Ⅰ 某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是
a、电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．正确；
b、试管b中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验．正确；
c、试管a中所得气体是氢气．正确；
d、试管a、b中所得气体的体积比约为2：l，质量比为1：8．错误．
故选d．
Ⅱ （6分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）长颈漏斗下端管口浸没在液面下（液封） （2）关闭止水夹a，打开活塞b（止水夹、活塞不写给分）,向集气瓶中加入适量的NaOH溶液烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中 CO 2 + 2NaOH ="=" Na 2 CO 3 + H 2 O（3）水 （4）打开止水夹a（关闭活塞b和止水夹c），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化。说明气密性良好。（建议同时答出取样、操作、现象和结论；结论必须为气密性良好）
Ⅲ 某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，操作中需要用药匙取固体在烧杯中进行溶解，用利用玻璃棒不断搅拌，不需要的仪器有c、e，
故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；
（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验，故做法不合理，
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验；
（4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；
（5）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：b、c．
Ⅳ 为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程
（1）  （1分） （2）淀粉KI试纸变蓝（1分）（3）Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - （1分） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) （2分） 静置后CCl 4 层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。（1分）本小题共4分 （5）确认C的黄色溶液中无Cl 2 ，（1分）排除Cl 2 对溴置换碘实验的干扰。（2分）
Ⅳ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 试验
1. 2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2（↑）+8H2O
黄绿色气体当然是氯气，电子式 略 ，氯气是携带水蒸气的，滤纸湿的才会反应。
2. 2KI+Cl2==2KCl+I2 这是氧化还原反应，失电子被氧化，试纸变蓝。
3. Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
4. 打开活塞b，将溶液滴入试管D，Br2+2KI==2KBr+I2，四氯化碳层变紫色，碘的颜色。
5. 见题目，这里不能说明C中无氯气，只能表明溴被置换出来的较充分了，Cl元素还是可以以分子态存在于活塞b的溶液中，但非常少，从图中可以看出玻璃管插入活塞b漏斗中液面浅，插入试管B中液面以下较深，结合物理知识，试管B中的反应前驱较小，试验现象B中的溶液变成棕色，那么可以推断，右侧的活塞b漏斗内反应更充分，可以说溶液颜色更加的棕色了，溶液中的Br2分子越多，相对来说Cl2分子的影响就小了，进行步骤Ⅳ………时，忽略Cl2分子的影响。
Ⅵ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略
（1）因KMnO 4 与浓HCl反应可以用来制Cl 2 ，其电子式为： 在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性． 故答案为： ；还原；酸 （2）因Cl 2 的氧化性大于I 2 的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，I 2 能使淀粉变蓝； 故答案为：淀粉KI试纸变蓝； （3）因Cl 2 的氧化性大于Br 2 的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ， 故答案为：Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ； （4）因Cl 2 的氧化性大于I 2 的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，同时检验产物碘的存在； 故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl 4 层溶液变为紫（或紫红）色； （5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论， 故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl 2 ，排除Cl 2 对溴置换碘实验的干扰； （6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱； 故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．
Ⅶ 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程
(1) KI淀粉试纸变蓝 (2)Cl 2 ＋2Br － ＝Br 2 ＋2Cl － (3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl 4 层溶液变为紫红色 (4)确认C的黄色溶液中无Cl 2 ，排除Cl 2 对溴置换碘实验的干扰 (5)增大,减弱
Ⅷ 某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）．下列说法中错误的是（）A．图1中，若开始实验
A．图1中，若开始实验时开关K与a连接，为原电池，则B极铁易失电子为负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．图1中，若开始实验时开关K与b连接，为电解池，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于析出HCl气体，根据“析出什么加入什么”的原则知，需要通入HCl气体使溶液恢复原状，故B正确；
C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，为原电池，Fe作负极、Ag作正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+、正极反应为2Ag++2e-=2Ag，溶质由硝酸银转化为硝酸亚铁，溶质的质量减少，所以溶液的质量分数降低，故C正确；
D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，为电镀池，A电极银失电子数等于B电极得电子数，即A电极溶解银的质量等于B电极析出银的质量，故D正确；
故选A．
Ⅸ 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相
（1）铜丝变黑是因为发生反应：2Cu+O2 2CuO，后来变红是因为发生反应：CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂； 熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应， 故答案为：2Cu+O 22CuO、CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O；放热； （2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部， 故答案为：加热；冷却； （3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气， 故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气； （4）乙醛能被进一步氧化成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸显红色，所以若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有乙酸；四个选择中，只有“c．碳酸氢钠”可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，所以c正确；将两种互溶物质分离，通常采用蒸馏法， 故答案为：乙酸；c；蒸馏．
Ⅹ 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式
（1）开始时开关K与a连接，组成了原电池，铁为负极，A为正极，A极氢离子得到电子，A的电极反应为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑；
（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H++2e-=H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O | 电解 | .
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