实验室石蜡浴装置图

① 熔点的测定实验中选择液体石蜡作为浴液。对样品有什么要求

熔点的测定实验中选择液体石蜡作为浴液，对样品的要求是熔点需要在220℃以下。
熔点的严格定义是一种物质的固液两态在大气压下达成平衡时的温度，由于大多数有机化合物的熔点在400℃以下，较易测定，同时也可根据熔程的长短定性地看出该化合物的纯度在科学研究中常用混合熔点法检验所得的化合物是否与预期的化合物相同，进行混合熔点的测定至少需要测定三种比例，在测定熔点时，凡是样品熔点在220℃以下的，可采用液体石蜡作为浴液，当有机物质和其他的杂质触及液体石蜡时会使液体石蜡变黑，有碍熔点的观察。

② 在做实验时需要用油浴加热,请问用油浴加热时应怎样控制好温度呢

当加热温度在100～200℃时,宜使用油浴,优点是使反应物受热均匀,反应物的温度一般低于油浴温度20℃左右.常用的油浴有：
1）甘油 可以加热到140-150℃,温度过高时则会炭化.
2）植物油 如菜油、花生油等,可以加热到220℃,常加入1%的对苯二酚等抗氧化剂,便于久用.若温度过高时分解,达到闪点时可能燃烧起来,所以使用时要小心.
3）石蜡油 可以加热到200℃左右,温度稍高并不分解,但较易燃烧.
4）硅油 硅油在250℃时仍较稳定,透明度好,安全,是目前实验室里较为常用的油浴之一,但其价格较贵.
使用油浴加热时要特别小心,防止着火,当油浴受热冒烟时,应立即停止加热,油浴中应挂一温度计,可以观察油浴的温度和有无过热现象,同时便于调节控制温度,温度不能过高,否则受热后有溢出的危险.使用油浴时要竭力防止产生可能引起油浴燃烧的因素.
加热完毕取出反应容器时,仍用铁夹夹住反应器离开油浴液面悬置片刻,待容器壁上附着的油滴完后,再用纸片或干布檫干器壁.

③ 化学高考常见实验及其所用器材

高三化学复习 化学实验知识
【考纲要求】
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和各使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6．能根据实验试题要求，做到：
（1） 设计、评价或改进实验方案；
（2） 了解控制实验条件的方法；
（3） 分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4） 绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
【知识要点】
一、常用仪器的使用
l．能加热的仪器
（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器
（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3．计量仪器
（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。 ③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。 ②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。 ③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水
的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水
的气体体积。
4．其它仪器
铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药匙 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器
二、化学实验基本操作
1、仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
Ⅰ普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。
Ⅱ特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。
2、药品取用
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
3、试纸的使用
试纸种类 应用 使用方法 注意
石蕊试纸 检验酸碱性（定性） ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色变化。 ①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。
②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。
pH试纸 检验酸、碱性的强弱（定量）
品红试纸 检验SO2等漂白性物质
KI-淀粉试纸 检验Cl2等有氧化性物质
4、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
6、中和滴定
准备过程 ①查滴定管是否漏水；②洗涤滴定管及锥形瓶；③用少量标准液润洗装标准液的滴定管及用待测液润洗量取待测液的滴定管；④装液体、排气泡、调零点并记录初始读数。
滴定过程 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速。
滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为终点。记录读数。
7、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
8、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
9、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
10、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
11、渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
三、物质的存放和事故处理
1.试剂保存
化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。
（1）试剂瓶选用原则：药品状态定口径—— 固体广口、液体细口
瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶
保存方法 原因 物质
广口瓶或细口瓶 便于取用 溴水、NaCl
瓶塞 用橡皮塞 防腐蚀 不能放HNO3、液Br2
用玻璃塞 防粘 不能放NaOH、Na2CO3、Na2S
塑料瓶 SiO2与HF反应 NH4F、HF
棕色瓶 见光分解 HNO3、氯水、
液封 水封 防氧化、挥发 P4、液Br2
煤油封 防氧化 Na、K
石蜡油封 防氧化 Li
密封 防挥发 HCl、HNO3、NH3.H2O
防氧化 Na2SO3、H2S、Fe2+、
防吸水、CO2 漂白粉、碱石灰
防吸水 CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO4
1．空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。
被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。
易吸收CO2的试剂：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。
易吸湿的试剂：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3•6H2O等。
易风化的试剂：Na2CO3•10H2O、Na2SO4•10H2O等。
2．见光或受热易分解的试剂：应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水，双氧水,AgNO3、HNO3等。
3．易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。
易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。
易升华的试剂：碘、萘等。
4．危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。
易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。
易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。
剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。
强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。
5．有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。
2．常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
四、气体的发生装置
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
1、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：
装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）
装置
示意图
主要仪器
典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等 Cl2、HCl、CH2＝CH2
操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；
（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。
（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
（2）要正确使用分液漏斗。
几种气体制备的反应原理
1、 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3•H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集装置
选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集。
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度
（2）装置基本类型：
装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法
装 置
示意图
适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体
典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、净化与干燥装置
尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件
（2）装置基本类型：
装置
类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）
适用
范围
装 置
示意图

（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2•8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
五、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法

常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

④ 恒温槽的温度波动性指标为多少

实验一 恒温槽恒温性能的测试

一、实验目的
1.了解恒温槽的构造及恒温原理，掌握恒温操作技术。
2.绘制恒温槽的灵敏度曲线，学会分析恒温槽的性能。


二、实验原理

许多物理化学量都与温度有关，要准确测量其数值，必须在恒温下进行。实验室最常用的是用恒温槽来控制温度维持恒温，它是以某种液体为介质的恒温装置，依靠温度控制器来自动调节其热平衡。

图1－1 恒温槽装置图

1－浴槽；2－电热丝；3－搅拌器；4－温度计；

5－接触温度计；6－温度控制器
恒温槽一般是由浴槽、搅拌器、加热器、接触温度计、温度控制器和温度计等部分组成，现分别介绍如下：（如图所示）实验开始时，先将搅拌器3启动，将实验目标温度调至所需恒温温度（例如25℃），若此时浴槽1内的水温低于25℃，则接触温度计5的两条引出线断路，则温度控制器6发出指令对加热器2通电加热，使浴槽1内的水温升高，当浴槽1内的水温达到25℃时，接触温度计5的两条引线导通，则温度控制器6发出指令对加热器2停止加热。以后当浴槽1内的水因对外散热使温度低于25℃时，则接触温度计5的两条引线再次断路，则加热器2重新工作。这样周而复始就可使介质的温度在一定范围内保持恒定。
由于这种温度控制装置属于“通”“断”类型，当加热器接通后传热使介质温度上升并传递质温度上升并传递给接触温度计，使它的水银柱上升。由于传质、

传热都需要一定时间，因此，会出现温度传递的滞后现象。即当接触温度计的水

银触及钨丝时，实际上电热器附近的水温已超过了指定温度，因此，恒温槽温度

必高于指定温度。同理，降温时也会出现滞后现象。由此可知，恒温槽控制的温

图1-2 温度控制器的电路图
T-电源变压器；D1、D2、D3、D4-2AP3晶体二级管；J-121型灵敏继电器；
C1、C1-滤波电容；L1-工作指示氖炮；L2-电源指示灯炮。

度有一个波动范围，而不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温槽内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。控制温度的波动范围越小，各处的温度越均匀，恒温槽的灵敏度越高。灵敏度是衡量恒温槽性能的主要标志，它除与感温元件、电子继电器有关外，还受搅拌器的效率、加热器的功率等因素的影响
恒温槽灵敏度的测定是在指定温度下，用较灵敏的温度计，如贝克曼温度计或精密温差测量仪，记录恒温槽温度随时间的变化，若最高温度为t1，最低温度为t2，则恒温槽的灵敏度tE为

灵敏度常以温度为纵坐标，以时间为横坐标，绘制成温度 - 时间曲线来表示。

图1-3 灵敏度曲线

在图1-3中曲线(a)表示恒温槽灵敏度较高；(b)表示加热器功率太大；(c)表示加热器功率太小或散热太快。(b)、(c)灵敏度较低。
为了提高恒温槽的灵敏度，在设计恒温槽时要注意以下几点：
1.恒温槽的容量要大些，其热容量越大越好。
2.尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速率。为此要使：(1)感温元件的热容尽可能小，感温元件与电热器间距离要近一些；(2)搅拌效率要高。
3.作调节温度用的加热器功率要小些。

三、仪器与试剂

玻璃恒温水浴玻璃缸 1个

精密温差测量仪 1台

停表 1块

四、实验步骤

1.将蒸馏水注入浴槽至容积的2/3处，将接触温度计、搅拌器、电热器、温度计和精密电子温差测量仪的温度探头等安装好。
2.将恒温槽控制面板上的测量/设定开关打倒设定档，将温度设定为目标温度，如25℃。

3.将恒温槽控制面板上的测量/设定开关打倒测量挡，此时恒温槽的加热器开始工作。
4.测定恒温槽的灵敏度。待恒温槽温度恒定在30℃时的10 min后，按精密电子温差测量仪上的置零键置零，然后用手表每隔30秒记录一次贝克曼温度计的读数，测定30min。

5.同法测定另一温度（如30℃）下恒温槽的灵敏度和灵敏度曲线。
五、数据记录和处理
1、将实验测定的数据记录于表中：（室温： ℃ 压力： kPa）
2、以时间为横坐标，以温度为纵坐标，绘制温度-时间曲线；取最高点与最低点温度计算恒温槽的灵敏度tE。

六、讨论

1. 本实验的恒温装置属于常温区的装置，且恒温温度只能高于室温，所以不能用于低于室温的恒温要求，若需在低于室温下恒温则要另外配备其他元件。另外，本实验装置只能通过控温系统使恒温槽的温度升温达到所指定的温度并维持恒定。而不能通过温控系统使高于指定温度的恒温槽中水浴的温度降温达到所指定的温度。遇到这种情况只能通过自然降温的方式或向水浴中添加较低温度的蒸馏水办法来实现。
2. 本实验所使用的恒温槽是自组装的，实验室还经常使用一种由生产厂家组装好的恒温槽，称之为超级恒温槽。其恒温原理与基本构造与自组装的基本相同。不同之处在于超级恒温槽有循环水泵，能使恒温水循环流经待测体系，使待测体系得以恒温。值得注意的是，超级恒温槽中的用水同样应使用蒸馏水，以防对金属槽体的腐蚀破坏。

附实验报告参考格式：

实验一 恒温槽恒温性能测试

一、实验目的
通过恒温槽的构造了解恒温原理，掌握恒温调节的技术，并学会贝克曼温度计的使用方法和分析恒温槽的恒温性能。
二、实验原理
恒温槽是以某种液体为介质的恒温装置。依靠恒温控制器来自动调节其热平衡，当恒温槽因对外散热而使介质温度降低时，恒温控制器就使恒温槽内的加热器工作。待加热到设定温度时，它又使加热器停止加热，这样周而复始就可以使液体介质的温度在一定范围内保持恒定。

恒温槽的构造包括浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和恒温控制器。
恒温操作是通过调节感温元件（接触温度计）的“通”“断”实现继电器对加热器控制加热。
恒温槽控制的温度有一个波动范围，而不是控制在某一固定不变的温度，灵敏度是衡量恒温槽恒温性能的标志。

灵敏度为

其中、分别为贝克曼温度计的读数最高值与最低值。灵敏度曲线是以温度为纵坐标，以时间为横坐标，绘制的“温度—时间”曲线。
三、实验操作
1.将蒸馏水注入浴槽至容积的2/3处，将接触温度计、搅拌器、电热器、温度计和精密电子温差测量仪的温度探头等安装好。
2.将恒温槽控制面板上的测量/设定开关打倒设定档，将温度设定为25℃。

3.将恒温槽控制面板上的测量/设定开关打倒测量挡，此时恒温槽的加热器开始工作。
4.测定恒温槽的灵敏度。待恒温槽温度恒定在30℃时的10 min后，按精密电子温差测量仪上的置零键置零，然后用手表每隔2分钟记录一次贝克曼温度计的读数，测定60min。

5.同法将温度设定为30℃测恒温槽的灵敏度和灵敏度曲线。
四、数据记录和处理
1、实验测定的数据记录于表1中：（室温：22.2℃ 压力：98.5kpa）

2．恒温槽的灵敏度
℃= 0.064℃
以上表中的时间为横坐标，贝克曼温度计读数为纵坐标，绘制恒温槽的灵敏度曲线如下图所示：

五、实验结果与讨论
从上面的灵敏度曲线可能看出，恒温槽的温度是在设定温度（30℃）上下波动，最大波动幅度小于±0.1℃，说明此恒温槽的恒温效果良好；感温元件灵敏；恒温槽的热容量与加热功率搭配合理；搅拌器、接触温度计与加热器之间的距离合适。
应当指出的是，本实验所绘制的灵敏度曲线只是粗略地反映了恒温槽温度的波动情况，因为在2分钟的测量间隔内，可能会发生接触温度计的“通”、“断”情况，这时贝克曼温度计读数将会发生变化。若测量间隔很短，且其他条件（搅拌速率、环境温度等）不变，则灵敏度曲线是很规则的、周期性变化的曲线。
本实验是以水作为恒温介质，控制温度范围0~90℃。对于其它的控制温度范围，应选用别的介质，经查阅文献（吕惠娟等：《物理化学实验》，吉林大学出版社，1999：18）可知，控温范围为-60~30℃，使用乙醇或乙醇水溶液；80~160℃，甘油；70~120℃，液体石蜡或硅油。另外，对于低于室温恒温的控制，应配上循环冷却装置（罗澄源等，物理化学（第二版），高等教育出版社，1991：256）。
通过本实验我们了解到，恒温控制原理在现实生活中的应用比比皆是，如电冰箱、空调、洗浴热水器和电饭褒等。所不同的是，它们所用的感温元件不同。

七、思考题

1、恒温槽主要由哪几个部分组成的？各部分的作用是什么？
答：恒温槽主要由浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件、温度控制器等部分组成的。各部分的作用如下：
浴槽：用来盛装恒温介质；加热器：通过电加热使介质的温度升高，以弥补热量的散失；搅拌器：通过机器搅拌保持浴槽内的介质各部分温度均匀；温度计：指示恒温槽的温度，恒温槽的温度高低一定要以此温度计为准；感温元件；设定恒温槽所需的恒温温度，常用接触温度计作为感温元件；温度控制器：通过感温元件发出的“通”、“断”指令，对加热器实施控制加热，常用继电器作温度控制器。

2、影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？
答：影响恒温槽灵敏度的因素很多，大体有：
（1）恒温介质：流动性好，传热性能好，则控温灵敏度高；
（2）加热器：功率适宜，热容量小，则控温灵敏度高；
（3）搅拌器：搅拌速率要足够大，才能保证恒温槽内温度均匀；
（4）温度控制器：电磁吸引电键，电键发生机械作用的时间越短，断电时线圈中的铁心剩余磁性愈小，则控温灵敏度就越高；
（5）接触温度计：热容小，对温度的变化敏感，则灵敏度高；
（6）环境温度与设定温度的差值越小，控温效果越好。

3、欲提高恒温槽的控温精确度，应采取哪些措施？
答：为了提高恒温槽的控温精确度，在设计恒温槽时要注意以下几点：
（1）恒温槽的热容量要大些，传热介质的热容量越大越好。
（2）尽可能加快电热器与接触温度计之间传热的速率。为此要使：（1）感温元件的热容尽可能小，感温元件与电热器间距离要近一些；（2）搅拌器效果要高。
（3）作调节温度用的加热器功率要小些。

4、普通（玻璃浴槽）恒温槽与超级恒温槽的区别是什么？
答：普通（玻璃浴槽）恒温槽与超级恒温槽的恒温原理和基本构造大体相同。主要区别是：
（1）普通恒温槽的槽体是玻璃浴槽，因为透明，所以便于观察待测体系。
（2）超级恒温槽配有循环水泵，能使恒温水循环流经待测体系，使待测体系得以恒温。
（3）部分超级恒温槽配有冷水循环或致冷系统，可以通过温控系统使恒温槽的温度设置在低于室温下恒温，而普通恒温槽一般不具备这种功能

⑤ 求关于实验室制取二氧化碳以及植物光合作用 呼吸作用的实验题 难的选择题

知识要点
【知识要点一】光合作用
一．光合作用的过程
1.实验：光合作用探究过程
1）水是绿色植物生长的原料：荷兰医生海尔蒙特的实验

2）证明植物光合作用制造淀粉的实验（课本实验分析）
问题a、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。
b、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－－为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
C、为什么要水浴加热?－－酒精易燃，不能直接加热。
d、酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素褪去
【实验现象】被光照射到的叶片部位产生了蓝色 ，被铝箔纸遮光的叶片部分没有变蓝。（碘液使淀粉变蓝，因此碘液可以作为检验、鉴定淀粉的试剂）
【实验结论】说明光合作用产生淀粉。也说明光合作用发生的条件之一是光。
3）【思考】怎样证明植物光合作用使会产生氧气？－－如图2－48所示，收集水生绿色植物产生的气体，再用带火星的木条来试验。需要设置对比实验，这样才能说明气体是绿色植物产生的，而不是由水直接产生的。
4）【探究】光合作用需要二氧化碳吗？（注意控制变量法的运用）
a、这个实验有几个变量？－－3个：阳光、二氧化碳（主要的变量）、植物的叶片。
b、如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？－－用石灰水（或者NaOH）吸收空气中的二氧化碳。
c、需要对照实验吗?－－需要。为了控制变量。
d、改进建议：水不是由外界空气直接提供的。水应该是由根部吸收后运输到叶片的。
【探究结论】光合作用需要二氧化碳。

5）绿叶有叶绿素的部分经光照才能产生淀粉。
银边天竺葵的叶片边缘为什么是白色的？（要求回答：叶片边缘的细胞里不含叶绿素。）
启发思考：将经过光照的银边天竺葵的叶片用酒精脱色和碘液处理后，叶片的颜色会发生什么变化？
叶片中部原是绿色的部分被碘液染成了蓝色（说明有淀粉生成），而白色的边缘部分未被染成蓝色（无淀粉）。
例选取有绿色叶片和白斑叶片的牵牛花进行光合作用实验,如图所示。
(1) 实验中,将牵牛花放在暗室一昼夜是为了使叶片内的（ ） 。
(2)将此装置放置在光下数小时后,再将叶片放入盛有酒精的烧杯 中,
是使（ ）溶解而隔水加热目的是为了防止（ ） 。
(3)实验中滴碘液不变蓝的是（ ）
A.I叶覆盖铝箔部分 B.II叶绿色部分
C.III叶 D.I叶未覆盖铝箔的部分 E.II叶白斑部分
(4)该实验的结果可以确定光合作用必要条件是 ( )
A、光 B、适宜的温度 C.二氧化碳 D、水
E、氧 F、叶绿体
2．光合作用：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程叫光合作用。
物质方面的转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气；
能量方面的转化：光能（太阳能）转化为化学能。

光合作用的表达式：

（1）场所：叶绿体 （2）条件：光 （3）原料：CO2 H2O （4）产物：有机物（淀粉）、氧气
（5）物质转变：无机物变为有机物 （6）能量的转变：光能变为化学能
3.光合作用的意义：
(1)制造的有机物是一切生物和人类的物质来源；
(2)为各种生物提供了生命活动所需要的能量；
(3)使大气中氧气和二氧化碳含量保持相对的稳定。
练1证明绿叶在光下制造淀粉的实验，必须经以下步骤：
（1）、将叶片一部分遮光处理 （2）、暗处放置24小时（3）、强光下光照2小时
（4）、在水中浸一下 （5）、滴上碘酒 （6）、取下叶片放在沸酒精中煮
正确的操作顺是：
练2请你仔细观察这两个鱼缸中的水草。
1、你能辨认出真水草的是 ，假的水草是 。
你的理由是 。
2、形成这种小气泡的物质最可能是 。
3、水草对金鱼的作用是 。

甲 乙
4、光合作用和呼吸作用的关系及区别：
光合作用 呼吸作用
二氧化碳
氧气
有机物
能量
是否需要叶绿素
是
需要光
联系：光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有基础。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也无法进行。
【知识要点二】二氧化碳的性质及制取
1、二氧化碳的物理性质和用途
1）常温下是无色无味的气体； 2）能溶于水－－制成汽水
3）密度比空气大，约是空气的1、5倍－－所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器；－－灭火
4）在一定条件下有三态变化，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。
2、化学性质：⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧。⑵二氧化碳不能供给呼吸；
⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。 （化学式如何写）
⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。－－利用此反应检验二氧化碳。（化学式如何写）
3、CO2的实验室制法：
1）原理：实验室制取CO2一般用石灰石和稀盐酸，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2）CO2的检验方法：通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为CO2
CO2的验满方法：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，木条熄灭，则说明已满
3）实验过程：

讨论：用了长颈漏斗的二氧化碳发生装置，如何检查其气密性？
结论：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。
用长颈漏斗时，要注意其下端要插入液面以下形成液封，否则气体要从长颈漏斗中逸出（课本长颈漏斗液封）
用石灰石不用碳酸钠(石灰石反应速率适中)、用稀盐酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使反应停止)和浓盐酸(易挥发使C02不纯)
4）二氧化碳的用途：1、化工原料；2、人工降雨； 3、人造云雾；4、致冷剂；5、光合作用－－气态肥；6、灭火剂。
例1写出下列变化的化学方程式：
（1） 二氧化碳遇水生成碳酸。
（2） 碳酸受热分解 。
（3） 长久置于空气中的石灰水变质。
例2、实验室里制取CO2气体，一般有五个步骤，请按顺序排列---------------………………………( )
①收集CO2气体②按要求装配好仪器装置③向漏斗注入盐酸④检查装置气密性⑤向广口瓶中放入大理石
A.②④⑤③① B．①②③④⑤ C.①③②④⑤ D．④②③⑤①
例3下列装置可用来收集CO2的是_______，
可用于收集O2的是_____________，
如果是C的装置，气体从 端通入。
如果是D的装置，气体从 端通入。
气体从 端通入。
例4、右图是实验室制取二氧化碳的装置
指出图中的错误，并加以更正。
A
B
C
D
一、选择题（每小题2分共48分）
1．据CCTV报道，2005年5月22日上午，我国对珠穆朗玛峰高度进行重新测量的测量队员成功登上空气稀薄的顶峰。测量队员所携带的贮气瓶中，含有的气体主要是( )
A、氧气 B、氢气 C、氮气 D、二氧化碳
2．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集。该气体具备的性质是：（ ）
A.易溶于水，比空气轻 B.难溶于水，比空气轻
C.易溶于水，比空气重 D.不易溶于水，比空气重
3．酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题，下列选项不会加剧这三大环境问题的( ) A.化石燃料的燃烧 B.汽车尾气的排放
C.使用太阳能热水器 D.使用氟里昂作致冷剂
4．下列对质量守恒定律的解释正确的是：（ ）
A．化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数目改变
B．化学反应前后，原子的种类改变，但原子的数目不变
C．在一切化学反应里，反应前后，原子的种类、数目不变，原子的质量没有变化。
D．在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数
5. 肺泡是进行气体交换的场所，与此功能相适应的是 ( )
A．肺泡壁很薄 B．肺泡壁布满毛细血管和弹性纤维
C．肺泡数量极多，表面积很大 D．以上三项都是
6、酸雨形成的主要原因是燃烧煤、石油过程中，排放大量的甲气体造成的；温室效应是生物呼吸和人类生产、生活排放大量的乙气体造成的。甲、乙气体分别是―――（ ）
A．CO2 和 SO2 B． SO2 和 NO2 C．SO2 和 CO2 D．SO2 和 NO
7．下列关于燃烧的叙述错误的是；------------------------------------------( )
A．燃烧时有发光放热现象 B、有发光放热现象的一定是燃烧
C、燃烧一定是氧化反应 D、温度低于可燃物的着火点就不可能燃烧
8．下列各项表示平静呼吸时的吸气过程，其中正确的是---------------------( )
A．胸廓扩大一肺扩张一肺内气压大于大气压一气体进入肺
B．胸廓扩大—肺扩张一肺内气压小于大气压一气体进入肺
C.胸廓扩大一肺缩小一肺内气压小于大气压一气体进入肺
D.胸廓扩大一肺缩小一肺内气压大于大气压一气休进入肺
9．动物呼吸时，呼出的气体中占体积分数最多的气体是--------------------( )
A.二氧化碳 B．氧气 C.氮气 D.水蒸气
10．下列化学反应中，属于分解反应的是( )
A、3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 B、S＋O2 点燃 SO2
C、4P＋5O2 点燃 2P2O5 D、2H2O 通电 O2↑＋2H2↑
11．“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。大气中的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能( )
A．增强紫外线的杀菌能力 B．阻挡和削弱过强的紫外线
C．增强植物的光合作用 D．透过更多的紫外线
12．与自然界碳循环没有直接关系的是 （ ）
A．光合作用 B．呼吸作用 C．微生物的分解作用 D．蒸腾作用
13. 宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2→Li2CO3+X。则X的化学式为（ ）
A.H2 B.H2O C.O2 D、H2O2
14.被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（ ）
A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B．水烧开时产生的大量水蒸气
C．劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质 D．石材释放出的有害放射性气体：氡
15．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖
③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染
④汽车尾气排放的增加加剧了空气污染 以上说法正确的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
16．绿色植物在光下制造淀粉的实验步骤依次是（ ）
①向清水漂洗后的叶片加碘酒然后用清水冲掉碘酒；②实验植物在暗处放置一昼夜；③观察叶片遮光与未遮光部分的颜色；④把遮光处理后的叶片放入酒精中隔水加热溶解叶片中的叶绿素；⑤将叶片的一部分作遮光处理再移到光下
A、①②③④⑤B、②③⑤④①
C、③④⑤①②D、②⑤④①③
17．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表
污染指数 50以下 5 1～100 101-v200 201～250 251一300 300以上
质量级别 I Ⅱ Ⅲ IV(1) IV(2) V
质量状况 好 良好 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染
绍兴市2004年6月8日的空气污染指数为56～76，根据以上信息判断绍兴市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是。 ( )
(A)I级好 (B)Ⅱ级良好 (C)Ⅲ级轻度污染 (D)V级重度污染
18．2003年12月23日早晨，重庆川东北气矿天然气发生“井喷”事故，喷出大量的硫化氢气体(硫化氢为无色具有臭鸡蛋气味的有毒气体，分子式为H2S，相对密度比空气大，可溶于水)。这次事故造成附近高桥镇243名人员死亡，教训十分惨痛。如果你是高桥镇的学生，你认为不可取（ ）
A．往山顶高处走 B．用湿毛巾捂着嘴、鼻走
C．往山脚低处走 D．赶快跑到空气新鲜处
20．下列属于氧化物的是（ ）
A、臭氧 B、氯化氢 C、水 D、碳酸钙
21．关于下列物质反应的现象描述正确的是（ ）
A、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C、铁在空气中燃烧火星四射 D、碳在氧气中燃烧发出白光
22．下列气体是空气中含有的几种成分，其中能充入灯泡制成霓虹灯的是 （ ）
A．N2 B.O2 C.CO2 D. 稀有气体
23.空气中氧气含量最少的时候是( )
A.早晨 B.中午 C.傍晚 D.午夜
24.下列各种现象不能用质量守衡定律解释的是( )
A.植物的光合作用 B.动物的呼吸作用 C.水结冰 D.铁丝在氧气中燃烧
25．在温室中种植蔬菜，适当增加空气中的 的浓度，可加速 作用的进行，提高蔬菜产量。水稻、小麦的种子应干燥贮藏，以减弱其 作用，保持品质。
26有一种气体A，它不能燃烧，也不能支持燃烧，能溶于水生成B，B显酸性，但不稳定，易分解生成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。（1）A、B、C各是什么物质，写出它们的化学式：A ，B ，C 。（2）写出A溶于水生成B的反应方程式为： 。
27．如图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答：
（1）观察到的两支蜡烛的现象是 。
（2）该实验能够说明二氧化碳的性质：
物理性质是： ；
化学性质是：二氧化碳气体的本身不能燃烧，也不能支持燃烧
28．写出下列反应的化学方程式
（1） 用过氧化氢制取氧气
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（3）写出植物光合作用过程的文字表达式
29．仔细观察右边实验过程，请问哪只试管
中的白磷能燃烧？（白磷的着火点为40℃） 答 ，同时此实验还告诉我们可燃物燃烧必须同时具备两个条件：
（1） ；（2） 。
30．下图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用的速率。实验装
置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封。图中
的NaOH溶液能够充分吸收瓶中的CO2气体，据图回答：
⑴ 30分钟后，U形管中的水柱向 瓶（填“A”或“B”）移动；
⑵ B瓶有什么作用？ 。
31．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放，以控制日趋严重的温室效应。
⑴绿色植物通过＿＿＿＿＿作用吸收二氧化碳，通过＿＿＿＿作用将二氧化碳释放到大气中。
⑵科学家采取组合转化技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的方程式如下），生成一种重要的化工原料和水。请在括号填写该化工原料的化学式：2CO2＋6H2＝1（）＋4H2O
⑶为了缓减大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是＿＿＿＿（填序号）
A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐
32．将一株植物在黑暗环境中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断（如图所示），在阳光下照射4小时，再将叶片脱色处理后用碘液处理，发现a部（上部）叶呈棕色，b部（下部）叶呈蓝色，这个实验说明了：
（1） 。（填字母代号）
A．光合作用需要光 B．光合作用需要CO2
C．光合作用需要H2O D．叶绿体是进行光合作用的细胞器
（2） 。（填字母代号）
A．叶上部有淀粉产生，下部无淀粉产生
B．叶下部有淀粉产生，上部无淀粉产生
33．如下图（甲）所示，先将天竺葵在黑暗的地方放置一昼夜，再在天竺葵的叶上，用两片相同大小的铝箔纸盖住相同位置的上下叶表皮的一部分，这是为了＿＿＿。在阳光下4小时后，经用酒精处理（图乙），滴加碘液（图丙），观察到的现象是叶片的遮光部分 （填“变蓝”或“不变蓝”）；这说明 。
34.氧化反应是指物质与 的反应，请你写出一个氧化反应的化学方程式： 。
35．在2Cu+O2=2CuO的反应中，参加反应的铜、氧气与生成的氧化铜的质量比是： 。
36．蜡烛在氧气中燃烧的生成物是二氧化碳和水，试根据蜡烛在氧气中燃烧的生成物，推断蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中，一定含有 元素，可能含有 元素。
37．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）

在实验室中，经常用固体Zn和稀硫酸（H2SO4）的混合物在常温下反应的方法制取氢气，反应生成 ZnSO4和H2。已知在标准状况下，氢气的密度为0.089 g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解0.002体积的氢气。
①明确实验目的： 。
②收集有关资料：氢气的密度 于空气密度且 水。固体Zn和稀硫酸（H2SO4）的混合物在常温下反应制取氢气的化学方程式为 。
③设计合理方案：发生装置选用 ，收集装置选用 。
38．燃烧含硫的煤和燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。如果完全燃烧1.6克硫，能产生多少克二氧化硫气体？
39．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜与水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。
（1）维生素C的一个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 ；
（2）维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式为 ；
（3）将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克？

⑥ 腊浴运用了什么原理

“蜡浴”运用了凝固放热的物理原理。“蜡浴”就是将熔化的蜡用刷子刷在肿胀部位，蜡烛熔化放热，加快血液循环，一段时间后，肿胀消失，疼痛减轻。

石蜡浴的原料是以石蜡比矿物油以 6:1或7:1的比例混合，使石蜡的熔点由摄氏54度下降到45到50度，将其放在一恒温45到50度的容器中以备使用。它最大的好处就是可以使用在凹凸不平的部位，所以临床上大部份用在手部；缺点是同样不能使用在开放性伤口，以及用久了会脏掉而有异味。

基本信息

利用加热溶解的石蜡作为导热体，施用于患部，将热传导至人体以治疗疾病，促进康复的方法称为石蜡疗法。石蜡浴又称浸蜡法，将蜡溶解后冷却至55-60℃，先在患部涂上一层薄蜡，蜡膜要大于所需治疗部位的范围，然后将患部迅速浸入蜡液中，并迅速抽出，稍冷却后再浸入蜡液中，如此反复多次，形成厚度为4-8mm的蜡套，然后将患部浸入蜡液中。

⑦ 如何测定混合液体中某有机成分的纯度，以及测定它的结构混合液体是

化合物熔点指压该物质固—液两相达平衡温度通晶体物质受热由固态转化液态温度作该化合物熔点纯净固体机化合物般都固定熔点定外压固液两态间变化非敏锐自初熔至全熔(称熔程)温度超0.5-1℃若混杂质则熔点明确变化熔点距扩且熔点往往降熔点晶体化合物纯度重要指标机化合物熔点般超350℃较易测定故借测定熔点鉴别未知机物判断机物纯度
鉴定某未知物测其熔点某已知物熔点相同或相近能认同物质需混合测该混合物熔点若熔点仍变才能认同物质若混合物熔点降低熔程增则说明属于同物质故种混合熔点试验检验两种熔点相同或相近机物否同物质简便
熔点装置图：

2、沸点测定
液体由于运表面逸倾向种倾向随着温度升高增进液面部形蒸气由液体逸速度与由蒸气液体速度相等液面蒸气达饱称饱蒸气液面所施加压力称饱蒸气压实验证明液体蒸气压与温度关即液体定温度具定蒸气压
液体蒸气压增与外界施于液面总压力（通气压力）相等量气泡液体内部逸即液体沸腾温度称液体沸点
通所说沸点指101.3kPa液体沸腾温度定外压纯液体机化合物都定沸点且沸点距（0.5－1℃）所测定沸点鉴定机化合物判断物质纯度依据测定沸点用量（蒸馏）微量（沸点管）两种 实验步骤
1、熔点测定
毛细管：
①准备熔点管：毛细管截6～8cm端用酒精灯外焰封口（与外焰40o角转加热）防止毛细管烧弯、封疙瘩
②装填品：取0.1～0.2g预先研细并烘干品堆积于干净表面皿熔点管口端插入品堆反复数少量品进入熔点管熔点管垂直约40cm玻璃管自落使品紧密堆积熔点管端反复直品高约2～3cm止每种品装2～3根
③仪器装置：b形管固定于铁架台倒入液体石蜡做浴液其用量略高于b形管侧管宜
装品熔点管用橡皮圈固定于温度计端使熔点管装品部位于水银球部带熔点管温度计通缺口软木塞插入b形管使与管同轴并使温度计水银球位于b形管两支管间
④熔点测定：
粗测：慢慢加热b形管支管连接处使温度每钟升约5℃观察并记录品始熔化温度品粗测熔点作精测参考
精测：待浴液温度降30℃左右温度计取换另根熔点管进行精测始升温稍快温度升至离粗测熔点约10℃控制火焰使每钟升温超1℃熔点管品始塌落湿润现液滴表明品始溶化记录温度即品始熔温度继续加热至固体全部消失变透明液体再记录温度即品全熔温度品熔点表示：t始熔～t全熔
实测：尿素（已知物133～135℃）、桂皮酸（未知物132～133℃）混合物（尿素－桂皮酸＝1：1100℃左右）实验程粗测精测两
2、沸点测定
微量测定沸点：
①沸点管制备：沸点管由外管内管组外管用7～8厘米、内径0.2～0.3cm玻璃管端烧熔封口制内管用市购毛细管截取3～4cm封其端测量内管口向插入外管
②沸点测定：
取1～2滴待测品滴入沸点管外管（思考题9）内管插入外管用橡皮圈沸点附于温度计旁再该温度计水银球位于b形管两支管间加热加热由于气体膨胀内管气泡缓缓逸温度升比沸点稍高管内连串气泡快速逸停止加热使溶液自行冷却气泡逸速度即渐渐减慢气泡再冒并要缩内管瞬间记录温度温度即该液体沸点待温度降15～20℃重新加热再测（2所温度数值相差1℃）
按述进行测定：CCl4沸点（76℃） 注意事项
1.熔点管必须洁净含灰尘等能产4—10OC误差
2.熔点管底未封产漏管
3.品粉碎要细填装要实否则产空隙易传热造熔程变
4.品干燥或含杂质使熔点偏低熔程变
5.品量太少便观察且熔点偏低；太造熔程变熔点偏高
6.升温速度应慢让热传导充间升温速度快熔点偏高
7.熔点管壁太厚热传导间产熔点偏高

⑧ 蜡加热为什么会融化

石蜡加热到一定程度后为什么突然降温的实验解释的原因是：石蜡水浴加热,加热到68°C、69°C的时候处于液态一（固液并存）的状态下,突然就开始降温,说明石蜡因受热膨胀,在膨胀时,会吸一定的热量.就像水变成水蒸气一样,因膨胀而吸收热量.石蜡吸收热量的速度大于你用于加热的速度,所以温度就会下降.如果是加热速度快于石蜡吸热速度,就不会产生此现象.

⑨ 探究蜡溶液凝固时体积如何变化

嗯，其实有很多办法的拉我随便说两个。
直接法：一根大试管，
然后熔解蜡，慢慢冷却，在出现一点点固体的时候，倒入大试管，直到V1，然后刻定
这时等蜡变成固体然后用滴定管滴入水直到V2刻定V2，纪录滴定管的差值V3
洗干净试管内部，从新用滴定管滴定测出V1和V2
然后V1就是液态蜡的体积
V2-V3就是固体蜡的体积
所以就可以比较大小了

间接法，
粗细均匀的玻璃管弯成U形
然后加水，左边加入蜡
水浴加热，直到蜡刚好全部熔掉
测出蜡段的长度l和U型管的液面差a
重新做相同的实验，在蜡熔的时候测出水的温度
通过常数表查出水在那个温度的密度dw
那就可以知道液态蜡的密度d
有d*l=dw*(l-a)
d=dw*(l-a）/l
然后用正常的办法求出固体蜡的密度

一般来说，可以得到结论，固体蜡的密度比液体拉大，所以凝固时体积变小。
而且通过上面的数据，我们可以知道变小的比例是多少。

当然，如果只是要知道体积是变大还是变小不需要知道具体数字的话，有一个整直接的办法
用一个杯子里面熔解了液态蜡
干了之后，可以观察到，凝固的平面有一个凹陷，这就说明体积变小了。

⑩ （2011武汉模拟）在探究海波和石蜡熔化规律时，两个实验小组分别选择了图甲和图乙所示的实验装置进行实

（1）如果固体受热不均，会出现加热部分熔化，非加热部分温度还很低，所以一定要均匀受热．采用乙方案的水浴法，能使固体均匀受热．
（2）试管中的固体颗粒越小，越容易熔化．
从数据可以看出，海波在熔化过程中保持48℃不变，所以海波的熔点是48℃．从数据可以看出海波从第4分钟开始熔化，到第9分钟完全熔化完，所以熔化过程经历了5分钟．在此过程中仍要吸热，温度不变．
故答案为：（1）乙、（2）小一点、（3）5．