海水中提取溴的实验装置图

(1) 2Br ^- + Cl ₂ ══Br ₂ + 2Cl ^- (3分) (2) SO ₂ + Br ₂ + H ₂ O══2HBr + H ₂ SO ₄ (3分)
(3)35第四第VII _A (3分)
(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)
(5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO ₂ 吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)

『柒』 从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；
（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，就是利用溴的挥发性，故选C；
（3）流程Ⅱ中根据元素守恒知，生成物还有CO₂，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂，
故答案为：3；3；1；5；3；CO₂；
（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，
A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故错误；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故正确；
C．烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故错误；
D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故正确；
故选BD．

『捌』 某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作

（1）通入氯气氧化溴离子得到溴单质，利用萃取分液的办法得到下层溶液中含溴单质，所以操作1使用的试剂是四氯化碳；分液用到的玻璃仪器为分液漏斗、锥形瓶，
故答案为：四氯化碳；分液漏斗、锥形瓶；
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，需要加入氢溴酸后再萃取分液；亚硫酸钠和氢氧化钠溶液都和氯气、溴单质发生反应；所以选项中只有③符合，
故答案为：③；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCI，离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，环境保护主要是减少SO₂气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，强酸对设备的严重腐蚀．
（5））控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，
故答案为：溴会腐蚀橡胶；冷凝管；
（6）达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，C中液体产物颜色为液溴红棕色；该产物中仍残留的少量Cl₂，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，
故答案：注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分；深棕红色．

『玖』 海水提溴方法及方程式

大致过程是这样的：第一步，向海水中通入氯气，使溴离子氧化成溴单质：Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2第二步：将生成的溴用空气吹出，用碱性的碳酸钠溶液吸收，溴岐化成Br-和BrO3-：3Br2 + 3Na2CO3 == 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2第三步：向溶液中滴加过量酸，Br-和BrO3-发生归中反应重新生成溴单质：BrO3- + 5Br- + 6H+ == 3Br2 + 3H2O

『拾』 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原

（1）步骤i中的br2的浓度很小，多次用so2反复吸收，最终用cl2处理，则可获得大量的工业溴，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
（2）溴具有强氧化性可以氧化so2，生成h2so4，离子反应为br2+so2+2h2o=4h++so42-+2br-，因此要注意酸对设备的腐蚀问题，
故答案为：br2+so2+2h2o=4h++so42-+2br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（3）①该仪器是冷凝管，故答案为：冷凝管；
②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶管和橡胶塞，故答案为：br2腐蚀橡胶；
③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯br2，所以要通过温度计控制好br2沸腾的温度，尽可能使br2纯净，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
④溴为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，利用物质的溶解性或沸点不同，采用分液或蒸馏的方法分离，故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏）．