㈠ 某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图所示装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）依据装置图中操作的要求和图形分析，浓硫酸与木炭的反应需要把浓硫酸加入木炭加热反应，所以甲为分液漏斗，乙为圆底烧瓶；故答案为：分液漏斗，圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依据氧化还原反应书写配平化学方程式为C+2H2SO4（浓）
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㈡ 某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。 （1）B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。
（1）酚酞溶液变成红色分子不断地运动（2）②防止C中液体倒吸④B处木炭剧烈燃烧，发白光；C处澄清石灰水变浑浊木炭燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到木炭的着火点
㈢ 某化学实验小组的同学用如下图所示装置进行制备气体的探究． （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___
（1）实验室制取二氧抄化碳：碳酸钙+稀盐袭酸→氯化钙+水+二氧化碳↑；能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，所以CO 2 、HCl等气体均可使其变为红色，所以，紫色石蕊溶液不能用来检验CO 2 的存在，只能检验CO 2 的溶液的酸碱性；
（2）乙、丙两个装置在试验中，主要区别是长颈漏斗和分液漏斗的，当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体；
（3）丁装置是使用排水法收集气体，凡是难溶于水的气体均可使用该方法收集．
故答案为：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H2O；不能；氯化氢气体也能使紫色石蕊试液变红色；
（2）可以控制滴加液体的量（或速率）；
（3）O 2 （或H 2 等难溶于水的气体）． |
㈣ 某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示
（1）如果乙中是五氧化二磷，则甲中产生的气体是氧气，丙中产生的气体是氨气，根据反应物的状态知，反应物是碳酸氢铵，在加热条件下，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HCO3 | △ | .
㈤ 如下：1．（2013•朝阳区一模）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
分析：（1）根据石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水，分离反应就会停止分析．
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、浓硫酸具有吸水性可干燥气体、气体进入装置Ⅱ中液体会有气泡分析．
解答：解：（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止．故答案：固体减少有气泡产生 液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、浓硫酸具有吸水性可干燥气体、气体进入装置Ⅱ中液体会有气泡，故答案：Zn和稀硫酸 干燥进入的气体 观察冒出气泡的速率．
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㈥ 某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根
（1）连接实验装置并检查装置气密性，将药品、水装入各仪器中．检查图Ⅱ装置气密性的方法是 夹紧左端导气管，上提D管，C管中液面不持续上升则气密好．
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：①④③②；
依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所以本题答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）经一系列操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．“一系列操作”是指过滤、洗涤、干燥．
（4）如果知道铜锌合金的质量，B中剩余固体的质量，则可知锌的质量，从而可以求得锌的质量分数，故甲、乙同学要计算出锌的质量分数，都缺少的一个数据是合金样品的质量；
（5）重新实验后，甲、乙同学分别求出锌的质量分数．通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据会导致计算结果偏大，原因是未考虑所加入稀硫酸的体积．
故答案为：
（1）夹紧左端导气管，上提D管，C管中液面不持续上升则气密好；
（2）①③②④；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）洗涤、干燥（只答对一个不得分）
（4）合金样品的质量；（5）未考虑所加入稀硫酸的体积．
㈦ 某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流
（1）NH 4 HCO 3  4NO＋6H 2 O（2分）；放热（1分）；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热（1分）。
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发布：2025-07-26 08:02:52
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4NO＋6H 2 O（2分）；放热（1分）；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热（1分）。