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3. 化学制取氢气装置图
制取氢气最常见的实验室制法就是锌与稀硫酸反应。
属于固体+液体
不加热类型。
所以选择内3或者容4。
都是利用物理上压强的思想设置，目的是自动的随用随取，随关随停。
制取氢气的工业制法一般是氯碱工业，也就是电解饱和食盐水。
或者是直接电解水。
4. 实验室制取氢气装置图
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气
实验室制氢气只能用稀硫酸来制，其他的方法都是不标准的版，盐酸会挥发，权会导致氢气不纯
实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的
5. 实验室制备氢气的方法及装置图
原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2装置从左至右，从上到下为，长颈漏斗，烧瓶，导管，水槽，集气瓶注意事项是点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管(为什么
)重新检验.
使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.
6. 实验室用下图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl 2 ）中燃烧的实验．纯净的H 2 可以在黄绿色的Cl 2 中安
（1）图中a是试管，b是集气瓶．固答案为：试管、集气瓶；
（2）不纯的氢气回点燃会爆炸，所以点燃氢答气之前，要先检验氢气的纯度．故答案为：氢气的纯度；
（3）氢气点燃后在氯气中燃烧生成氯化氢，反应化学式是：H 2 +Cl 2 2HC1；此反应是两种物质生成另一种物质的化合反应．故答案为：H 2 +Cl 2 2HC1、化合；
（4）从（3）小题可知，氢气不但在空气中燃烧，也可在氯气中的燃烧，说燃烧不一定要有氧气参加．故答案为：不一定． |
7. 某校研究性学习小组设计用氢气燃烧法测定空气中氧气体积分数的实验．实验装置如下图所示： （1）丙装置
氢气用于空气中氧气的含量测定是否可行是需要研究的，由于要内保证氧气的完全消耗容，则需要加入的氢气的量相对过量，因为本身是气体，所以最终结果含量一定会偏低．当然我们进行题目的解答与是否能够达到实验目的无关．
（1）装置仪器的名称，一定要针对仪器准确回答，要保证名称中不能出现错别字．
（2）对于操作的填写，根据上面关于关闭止水夹A后冷却至室温后，此时乙装置处于密闭状态，所以要观察现象就要改变乙装置的密闭状态，所以应该打开止水夹B．观察到的现象是水倒吸入乙装置，大约占集气瓶容积的 （至于 是否能够强调，有待商榷）．
（3）氢气中含有的水蒸气由于冷却后变成液体，而实验结束时液体照样从外界进行补充，所以对结果的影响可以忽略（其实本身含量较低，可以忽略；另外干燥的好处在于可以让燃烧进行的更顺畅）．
故答案：（1）烧杯．（2）打开止水夹B；水被倒吸入乙装置，大约占集气瓶容积的 ．
（3）不需要；因为由氢气带入的水分会变成液体，不影响剩余气体的体积，对测量结果无影响． |
8. 实验室用下图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧
（1）图中a是试管，b是集气瓶．固答案为：试管、集气瓶；
（2）不纯的氢气点燃会爆炸，所内以点燃氢气之前，要容先检验氢气的纯度．故答案为：氢气的纯度；
（3）氢气点燃后在氯气中燃烧生成氯化氢，反应化学式是：H2+Cl2
2HC1；此反应是两种物质生成另一种物质的化合反应．故答案为：H
2+Cl
22HC1、化合；
（4）从（3）小题可知，氢气不但在空气中燃烧，也可在氯气中的燃烧，说燃烧不一定要有氧气参加．故答案为：不一定．
9. 如图是氢气在氯气中燃烧的实验装置图和微观模拟图，请回答．（1）通过上述微观模拟图，可判断生成物属于
（1）由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成且分子由不同原子构成内，属于纯净物容中的化合物；
（2）由氢气在氯气中燃烧的微观模拟图可知，该变化的实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和一个氯原子重新组合成一个氯化氢分子．
故答为：（1）化合物；由同种分子构成且分子由不同原子构成；（2）在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和一个氯原子重新组合成一个氯化氢分子．
10. 下图是实验室制取氢气的装置图。
(1)HCl(实验室制氢气一般是用稀盐酸与锌粒反应,盐酸易挥发)
(2)NaOH 用于吸收HCl气体
H2SO4(浓) 用于吸收水分
CuSO4(无水硫酸铜) 再次吸收水分
(3)向下排空气法
