溶液导电性实验装置

① 在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-

在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解离出的CH3COO－和H+与氨水解离出的NH+4和OH－离子数相同，导电微粒数相同，故灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混和后再试验，（刚好反应）H+与OH－结合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4导电微粒数减少故灯光变暗。

② 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗

③ 根据溶液的导电能力实验装置图,将实验现象及反映溶液导电能力

你好！
根据灯泡的亮度反映溶液的导电力的强弱
灯泡越亮,说明导电能力越强,说明该溶液中的离子浓度越大.
如果各溶液浓度相同的情况下,灯亮的,电离度大,灯暗的,电离度小.
如有疑问，请追问。

④ 用下图所示的实验装置，做溶液导电性实验。 (1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯

⑤ 溶液导电性实验

C刚开始加氢氧化钡时，硫酸铜与氢氧化钡逐渐形成难溶沉淀（硫酸钡和氢氧化铜），溶液中的阴阳离子数目逐渐减少，导电能力降低，故灯泡逐渐变暗。到了恰好完全反应时，溶液中没有阴阳离子，无法导电，故灯泡熄灭。继续加入氢氧化钡，溶液中又有了阴阳离子（钡离子和氢氧根），故又能继续导电了

⑥ 高中化学 溶液的导电性的实验过程

实验名称---某某溶液与水的导电性差异
实验目的---**(**的内容你自己填。例如比较某专某溶液与属水的导电性差异
可以是食盐啊什么的)
实验所用仪器---微电表。两个金属电极。6V或者12V直流电源
实验原理及步骤--溶液还有电解质，接通直流电源的电极同时浸润在溶液中，溶液可以导电产生电流，用微电表可以检测电流。
步骤：
1将两个金属电极分别接于电源正负两极。其中一个与电源电极间串联微电表
2将接好的电极分别同时浸入某种溶液，纯净水中；分别记录电流值
实验结论--若在溶液中测的电流值大于水中的。证明溶液可以导电。
若等于，则是不导电，或导电性与水相等。
一般不会小于。

⑦ 在溶液导电性的实验装置里注入浓醋酸溶液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果相同。可把上述两种溶液混...

因为醋酸和氨水都是部分电离，产生的离子较少。
而醋酸和氨水混合生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，这样离子数打打增加。离子数越多，导电能力越强，所以把上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮。

⑧ 如何来定量的表示电解质溶液的导电能力

一、溶液导电性的测量

在化学教育专业的课程设置中都少不了《普通物理》这门课程。每个学生都要学到“电学”，并接触到用惠更斯电桥之类方法测某物体电阻的实验。于是一部分人就以为，凭这些知识，自然也就可以测量出溶液的导电性了。

其实问题并没有这么简单。这部分人没有注意到“电学”与“电化学”间的区别。在电学中测导体的电阻时用的都是直流电源（如下左图一）。而在电化学中这种方法根本就是不能被允许的。

1.先向烧杯里注入50毫升0.1摩尔浓度的氢氧化钡溶液。接通电源，发生什么现象（不必回答电极上的现象，下同）？为什么？

2.然后逐滴加入50毫升0.2摩尔浓度的硫酸溶液。发生什么现象？写出有关反应的离子方程式。

3.如果用0.1摩尔浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液。重复上面的实验，能观察到什么不同的现象？为什么？

解：这个题编写的是比较好的（可以清楚地看出装置中使用的是220V的市电）。学生只要按照教师所强调的，抓住溶液组成这个关键，根据其中电解质种类的变化情况，就可以得出正确的答案。

对第一问，Ba(OH)2溶液是一个可溶性的强电解质。可以导电，故灯泡会亮起来。

对第二问，先写出反应的化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。由于两个反应产物中，一个是不溶的、另一个是不导电的水，所以完全中和后，灯泡会熄灭。

但H2SO4是过量的，达等当点后，这个过量的强电解质会使灯泡重新再亮起来。

由上方程式改写出其离子方程式，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

对第三问，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。由于反应前的BaCl2及反应后的HCl都是可溶性的强电解质（都导电），所以灯泡始终是明亮的。

这个题目在命题的科学性方面是没有什么问题的。

例2，1964年的高考化学题，第四题（10分）：

向20ml 0.1 mol∙L-1的醋酸溶液里逐滴加入20ml 0.1 mol∙L-1氢氧化钠溶液时，溶液的导电性_________，因为__________________________________。

向20ml 0.1 mol∙L-1的氢氧化钠溶液里逐滴加入20ml 0.1 mol∙L-1的醋酸溶液时，溶液的导电性_________，因为__________________________________。

解：还是按照确定溶液组成的方法来解题。

对第一问，写出的方程式为，HAc+NaOH=NaAc+H2O。

可见，反应前的弱电解质HAc（有弱导电性），变成了强电解质NaAc（有强导电性）。所以让学生回答出“逐渐增强”，还是比较容易的。

对第二问，虽然这个方程式还是，NaOH + HAc =NaAc+H2O。但是，反应前是强电解质的NaOH（有强导电性），反应后变成的仍是强电解质NaAc（有强导电性）。所以学生多数都会考虑回答溶液导电性“基本不变”。

但是，这样回答学生的“6分”一下就没有了。因为学生的这个回答只是根据物质种类做出的“定性”回答。

而标准答案是“逐渐减弱”。原因是“强电解质氢氧化钠变成强电解质醋酸钠，离子的数目不变，但溶液体积逐渐增大，以致离子的浓度逐渐变小”。命题者要求的是定量的，要考虑溶液浓度变化情况下的答案。

他们认为，由于在滴定操作后溶液中强电解质的浓度要被稀释一倍，所以溶液的导电性要减小一倍。

这其实是命题人的一个“捡芝麻丢西瓜”看法。

应该用数据来说话。从上表一可看出，0.1mol∙L-1NaOH溶液的电导率就是2.18（欧姆-1∙米-1），不难计算出来，稀释一倍后溶液的电导率约是1.09（欧姆-1∙米-1）。稀释造成的是其一半、也就是“1.09”的数值降低。

而NaOH变成NaAc溶液后，NaAc的电导率仅是0.73（欧姆-1∙米-1），这一步就降低了“1.45”。在此基础上再稀释一倍，就仅剩0.37（欧姆-1∙米-1）了。

从原来的2.18（欧姆-1∙米-1），变成最终的0.37（欧姆-1∙米-1），怎么能用溶液稀释来解释呢？这个大幅度的电导减低，主要是由离子种类的变化引起的。有时离子种类的变化对导电性的影响，比稀释作用的影响还要大。

导电性强的OH-离子被导电能力很弱的Ac-离子代替，从而使溶液的导电性降低，这才是这个变化的主要原因。而离子浓度的影响是次要的。

这个题在忽略了离子种类对溶液导电性影响的情况下，去讨论离子浓度对溶液导电性的影响，实际上是有片面性且不科学的。

四、对溶液导电性内容的教学要求及规范

通过上面的讨论不难看出，对中学化学教学中溶液的导电性问题，教师应该就教学范围和教学要求达成一个共识才好。

类似于1964年高考题的溶液“导电性”的问法应该避免。因为导电性是以电导或电导率做其变化依据，是一种较精确的、严格的变化情况的度量。要求的是学生无法掌握的较为定量的回答。

对溶液导电性的教学要求，是否以1963年高考提出的“灯泡亮度变化”为度，这样才好。因为“灯泡亮度”是一个定性，允许人的视觉有较大误差，只有变化幅度很大时才能被观察到，只需把强、弱电解质的导电性差别，就能进行回答的问题。

当溶液导电能力的变化用“灯泡亮度”的形式来表示时，不同离子的导电能力及浓度变化（在一般情况下也不过是一倍、两倍的稀释）是反映不出来的。所以完全可以用反应前后电解质的强弱、及是否有不溶物存在来判断。

这类题的具体解题方法是：

写出化学方程式。观察反应前被测溶液、及反应后被测溶液的组成。去掉其中不被观察的物质，再看其中是否有可溶性的强电解质、弱电解质，还是极弱电解质。以其中的强、弱电解质为判断“亮”与“暗”的依据。

还需注意的是，变化后的情况可能还需要分成两步来考虑。一步是某电解质加入后的变化。再一步是其过量加入后的变化。

这样，可能的情况不外乎以下的四种：

第一种是，弱电解质反应后有强电解质生成。灯泡“由暗变亮”。

第二种是，强电解质反应后有弱电解质生成。灯泡“由亮变暗”。

第三种是，强电解质反应后有弱电解质生成。但随强电解质的不断加入，强电解质的量由少变多。这时，灯泡“由亮变暗，然后又由暗变亮”。

第四种是，强电解质反应后仍为强电解质。灯泡的“亮度基本不变”。

对以上几种情况可各举例如下：

第一种情况如“用HAc来滴定氨水”。反应方程式为NH3∙H2O+HAc=NH4Ac+H2O。从去掉不被观察的滴定剂（涂有阴影）不难看出，是弱电解质变成了强电解质。所以灯泡“由暗变亮”。

第二种情况如“用10ml 0.10 mol∙L-1H2SO4来滴定10ml 0.10mol∙L-1Ba(OH)2”。反应方程式为H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ +2H2O。不难看出，是强电解质变成了极弱的电解质。所以灯泡“由亮变暗”，以至于最后可能完全“熄灭”。

第三种情况如“用足量的CO2气体通入饱和的Ca(OH)2溶液中”。反应方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。去掉不被观察对象不难看出，是强电解质变成了极弱电解质。所以有灯泡“由亮变暗”的现象。

由于CO2气体是过量的。还会有反应，CaCO3↓+H2O +CO2= Ca(HCO3)2。这是一个由弱电解质变强电解质的过程。所以，还会看到灯泡“由暗变亮”的现象。

第四种情况就是“用醋酸来滴定氢氧化钠溶液”的情况。反应为NaOH +HAc=NaAc+H2O。反应前后都有强电解质，回答“灯泡亮度基本不变”，还是比较合适的。

由于学生没有接触到，不同离子间的导电性可能相差很大、这方面的知识，对他们似乎不应该提出过高的要求。

在教学中应极力避免1964年考题“溶液的导电性”这种直白的表述。因为学生有可能将其理解为电导或电导率，这种要同时考虑溶液浓度及离子种类的定量处理问题的要求。

应该与教材一致，用“灯泡亮度”，这种粗略且定性的方式，来表示溶液的导电性。在这里，允许人的视觉有较大误差，被观察到只是导电性的大幅度变化。

也就是说，只要把强与弱电解质间的差别能反映出来就可以了。不同物质间溶液导电性比较，最好限于在强与弱两类电解质间进行

由于溶液导电性的判断，是比较侧重于定量的回答。所以这种比较，应该限制在浓度相差不大的强、弱电解质间来进行。或是在同一电解质的不同浓度溶液间来进行。

如，在浓度相差不大的情况下，NaOH溶液的导电性要强于氨水，NaCl溶液的导电性要强于醋酸。

对NaOH溶液来说，其0.2 mol∙L-1溶液的导电性，要强于0.1 mol∙L-1溶液的导电性。对氨水来说，其0.2 mol∙L-1溶液的导电性，也要强于0.1 mol∙L-1溶液的导电性。

如果是用0.1 mol∙L-1NaOH溶液，与0.2 mol∙L-1NaCl溶液，来进行导电性的比较。那就是在难为学生了。因为只有通过查数据表才能知道，两者几乎是相当的。

在教学中对浓硫酸应“另案”处理。由于在这种情况下，硫酸主要以分子的形式来存在。应该将其当做弱电解质来看待（有微弱的导电性）。不宜从离子相互作用的角度来解释。

⑨ 在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、能完全反应醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混

醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选B．

⑩ 电解质溶液的导电性实验

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能专熄灭，故属A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
故选B．