玉現多為人造製品。那麼紅剛玉有何功用呢?下面就跟著我一起來看看吧。
紅剛玉是什麼
紅剛玉的主要化合物為α-氧化鋁，又稱之為鉻剛玉、紅寶石。市場上一般是人造紅剛玉。
紅剛玉在白剛玉的基礎增加22%的鉻，經電弧爐熔煉製成，顏色呈紫紅色。硬度略高於棕剛玉，與白剛玉近似，顯微硬度可2200-2300Kg/mm2。韌性比白剛玉高，比棕剛玉稍低。用其製造的磨具適用於磨削高碳鋼，高速鋼及其薄壁零件，磨料還可作研磨、拋光材料、精密鑄造型砂、噴塗材料、化工觸媒載體、特種陶瓷、高級耐火材料等。
紅剛玉和紅寶石的區別
紅剛玉的顏色為紫紅色，硬度較強，主要適合製作切割類的磨具。紅剛玉的主要成分是α-氧化鋁，俗稱鉻剛玉。紅剛玉的硬度高於棕剛玉;韌性比白剛玉要高。以其為原料製造的磨具適用於磨削高 碳鋼，高速鋼及其薄壁零件，磨料還可作研磨、拋光材料、精密鑄 造型砂、噴塗材料、化工觸媒載體、特種陶瓷、高級耐火材料等。紅剛玉就是天然的未經加工的紅寶石。
紅寶石就是顏色呈紅色、深紫色、略帶紫色的紅色、橙紅色的剛玉。它的主要成分是三氧化二鋁。紅寶石非常堅硬，硬度僅在金剛石之下。 紅寶石化學成分為三氧化二鋁，並含有少量的鉻、鐵、鈦。因含微量元素鉻而呈紅至粉紅色。顏色分布常不均勻、呈色帶或 色塊。晶體形態常呈桶狀、短柱狀、板狀等;具有平直晶體生長紋。集合體多為粒狀或緻密塊狀。硬度為9，僅次於余剛石;無解理，裂理發育;具有脆性。密度3.95-4.1克/立方厘米，比重3.97- 4.05。透明至半透明;玻璃光澤。折光率1.76-1.77，雙折射0.008 -0.010。二色性明顯，為非均質體。在長、短波紫外線照射下，發紅色及暗紅色熒光：鉻含量高者，其熒光性強。可見光吸收光譜， 在紅色區694.2nm和682.8nm處，有明顯的吸收線：從620一540nm，有一寬吸收帶;在468.5nm，有弱吸收線。
紅剛玉的作用
剛玉的主要化學成分是氧化鋁。在地幔的高溫條件下，隨岩漿噴出地表而形成。剛玉的顏色十分豐富，包括了紅橙黃綠青藍紫等顏色。其硬度十分高，僅次於金剛石。剛玉主要用於高級研磨材料、手錶和精密機械的軸承材料。剛玉礦物主要有紅寶石和藍寶石。
我們日常所用到的剛玉產品主要有剛玉管、剛玉磚、剛玉坩堝、棕剛玉、剛玉粉、剛玉砂、剛玉球、紅剛玉、鋯剛玉、白剛玉、藍剛玉、黑剛玉、剛玉陶瓷、剛玉微粉、剛玉砂片等等。
剛玉是由富鋁岩漿岩與灰岩的接觸變質作用或富鋁貧硅岩石的區域變質作用形成，常產於結晶灰岩、雲母片岩和片麻岩中，也產於正長岩、霞石正長岩、偉晶岩和玄武岩中。由於剛玉的硬度高，抗風化，所以多出現在砂礦中。
不能作寶石的剛玉曾被用作磨料，通常稱為金剛砂，主要產在希臘、美國和澳大利亞;寶石級的剛玉主要產在斯里蘭卡、泰國、柬埔寨等。
剛玉主要形成於高溫富鋁、貧硅的條件下。在內生作用中，產於富鋁、貧硅的岩漿岩和偉晶岩中，與長石、尖晶石等共生。在變質作用中，產於片麻岩中者與矽卡岩、磁鐵礦、白雲母等共生;產於岩漿岩與石灰岩接觸帶中者與方解石、磁鐵礦、綠簾石等共生，是岩漿岩去硅作用的產物。屬於三方晶系，晶形常呈完好的六方柱狀或桶裝，柱面上常發育斜條紋或橫紋，底面上有時可見三角形裂開紋;集合體呈粒狀。
剛玉具有耐高溫、耐腐蝕、高強度等性能。其硬度很大，僅次於金剛石;剛玉的熔點很高，有很高的高溫絕緣性，是很好的耐火材料。剛玉製品的氣密性很好，在電真空環境中得到了很大的應用。其優良的高溫性質以及機械強度，廣泛地應用於冶金、機械、化工、電子等重要領域。
紅剛玉的能量強大、猛烈而且後勁十足。紅剛玉可以補充血氣、治療手腳冰冷。可以讓害羞、膽怯、內向的人們，增加勇氣、自信，並且能敢於表達自己，不再畏畏縮縮。公關或者業務人員佩帶可以增加說服力、個人魅力、強化領導氣質。改善人際關系，加強勇氣，能增強自信心。具繁榮興盛的能量，有助健康長壽。
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