乙炔器材是用什麼製造的

1. 製造乙炔氣瓶所用的材料有哪些

溶解乙炔氣瓶的主要製造材料：
閥座：20號鋼.
鋼瓶瓶體 ：HP295焊接氣瓶專用鋼板.
鋼瓶填料：硅酸鈣整體填料.
瓶閥和易熔塞：不大於70%的銅合金.

2. 乙炔怎麼製造

乙炔的製造方法主要有兩種，一是電石法，二是天然氣法。乙炔是炔烴化合物系列中體積最小的一員，於1836年由英國科學家艾德蒙·戴維（Edmund Davy）發現，化學式為C2H2。乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。

一、電石法

由電石（碳化鈣）與水作用製得。電石與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。試驗完成後，利用排水集氣法收集乙炔，化學方程式為CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+C2H2↑。

二、天然氣法

預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。

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乙炔的主要用途

每年，大約百分之80在美國生產的乙炔是用作製造其他化學品的。剩餘的則主要被用於乙炔焊接。在氧氣中燃燒乙炔可以形成攝氏3300度的火焰，每克釋放出11800焦耳的能量。

乙炔也被用於碳化物燈。以前，碳化物燈是在汽車和礦工用的燈。現在還有一些山洞探索者使用碳化物燈。碳化物燈是利用把碳化鈣加水燃燒形成乙炔時的火焰照明。

現在，乙炔是用於鐵的滲碳（硬化）過程的。在過去十年的研究發現乙炔是最適合這用途的碳氫化合物。乙炔具硝化、反硝化抑製作用。

3. 乙炔是什麼

中文名稱：乙炔。 英文名稱：ethyne。 別名：電石氣。 CAS No.：74-86-2。 EINECS號： 200-816-9 InChI： InChI=1/C2H2/c1-2/h1-2H 分子式：C2H2。 分子量：26.4。 通常計量單位: m³，mm³ cm³ 密度：標准氣壓下1.17Kg/m³，在25攝氏度狀況下，密度1.12Kg/ m³ 熔點： - 83℃ 沸點：-81℃ 危險標記：4(易燃氣體)。 包裝方法：鋼質氣瓶。
編輯本段物理性質
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫，而帶 乙炔鋼瓶
有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。
編輯本段化學性質
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C2H2。乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。 （1）氧化反應： a．可燃性：2CH≡CH+5O2 →4CO2+2H2O（條件點燃） 乙炔燃燒
現象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O （2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。 如： 現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。 與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2=CH2 與HX的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl氯乙烯用於制聚氯乙烯 （3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子： 由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。 金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱。 乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如： 反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險： 乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。 因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。 （4）酸鹼（取代）反應：炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示「酸性」。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物． CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（條件NH3) CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + 1/2 H2↑ (條件NH3，190℃~220℃） CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑ CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 （ 注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用於鑒定端基炔RH≡CH）。 其外，乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金製造。 電子式：H:C:::C:H C-C鍵中間是六個點，分兩列，每列三個 ——H:C:::C:H
編輯本段制備方法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因 乙炔分子中的兩個π鍵
混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水 原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。 試劑：電石（CaC2)和水。 反應方程式：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 收集方法：排水集氣法 尾氣處理：點燃 制備裝置與氫氣等氣體類同。
編輯本段用途
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。 純品乙炔為無色無氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5%～80%；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。 乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料； 乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。 乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如： 反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。 工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+ Ca(OH)2 可由天然氣熱裂或部分氧化制備。
編輯本段應急處置
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給予輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 呼吸系統防護：一般不需要特殊防護，但建議特殊情況下佩帶自吸過濾式防毒面具(半面罩)。 眼睛防護：一般不需要特殊防護，高濃度接觸時可戴化學安全防護眼鏡。 身體防護：穿防靜電工作服。 手防護：戴一般作業防護手套。 其他防護：工作現場嚴禁吸煙。避免長期反復接觸。進入罐、限制性空間或其他高濃度區作業，須有人監護。 泄漏應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構築圍堤或挖坑以收容產生的大量廢水。如有可能，將漏出氣用排風機送至空曠地方或裝設適當噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。 有害燃燒產物：一氧化碳、二氧化碳。 滅火方法：切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、乾粉。
編輯本段管理信息
操作的管理：密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員穿防靜電工作服。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、酸類、鹵素接觸。在傳送過程中，鋼瓶和容器必須接地和跨接，防止產生靜電。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。 儲存的管理：乙炔的包裝法通常是溶解在溶劑及多孔物中， 裝入鋼瓶內。儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與氧化劑、酸類、鹵素分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。 運輸的管理：採用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。裝運該物品的車輛排氣管必須配備阻火裝置，禁止使用易產生火花的機械設備和工具裝卸。嚴禁與氧化劑、酸類、鹵素等混裝、混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。中途停留時應遠離火種、熱源。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。 廢棄的管理：處置前應參閱國家和地方有關法規。建議用焚燒法處置。

4. 乙炔製造

乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金製造。

5. 與乙炔接觸的器具不能用什麼材料製造

純銅。

乙炔與純銅作用可產生易爆炸的乙炔銅化合物。

工業用乙炔主要採用乙炔發生器由水分解工業用電石得到。製取乙炔常用的乙炔發生器種類很多，按壓力可以分為中壓乙炔發生器（產生表壓力為0.0069～0..127MPa乙炔氣體的乙炔發生器）和低壓乙炔發生器(產生表壓力低於0.0069MPa乙炔氣體的乙炔發生器)。

按照電石與水接觸方式的不同，可分為排水式、電石入水和排水聯合式；按位置形式不同，可分為移動式和固定式。

按照電石與水接觸方式的不同，可分為排水式、電石入水和排水聯合式；按位置形式不同，可分為移動式和固定式。

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乙炔與空氣或氧氣混合時，爆炸性會大大增加。乙炔與空氣混合，按體積計算，乙炔佔2.2%～81%時。

乙炔與氧氣混合，按體積計算，乙炔佔2.8%～93%時，混合氣體達到自燃溫度（乙炔和空氣混合氣體的自燃溫度為305℃，乙炔與氧氣混合氣體的自燃溫度為300℃）或遇到火星時，在常壓下也會發生爆炸。

乙炔與氯氣、次氯酸鹽等混合，受日光照射或受熱就會發生爆炸。乙炔與氮、一氧化碳、水蒸氣混合會降低爆炸的危險性。

6. 乙炔生產屬於有機化學原料製造嗎

其實乙炔可以認為是有機化學原料製造，這樣說是沒有錯的，但是乙炔它本身的生產更加類似於無機化學品的生產就是電石加水來產生反應。

7. 製取乙炔氣用的是什麼儀器啊

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生，同時，電石遇到水以後會變成糊狀固體，阻塞導管。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合製取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應而製取氯乙烯；乙炔與乙酸反應製得乙酸乙烯；乙炔與氰化氫反應製取丙烯腈；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應生成二甲笨基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與丙酮進行加成反應可製取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應製取丙烯酸及其衍生物。
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備

8. 實驗室用什麼制乙炔

乙炔和水

9. 乙炔和氧氣生產廠家為什麼要用銅制工具

因為乙炔屬於易燃易爆氣體，再有易燃易爆氣體出現的危險場所，要用防爆工具，防爆工具的材質多為鈹青銅或鋁青銅。
來自南陽中天防爆

10. 乙炔是什麼

乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子採用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91（Kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

氧化反應

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乙炔的燃燒
a．可燃性：

2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（條件：點燃）

現象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+4H₂O

加成反應

可以跟Br₂、H₂、HX等多種物質發生加成反應。

如：

與Br₂的加成

現象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色

所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水區別炔烴與烷烴。

與H2的加成

CH≡CH+H₂ → CH₂=CH₂

與HX的加成

如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯乙烯用於制聚氯乙烯

「聚合」反應

三個乙炔分子結合成一個苯分子：

由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。

在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。

在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa條件下，4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。

金屬取代反應（可用於乙炔的定性鑒定）

將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱。

乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25)

將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。

酸鹼反應

炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示「酸性」。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。

CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨）

CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 （條件液氨，190℃~220℃）

CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3

CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用於鑒定端基炔RH≡CH）。

其他化學特性

乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金製造。