实验室用漏斗吸收氯气的装置

A. 收集 氯气 的方法和装置

收集氯气用向上排空气法。装置就是通气的导管和一个集气瓶，收集满的标准就是湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变红则是集满了。
氯气可溶于水，不能用排水法收集；密度比空气大，可以用向上排气法收集，又因为有剧毒，不能让氯气扩散到空气中，可用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液。
设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。
发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。
确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。

B. 实验室制氯气的实验装置有哪些

实验室制氯气的实验装置有铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

实验室制氯气过程。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。

C. 氯气 尾气吸收 装置

氯气与NaOH溶液的反源应并不快

如果用漏斗，那么氯气与NaOH的反应界面只在漏斗页面那一点，如果气流量稍大会使得反应界面上NaOH浓度较溶液整体浓度低从而反应发生不完全，未反应的氯气会由于气压变大从漏斗边缘漏出去，那就达不到“尾气吸收”的目的了。

用管插入溶液低端，反应界面在整个气泡与溶液接触的界面上，气泡从低端上升到液面上的过程中能够使得反应尽量完全，而且在溶液内部进行的反应能够使得溶液在反应中的浓度均一性不会出现局部太大的差异。吸收效果会比漏斗好

D. 为什么可用倒扣在NaOH溶液液面上的漏斗尾气吸收装置吸收残余Cl2

首先如果漏斗盖住了整个液面，那么这个装置就可以防止Cl2泄露出去，保证完全吸收
其次倒扣在NaOH溶液液面上，说明液面上还有较多的空气，可以起到防止倒吸的作用

E. 实验室制取氯气的装置如图1：（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．

F. 关于实验室制取氯气的尾气吸收装置!

氯与碱反应速度不快，所以不用倒扣漏斗．
与碱液或水反应速度快的必须用倒扣漏斗，比如HCL

G. 收集 氯气 的方法和装置

氯气收集方法：用向上排空气法，装置包括玻璃导气管和集气瓶。集气瓶，用来收集气体的载体；玻璃管，用于导气。

实验化学中制取气体中，向上排空气法是收集密度比空气大的气体时所采用的一种气体收集方法。

实验室制备氯气时，常根据氯气的颜色判断是否收集满，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

(7)实验室用漏斗吸收氯气的装置扩展阅读

物理性质

在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压力为1.01×10⁵Pa时，氯单质的沸点为−34.4℃，熔点为−101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，难溶于饱和氯化钠溶液，饱和时1体积水溶解2体积氯气。

氯气具有强烈的刺激性、窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，轻则引起胸部灼热、疼痛和咳嗽，严重者可导致死亡。

化学性质

氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。

H. 实验室制氯气为什么用恒压漏斗

（1） 使用单排管。单排管各个侧管都具有控制开关，可以做到氯气的收集与性质检验分步进行。同时，各性质的检验可在单独支路中进行，使各项性质的检验可以依次进行，互不干扰，实现了氯气性质知识的讲解与相关实验演示有序进行，克服了以往实验装置存在的缺陷，提高了实验演示的教学效果。

（2） 使用恒压滴液漏斗。恒压滴液漏斗可以使反应在密闭环境下能顺利调节浓盐酸滴加速度以控制反应进行，并防止氯化氢气体外泄。使课堂实验演示与性质知识讲解有序进行。

（3） 实验装置有良好的普适性。该装置适用于固液两种反应物反应进行有毒气体的制备（如二氧化硫等）以及气体性质的有序演示和检验。