1. 用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（）A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置
A.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则图1所示装置不能制取少量Cl2，故A错误内；
B．煤容油可隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化，则NaOH与硫酸亚铁反应生成Fe（OH）2，图中制备及观察Fe（OH）2合理，故B正确；
C．H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水，利用排水法收集，则图3所示装置用H2O2溶液制备O2，故C正确；
D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，均为强酸制取弱酸的反应，则图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱，故D正确；
故选A．
2. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O（1）该反应的离子方
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水内．
故答案容为：4H++2Cl-+MnO2
| △ | .
3. （9分）实验室中用右图装置制取氯气： 试完成下列问题：(1)该反应是氧化还原反应吗___________，如果是
(1)是 MnO 2 浓盐酸 4H + +2Cl - +MnO 2  Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O (2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)
4. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A______
（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反版应生成氯权气的发生装置；
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；
故答案为：②④；
（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；
故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；
（4）通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色．Cl2也能将Br-氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的；
故答案为：蓝色；2I-+Cl2═2Cl-+I2；橙色；
（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；
故答案为：B．
5. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1
（1）在反应4HCl（浓）+MnO2 | △ | .
6. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO 2 Cl 2 ↑＋MnCl 2 ＋2H 2 O（1）该反应既
（1）HCl Cl 2 ＋2 OH － ＝Cl - ＋ClO － ＋H 2 O（2）①0.4 N A ② 0.4
7. 实验室用如图装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛有______（2）
（1）A装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是先变红后褪色，氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去，
故答案为：先变红后褪色，氯水中含盐酸，呈酸性，使石蕊变红，氯水中有次氯酸，有漂白性，后褪色；
（3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：变蓝；
（5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：pH＜7；
（6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若G中吸收2.24升Cl2（标准状况）物质的量为0.1mol，则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量0.2mol，
故答案为：NaOH；吸收多余的氯气，防止污染空气，0.2．
8. 实验室所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl（浓）+MnO 2 ="=" Cl 2 ↑+ MnCl 2 +2H 2 O该反应氧化剂是
MnO 2 Cl 2 4H + +2Cl - (浓)+MnO 2 Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O
9. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题： (1)A、B两仪器的名称：A___________
(1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 （3） （4）蓝色 2 Br － ＋Cl 2 =2Cl － ＋Br 2 （5）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O （6）MnO 2 ＋4HCl(浓） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。
10. 下列装置或操作合理的是（）A．装置①可用于实验室制取少量氯气B．装置②可用于实验室制取少量乙烯C
A．电解时抄Cu作阳极，阳袭极上铜失电子发生氧化反应，而不是氯离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到氯气，故A错误；
B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，故B正确；
C．酒精灯外焰温度高于内焰，所以加热时用酒精灯外焰；乙醇、乙酸都易溶于水，所以导气管不能伸入碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸，故C错误；
D．二氧化碳和苯酚钠反应生成难溶于水的苯酚，根据强酸能够制取弱酸知，碳酸酸性大于苯酚，故D正确；
故选BD．
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