❹ 乙醇脱水实验中 氢氧化钾溶液的作用
此装置主要是除去和酸性高锰酸钾溶液反应的物质（如乙醇、SO2
等）并有有利于乙烯逸出的作用（酸性溶液乙烯容易加成而损耗）。
❺ 乙醇脱水制乙烯实验中溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液作用
反应物是：乙醇、浓硫酸；
浓硫酸的作用：催化剂、脱水并吸水；
主反应：170℃脱水生成乙烯（CH2=CH2）；
副反应：140℃脱水生成乙醚（CH3-O-CH3）；
此外，还有浓硫酸与乙醇之间的氧化还原反应，生成CO2、SO2；
以及挥发出来的乙醇气体。
能使高锰酸钾褪色的因素有：乙醇蒸汽、SO2；
第一个10%NaOH溶液的作用是：吸收乙醇蒸汽与SO2气体；
第二个Br2/CCl4溶液的作用是：判断Br2与CH2=CH2发生了加成反应；
后面补充的试管里装的酸性高锰酸钾溶液：判断能否氧化乙烯的。
根据两个装置的现象，得出结论：
乙烯能与Br2发生加成反应，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性。
❻ 乙醇工业与实验制法 (详细资料)
实验制乙醇：基本实验室都是直接买的，但是也可以制备。
如图为实验装置
实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。
方程式：CaO + H2O =Ca (OH)2
2.工业制备乙醇
工业上有两种方法，一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法。
①间接水合法 也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先，将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料、反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法取代。
②直接水合法 在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇：
CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH
此外制备要注意
1、仪器应事先干燥；
2、接引管支口上接干燥管，防止空气中的水分影响实验；
3、使用颗粒状的氧化钙，使用粉末的氧化钙则暴沸严重；
4、实验后及时清理仪器。
5、无论用发酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，要得到无水乙醇需进一步脱水。
❼ 如图为实验室分离水和乙醇的装置图，实验后锥形瓶中所收集到的物质为______ 为什么
这个是一般的蒸馏过程，最高获得乙醇含量0.954的水溶液。 原因在于乙醇和水会形成共沸体系，形成共沸物时按照如图方法就不能分离乙醇和水了，想要进一步得到无水乙醇可以用膜分离和萃取的方法
❽ 实验题| 实验室利用乙醇脱水制备乙烯……
1乙醇与浓硫酸的体积比例为1：3，先加入乙醇，后加入浓硫酸 并不断搅拌，必要时冷却
2防止爆沸
3温度计的水银球要放在乙醇、硫酸的混合液中
4若温度在140 C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。
5可能混有的气体有二氧化硫，二氧化碳 ，
6不能a 乙烯+溴水 C2H4+Br2=C2H4Br2
b 乙炔+溴水 C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
c SO2 +溴水 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
7在溴水中存在下述平衡：Br2+H2O<=====>HBr+HBrO
若发生加成反应，则会消耗Br2或HBr，使溶液酸性减弱。
CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br
或CH2=CH2+HBr---->CH3-CH2Br
若发生取代反应，则会生成HBr，使溶液酸性增强：
CH2=CH2+Br2----->CH2=CHBr+HBr
因此反应前后测定溶液的PH即可证明反应类型 因为生成
❾ 乙醇脱水实验装置中盛有koh溶液的洗气瓶起什么作用
您好，乙醇脱水实验中，反应物是乙醇与浓硫酸，浓硫酸与含碳有机版物反应，所以这个反应权中有浓硫酸将有机物碳化的副反应，也就是说生成碳单质。浓硫酸与碳单质加热继续反应，生成二氧化硫和二氧化碳，KOH的作用正是去除生成的二氧化硫和二氧化碳，以防止影响乙烯的检验。
如有疑问欢迎追问！
❿ 关于乙醇发生消去反应的实验
(1)水银球在支管口出
(2)浓硫酸还有强氧化性，可能氧化乙醇成为C，甚至继续与C反应生回成CO2和SO2
(3)变黑是因为答浓硫酸具有脱水性，使乙醇脱水炭化，从而会有C生成。使乙醇和浓硫酸的混合溶液颜色变黑。
(4)乙醚微溶于水，乙醇能溶于水，可以除去
(5)溴乙烷是卤代烃，NaOH醇溶液中加热消去，得到NaBr和H2O
