阿伏加德罗常数测定实验装置

❶ 阿伏加德罗常数的测定方法

阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数

0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。
符号：NA
含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个

〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.02×10^23/mol。

阿伏加德罗常数之一
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×1023mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.02×1023,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.02×1023"来代替"阿伏加德罗常数".

阿伏加德罗常数之二
12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×1023.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子; 1mol电子含6.0221367×1023个电子.
这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.

❷ 测定阿伏伽德罗常数的实验方案

取一定量的气体，比如氢气，然后测量质量，体积（标准状况下），可以知道它的物质的量，再由质量及每个氢原子质量为【12C一个原子绝对质量×1/12＝1.993×10-26
kg×1/6＝3.32×10-27
kg】就可以知道气体中的原子数目。用后者取除以前者就可得出。
还可以测量在溶液中析出1mol物质所需的电量，根据每个电子的电荷是1.60217733×10-19C即可求出阿伏伽德罗常数。

❸ 阿伏加德罗常数是怎么测定的

阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目.阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol.12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×10^23个铁原子；1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子；1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子；1mol电子含6.0221367×10^23个电子.
这个常数可用很多种不同的方法进行测定例如电化当量法,布朗运动法油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.

❹ 请问阿伏加德罗常数是如何测定的

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是

NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。

❺ 阿伏伽德罗常量的测定原理

本实验是用电解的方法进行测定阿伏伽德罗常数。
如果用两块已知质量的铜片分别作为阴极和阳极，以CuSO₄溶液作电解液进行电解，则在阴极上Cu²⁺ 获得电子后析出金属铜，沉积在铜片上，使得其质量增加；在阳极上等量得金属铜溶解，生成Cu²⁺ 进入溶液，因而铜片的质量减少。发生在阴极和阳极上的反应：
阴极反应：Cu²⁺ +2e═（电解）Cu ；阳极反应：Cu═（电解）Cu²⁺ +2e
阴极反应：二价铜离子得两个电子生成铜（金属单质态）；阳极反应：铜（金属单质态）被电解生成铜离子和两个电子。
从理论上讲，阴极上Cu²⁺离子得到的电子数和阳极上Cu失去的电子数应该相等。因此在无副反应的情况下，阴极增加的质量应该等于阳极减少的质量。但往往因铜片不纯，从阳极失去的重量要比阴极增加得质量偏高，所以从阳极失重算的得结果有一定误差，一般从阴极增重的结果较为准确。
需要测量的量包括：电流强度I，通电时间t，阴极增重的质量m.
由于Cu的相对原子质量为64，而摩尔是由¹²C的原子个数来定义的，故Cu的摩尔质量为64g/mol，由实验步骤，可知阴极增重1mol即64g铜时，电量应为2mol。
根据上述分析，可以得到阿伏伽德罗常数的估计值约为32It/me，其中e为单个电子的电量。

❻ 如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO 4 稀溶液中，铜片

❼ 实验室可用单分子膜法测定阿伏伽德罗常数

量筒分度值为0.1无法精确测量，且硬脂酸的苯溶液所需量很少，油膜不能重叠

❽ 求设计一个关于阿伏伽德罗常数的实验。谢谢啊

单分子油膜法测定阿伏伽德罗常数
实验用品
胶头滴管，量筒，圆形水槽，直尺硬脂酸的苯溶液。
实验步骤
1.测定从交投滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积。
取一尖嘴拉的较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往量筒中滴入1mL，然后几下滴数，计算1滴的体积。
2.测定水槽中水的表面积
用直尺量其内径。
3.硬脂酸单分子膜的形成
用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，在距水面约5厘米处，垂直往水面滴一滴，待笨完全挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。直至油脂酸不扩散，呈透明镜状，记下滴数。重复三次，求平均值。
4.计算
（1）如称取硬脂酸质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，每滴硬脂酸的苯溶液体积V1，形成单分子膜滴入溶液滴数（d-1），那么形成单分子膜需要的硬脂酸质量为： V1（d-1)m/v
(2)水槽表面积S，每个硬脂酸分子截面积A=2.2*10-15平方厘米，分子个数S/A，则每个硬脂酸分子质量：AV1m(d-1)/(sV)
(3)1mol硬脂酸分子的质量284g，所以阿伏伽德罗常数NA为
NA=MSV/(AV1m(d-1))

❾ 阿伏伽德罗常数的三种测定方法

1、电量分析

最早能准确地测量出阿伏伽德罗常量的方法，是基于电量分析（又称库仑法）理论。原理是测量法拉第常数F，即一摩尔电子所带的电荷，然后将它除以基本电荷e，可得阿伏伽德罗常量NA=F/e。

2、电子质量测量

科学技术数据委员会（CODATA）负责发表国际用的物理常数数值。它在计量阿伏伽德罗常量时，用到电子的摩尔质量Ar(e)Mu，与电子质量me间的比值：

(9)阿伏加德罗常数测定实验装置扩展阅读：

阿伏加德罗常数是有量纲的，就是那么一堆东西，那么多粒子就叫1mol。

摩尔就是“一堆”古希腊叫做“堆量”。那么一堆数量就叫一摩尔，它是物质的量的单位，说白了就是粒子“堆”数的单位。相对分子质量的单位是1，当摩尔质量以克每摩尔为单位时，两者数值上相等。

阿伏伽德罗常量是一个比例因子，联系自然中宏观与微观（原子尺度）的观测。它本身就为其他常数及性质提供了关系式。例如，它确立了气体常数R与玻耳兹曼常数kB间的关系式，

以及法拉第常数F与基本电荷e的关系式，同时，阿伏伽德罗常量是原子质量单位（u）定义的一部份，其中Mu为摩尔质量常数（即国际单位制下的1g/mol）。

❿ 某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示．（1）A和B为两石墨电极

（1）由于U形管右侧有一处理气体的支管，所以可断定B电极为有Cl₂生成的一极，即为阳极，和电源的正极连接；
故答案为：正；
（2）电解CuCl₂，阴、阳两极的电极反应式为：
阴极：Cu²⁺+2e=Cu；阳极：2Cl^--2e=Cl₂↑
生成的Cl₂通入G试管，与KI反应，置换出I₂，Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；I₂可使淀粉溶液呈现蓝色；
故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；变蓝色；Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（3）需要准确称量生成铜的质量，铜电极前后质量之差为生成的Cu的质量，Cu电解表面会附着离子，应清洗除去，由于铜与氧气发生反应，在空气存在情况下，应低温烘干，称量两次之差小于天平的精确度，说明烘干，故需要进行①③④⑥操作，电极上刮下析出铜称量的方法会造成误差较大，不需要进行②⑤操作；
故答案为：①③④⑥
（4）电解时，当电流强度为IA，通电时间为ts钟内，通过的总电量为：Q=ItC，通过的电子的物质的量=