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二氧化硫与氯气通入水中的实验装置
发布时间：2021-02-16 12:38:13㈠ 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置． （1）该
（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置版B为制取氯气的装置，由固权液反应且加热的原理可知应选择①，
故答案为：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，
故答案为：②；③；溶液呈血红色；⑤；红色褪去为无色，加热后又变为红色．
㈡ 将SO2和Cl2混合气体通入水中的化学方程式是什么
由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4。
㈢ 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．（1）装置F
（1）二氧化硫是易溶于水的气体，在装置中，球形导管可以防止倒吸，故答案为：回防倒答吸；
（2）Ⅰ、若Cl2过量，因为氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，可以取适量D中溶液滴氯化亚铁，这样亚铁离子氧化为铁离子，加入硫氰化钾或是酚酞，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色，局颜色可以判断氯气的存在，
故答案为：②；③或④；溶液呈红色或是紫色；
Ⅱ、二氧化硫具有还原性，若SO2过量，加入高锰酸钾，二氧化硫和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，使得高锰酸钾褪色，据此确定二氧化硫过量，
故答案为：⑥；溶液变成无色．
㈣ 为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．（1）请你
（1）C12、SO2同时通入H2O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，含有的离子为H+、Cl-、SO42-，检验硫酸根离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在；检验氯离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在，
故答案为：H+、Cl-、SO42-；取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）；
（2）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（3）因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：B、C；
；
（4）因氯气和二氧化硫都具有漂白性，则选择品红来检验是Cl2过量还是SO2过量，若品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量；
故答案为：④；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量．
㈤ 氯气与二氧化硫混合气体通入水中化学方程式
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
㈥ 氯气和二氧化硫等体积通入水中
氯气和二氧化硫同时同入水中会反应生成硫酸和盐酸：
Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4
加入足量碳酸氢钠,产生回4.48LCO2,这说明原溶液里含有0.4mol氢离子答,也就意味着溶液里有0.2mol的HCl和0.1mol的H2SO4.那么氯气和二氧化硫就应该都是0.1mol,也就是说Cl2和SO2都是2.24L.
㈦ 氯气和二氧化硫同时通入水中反应的离子方程式
Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4 H+ + 2 Cl- + SO42-
氯气氧化SO2，得到H2SO4，自身还原为HCl
㈧ 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．（1）气体
（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO2；
（2）Ⅰ、为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，或加入苯酚溶液变紫色，证明氯气氧化亚铁离子；
故答案为：②；③或④；溶液呈血红色或紫色；
Ⅱ、若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中或酸性高锰酸钾溶液，试管中现象为红色褪去，加热又恢复红色或溶液变成无色；
故答案为：⑤或⑥；红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色；
（3）①二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫与通入氯气，装置A中的品红溶液都褪色，故答案为：相同；
②装置B中装有5.0mL1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
| 5.0×10?2mol |
| 0.005L×1.0mol/L |
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
（4）由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，则N（S）：N（O）=
| 4 |
| 32 |
| 3 |
| 16 |
反应离子方程式为：H2O+S2O32-+Cl2=S↓+SO42-+Cl-+2H+，故答案为：H2O+S2O32-+Cl2=S↓+SO42-+Cl-+2H+．
㈨ SO2和Cl2同时通入水中反应，为什么不生成ClO-
因为SO2和Cl2相比，SO2的还原性比较强，而Cl2的氧化性强得多（SO2的氧化性很弱），因此两个版一起反应的话，Cl2是做氧化权剂，SO2是做还原剂：
Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4
如果是生成ClO-（实际上已经不可能，因为得到的溶液一定呈酸性，认为意思是HClO），那么表明Cl2被氧化，如果不是Cl2的歧化反应的话，只能SO2氧化Cl2，这个就上述分析是不可能的。而且，只要溶液有SO2或HSO3-等，由于HClO具有强氧化性，马上就可以与其反应，因此·不能存在。只有Cl2过量的时候，溶液中可能会有少量的HClO（也相当于Cl2溶于水歧化，和SO2没有关系）。
㈩ 某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．（1）实验室用装置A制备
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打开；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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