『壹』 根据如图回答问题：（1）写出图中标号①仪器的名称______；（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集较纯净的
(1)图中标号①的装置名称为：集气瓶。
(2)锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择装置B。
该反内应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
A,B均为容气体发生装置。二者的区别在于，A为固体-加热型装置。B为固体-液体不加热型。
锌粒和稀硫酸反应制氢气，锌粒为固体，稀硫酸为液体。该反应无需加热，因此选择装置B最为合适。
(3)①制取二氧化氮应选择装置B。
将铜片放入试管中的正确操作是：先将试管横放，用镊子夹持铜片放在试管口，慢慢竖起试管。
铜片为固体，浓硝酸为液体，制取NO2时无需加热，因此选择装置B最为合适。
将固体放入试管时，切不可直接将固体丢入试管，这样容易将试管底部砸破，发生危险。
②NO2最好放在上层集气瓶中。
看到的现象是：上层集气瓶中的红棕色气体向下层集气瓶中扩散，最终上下层集气瓶中充满颜色相同的气体。
因NO2的密度大于空气，也就是说:NO2在空气中会向下沉。
因此将NO2放在上层瓶中，除了扩散的作用，还有一个下沉的作用，使演示时间大为缩短。
『贰』 铜锌原电池实验现象问题
1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。
2、铜锌原电池原理
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、铜锌原电池实验
[器材]
试管，镊子，铜棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液
[操作]
取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出冲洗净），再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。
在盛有纯锌和0.1mol·L-1硫酸溶液中，用一根纯铜棒插在纯锌的表面上，可以观察到在锌表面气泡很少，而在插进液面中铜棒四周气泡很多。
锌铜原电池，铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应：可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。
『叁』 瑙傚療濡傚浘鎵绀轰袱涓瀹為獙瑁呯疆锛岃嫢涓ょ儳鏉涓纭閰哥殑娴撳害鐩稿悓锛岄摐鐗囧拰閿岀墖閮芥槸绾鍑鍗曡川锛屽垽鏂涓嬪垪鍙欒堪姝ｇ‘鐨勬槸锛
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