（1）Zn + H
2 SO
4 = ZnSO
4 + H
2 ↑ B C或E
（2） H
2 O
2 分解产生氧气，导致瓶内气压大于瓶外。
（3）密度比空气小、难溶于水
（4）将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭则收集满
⑷ 25.如图是实验室制取氢气的装置图,在制取H2时,由于使用了较浓的盐酸,因此必须用浓
(1)HCl
(2)蒸馏水，浓硫酸
(3)干燥气体，脱水性（是不是这么说给忘了，反正这个意思），吸收HCl气体
(4)向下排空气法
希望能帮助到你
⑸ 如图是实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图，请回答下列问题．（1）指出图中标号仪器的名称．①_
（1）①颈比较长的仪器是长颈漏斗；②专作为热源的仪器是酒精属灯；
（2）为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗应伸入液面以下，图中长颈漏斗未按要求伸入液面以下；在使用试管对固体药品加热时，为防止水回流至试管底而使试管炸裂，应使试管口略低于试管底，图中试管口高于试管底部；
（3）先通入氢气是为了排净装置内空气防止试管爆炸；氢气还原氧化铜生成铜和水，所以黑色固体变为红色，试管壁上有水珠生成；CuO被还原成Cu时，还应继续通入氢气，待试管冷却到室温，再停止通氢气，防止生成的铜被空气中氧气，氧化为氧化铜．
故答案为：（1）①长颈漏斗；②酒精灯；（2）长颈漏斗下端管口位于液面以上；装氧化铜的试管管口向上倾斜；（3）排除试管内的空气，防止加热时氢气和氧气混合气发生爆炸（不答加热不得分）；氧化铜由黑色逐渐变为红色管口壁上有水珠生成；先停止加热，继续通入H 2 ，直到试管冷却到室温再停止通氢气；防止热的铜又被氧化． |
⑹ 下图是实验室制取氢气的装置图。
(1)HCl(实验室制氢气一般是用稀盐酸与锌粒反应,盐酸易挥发)
(2)NaOH 用于吸收HCl气体
H2SO4(浓) 用于吸收水分
CuSO4(无水硫酸铜) 再次吸收水分
(3)向下排空气法
⑺ 求实验室制氢气装置图！
通过化学反应，能制取氢气的方法很多，比如：电解水、活泼金属与酸反应等、版钠等金属与水反应等，但在实验权室中，我们通常是选用装置简单、操作简便、安全、反应速度适中的方法来制取。因此，选择的是活泼金属与酸反应来制取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
药品的选择：金属zn,反应速度适中好控制；fe
反应太慢；mg反应太快。
酸：不选hcl因为盐酸有挥发性，而使生成的氢气中混有hcl气体杂质。
希望我的回答你能满意,祝你学有所成。
⑻ h2的实验室制法
（1）实验室制氢气常用常用锌与稀盐酸或稀硫酸反应制取，反应原理，Zn+H 2 SO 4 ═内ZnSO 4 +H 2 ↑或者Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；
（2）实验室制氢气采用“固液容 不加热”装置，且氢气难溶于水，密度比空气大，常用排水法或向下排空气法收集；
（3）根据酸的性质，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，但排在镁之前的金属与酸反应太快，不
易收集，而锌活泼性适中，与酸反应能生成大量的氢气，所以实验室常用锌来制取氢气．
故答案为：（1）Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑或者Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；
（2）
（3）活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气．
⑼ 实验室制取氢气的方法有几种请附上装置图。谢谢！
实验室制法
1.用锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢回气体，制得的气答体含有氯化氢杂质。
2.用铝和氢氧化钠反应制取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
×100%．