A. 加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化
A．a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，故B正确；
C．阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故C错误；
D．电解过程中b电极附近H+被消耗，故其附近溶液的pH增大，故D错误；
故选：B．
B. 高中化学实验9——碘的萃取
一、实验原理
萃取，又称 溶剂萃取 或 液液萃取 ，亦称 抽提 ，是利用 系统 中 组分 在 溶剂 中有不同的 溶解度 来 分离 混合物 的 单元操作 。是利用 物质 在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中 溶解度 或 分配系数 的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
碘水，碘水也指碘的水溶液。由于碘单质是非极性分子，水是极性溶剂，碘在水中溶解度不大。100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾（KI）增大溶解度。碘的水溶液呈黄色或黄褐色。
四氯化碳为非极性溶剂，与碘单质相似相溶。碘的四氯化碳溶液为紫红色溶液。
萃取广泛应用于 化学 、 冶金 、 食品 等工业，通用于 石油炼制工业 。
二、实验仪器
分液漏斗，烧杯，量筒，铁架台，铁圈
三、实验药品
碘水，四氯化碳
四、实验装置
五、实验步骤
1、用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。
2、注入4 mL四氯化碳，塞上塞子。
3、右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45° 倾斜，用力振荡。打开活塞放气，然后关闭。
4、将分液漏斗放在铁架台上静置。发现，液体分层，上层几近无色，下层呈紫红色。
5、待液体完全分层后，打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。烧杯中的溶液就是碘的四氯化碳溶液。
C. 海藻中含有丰富的碘元素．实验室提取碘的流程如下 （1）实验操作①名称______，所用仪器有______（2）提
| （1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法分离，所以分离碘离子溶液和不溶性固体采用过滤的方法；过滤中需要烧杯盛放溶液、玻璃棒引流、漏斗过滤，故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯和普通漏斗； （2）萃取剂的选取标准是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应， A．酒精（沸点78℃）和水互溶，故错误； B．四氯化碳（沸点77℃）和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水，四氯化碳的沸点较低，故正确； C．甘油（沸点290℃）和水互溶且沸点较高，故错误； D．苯（沸点80℃）和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于水，苯的沸点较低，故正确； 故选BD； （3）测量温度是蒸汽温度；冷凝管中下口是进水口，上口是出水口；用酒精灯加热烧杯、烧瓶时要垫石棉网，所以错误之处有：温度计插到液体中、冷凝管进出水方向颠倒、缺少石棉网，故答案为：温度计插到液体中、冷凝管进出水方向颠倒、缺少石棉网； （4）碘易升华，温度过高易以蒸气进入冷凝管，有机溶剂沸点较低，所以控制温度不能过高；碘晶体聚集在烧瓶中， 故答案为：有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶． |