⑴ 为什么不能用这个装置高温煅烧石灰石 这个装置什么
温度不够。
至少得是喷灯。反应需要1000+的温度。
⑵ 实验室模拟高温煅烧石灰石
设已经抄反应的碳酸钙为A克，未反应的为袭B克。则剩余固体中的氧化钙为0.56A克，碳为0.12B克，依题意得：0.12B/（0.56A+B）=0.06，求出A=(6/3.36)B.题目所求为B/（A+B），带入此式，分子分母约去B，可得35.897%
另:既然反应物的最初质量不影响结果，可直接设已反应的碳酸钙为100克，未反应为X克，，，，，，比上面会简单一些
⑶ 实验室制取二氧化碳为何不高温煅烧石灰石
高温的条件在一般的实验室中不易达到，则时也浪费能源，而用稀盐酸与石灰石则反应条件简单，装置也不复杂，
⑷ 实验室常用石灰石与稀盐酸和以下的某些装置来制取、收集二氧化碳：（1）实验室通常用图A或图B的装置来制
（1）实验室中常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其中X的名称是锥形瓶；检查装置B气密性具体操作步骤：用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中注入水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气；
故答案为：锥形瓶；用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中注入水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气；
（2）块状固体石灰石置于隔板上，通过活塞的开关可以控制稀盐酸与石灰石的接触与脱离，反应物接触时反应发生，反应物脱离接触时反应停止；
故答案为：可以随时控制反应的发生和停止；
（3）使用长颈漏斗时要求长颈漏斗的末端必须伸入液面以下，否则气体会从长颈漏斗口溢出，因此图E装置中小试管的作用是形成液封，防止生成的气体逸散到空气中，也可以节约药品；
故答案为：形成液封，防止生成的气体逸散到空气中；
（4）固体放置在启普发生器的乙处，液体从甲进入丙处，逐渐和乙处的固体接触，反应发生；
故答案为：乙；
（5）因为二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳应该聚集在集气瓶的底部，故进气口是短管②；二氧化碳虽然能溶于水，和水反应产生碳酸，但碳酸不稳定又易分解出二氧化碳，所以其在水中的逸出速率大于其溶解（或与水反应）速率，故也可用排水法收集；
故答案为：②；溶解（或与水反应）；
（6）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低；
故答案为：石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低；
（7）解：设碳酸钙的质量为x
m（CO2）=2g/L×2.2L=4.4g
CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20
10044
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
⑸ 实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．如图是实验制取气体的常用装置．（1）请
（1）A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式是：2KMnO4