1. 铜和浓硫酸反应 导管口蘸有Na2CO3的棉花的作用是什么
因为Cu+2H2SO4(浓）-----> CuSO4+SO2+2H2O
SO2是有害气体,所以需要来吸收他
因此导管口蘸有Na2CO3的棉花是为了吸收S02
2. 某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如图所示的实验探究方案（说明：①装置中的固定仪器和
（1）根据实验装置，长导管的作用一定是能导气，但气体在导管中时间一长就会冷凝，回流，二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生的目的，
故答案为：导气、冷凝、回流；防止倒吸；
（2）浓硫酸具有强氧化性，硫在加热时能和浓硫酸反应，S+2H2SO4（浓）
| △ | .
3. 为什么铜可以和浓硫酸反应
浓硫酸具有氧化性,把铜氧化
生成二氧化硫、水、氧化铜
氧化铜又跟浓硫酸反应，生成水、硫酸铜
总反应为Cu+2H2SO4（浓）==加热==CuSO4+2H2O+SO2气标
4. （16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 （1） 装置A中发生反应的化学方程式为： &n...
33.（16分）（1）Cu +2H 2 SO 4 (浓) △ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO 2 ，防止污染空气（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分) （3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分） （4）2Cu+O 2 △ 2CuO (2分) （5）CuS（2分）
5. 铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．（1）装置A中发生反应的化学方程式为：______、反应过程中试管B中的
（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
6. 铜和浓硫酸反应,在试管插入一根导管
【答案】（ 1 ） （方程式 2 分 ， 方向 1 分 ， 数目 1 分 ） （ 2 ） 放出的气体能使品红溶液褪色 ，（ 1 分 ） 证明二氧化硫有漂白性。（ 1 分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（ 1 分）证明二氧化硫是酸性气体。（ 1 分）（ 3 ） 吸收逸出的 SO 2 气体，防止污染空气 。 （ 1 分）（ 4 ）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（ 1 分），从而控制 SO 2 产生的量，减少 SO 2 的污染。（ 1 分） 考点：浓硫酸的性质、 SO 2 的性质、氧化还原反应中电子转移的表示、实验装置个部分的作用分析。
7. 为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L -1 浓硫
（1）①能更好地吸收有毒气体SO 2 ，防止其污染环境 ②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强 ③通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止 。 （2）①随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。 ②A D （3）从导管口向A中大量鼓气 。 （4）①碱石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被碱石灰吸收的除了SO 2 外还有水蒸气，导致SO 2 的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小。
8. （本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反
（1）2H 2 SO 4 (浓)+Cu  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分) （2）试管 A 中 气体 压强减小 ， 空气从 D 导管进入 试管A中 (2分) （3） 从D 管口向A中大量 鼓气 (2分) （4）将B和C的位置调换；(2分)品红溶液褪色。(2分) （5）饱和NaHSO 3 溶液(2分)分液(2分)（6）CH 3 CHO(2分)蒸馏(2分)
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)