从海带中提取碘的实验装置图

⑶ 海带中提取碘步骤，方程式

步骤：

1. 海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液；

2. 通过过滤，得到不溶的残渣回；

3. 滤液为含碘离子的溶液答；

4. 加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质；

5. 再通过蒸馏提取出碘单质。

方程式：氧化剂可以用氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

⑷ 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图

（1）①分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，故答案为：过滤；
②碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分离，故答案为：萃取；分液；
（2）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：CCl₄（或C₆H₆）；下（或上）；紫红；
（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口，否则易炸裂冷凝管，导致产生安全事故，故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出．

⑸ （1）如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．①把干海带剪碎．用______湿润再灼绕，灼烧海带时

（1）①干海带剪碎用酒精湿润容易燃烧，灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，取用坩埚用坩埚钳，
故答案为：酒精；坩埚；坩埚钳；
②碘离子在酸性条件下，双氧水（H₂O₂）可以氧化碘离子，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂；H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（2）①硫化亚铜在酸性溶液中被高锰酸钾溶液氧化生成铜离子和硫酸盐，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O；
②在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物与68.00mL1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反应，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺，
MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-
0.068mol 0.34mol
设4.48克Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S物质的量为x，CuS物质的量为y
Cu2S～2Cu²⁺+SO₄^2-～10e^-
x 10x
CuS～SO₄^2-～8e^-
y 8y
x+y=0.34
160x+96y=4.48
解得x=0.01mol，y=0.03mol
原混合物中Cu₂S的质量=0.01mol×160g/mol=1.6g；
由元素化合价变化可知铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以Cu₂S在反应中失电子发生氧化反应，0.01molCu₂S全部反应电子转移0.1N_A，
故答案为：1.6；失；0.1N_A．

⑹ 海带提碘的步骤，药品，实验仪器

海带中碘的提取
【实验目的】：提取海带中的碘元素
【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验
2KI
+Cl2==
I2
+2KCl

I2
遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】：天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【实验药品的选择】：海带，氯水，淀粉溶液，四氯化碳
【实验步骤及现象】：
实验步骤
现象
解释及反应方程式
①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。
海带表面原理有较多白色的附着物
不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却
干海带烧成白色灰烬
将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
海带灰煮沸时溶液浑浊
使碘离子进入溶液
④过滤，收集滤液，弃去滤渣
滤液
得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色
方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振荡，静置。
加入ccl4后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层，有色层在下层，颜色
碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。

⑺ 从海带中提取碘的流程如图：①指出提取碘的过程中实验操作的名称：a______、c______②在3mL碘水中，加入1

①操作a分离固体和液体用过滤，操作b利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取分液，碘在水中的溶解度小于在有机物中的溶解度，可用萃取然后分液得到含碘的有机溶液；
故答案为：过滤；萃取分液；
②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；
故选D．

⑻ 苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸

（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I^-离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，
故答案为：从海带中的I^-离子溶于水；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO₂氧化2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl₂氧化2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，生成Cl^-，对环境有污染，双氧水（H₂O₂）可氧化碘离子，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O而自身被还原成水，符合无污染要求，
故答案为：H₂O₂；
（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，
故答案为：D、C；
（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成-1价的氯，2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-．
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺．

⑼ 海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如

（1）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，即：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案为：过滤；萃取、分液；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，酒精、乙酸、甘油等和水是互溶的，不能选择．故答案为：B；
（3）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平．
故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒；
（4）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点．四氯化碳沸点：
76.8℃，碘单质沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，
故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；蒸馏烧瓶．

⑽ 海带提取碘的步骤。

海带中碘的提取
【实验目的】：提取海带中的碘元素
【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】：天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【实验药品的选择】：海带，氯水，淀粉溶液，四氯化碳
【实验步骤及现象】：
实验步骤 现象 解释及反应方程式
①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。 海带表面原理有较多白色的附着物 不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却 干海带烧成白色灰烬 将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。 海带灰煮沸时溶液浑浊 使碘离子进入溶液
④过滤，收集滤液，弃去滤渣 滤液 得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水，振荡。 滴入后溶液由无色变为棕黄色 方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振荡，静置。 加入ccl4后，溶液分层，有色层在上层，
振荡后溶液仍分层
有色层在下层，颜色 碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
【讨论交流】
1、灼烧的作用是什么？除了灼烧外，还可以采用哪些方法来处理海带?
2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质，滴加氯水能否过量？还可选用什么试剂？如何检验是否有碘单质生成？
3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的？
4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化？如果可以，如何进行实验？
【实验拓展】
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液，边加边振荡，直至四氯化碳层不显红色为止。碘单质反应生成I-和IO3进入水中。
（方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液，将水层转移入小烧杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘单质。由于碘单质在水中的溶解度很小，可沉淀析出。
（方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③过滤，得到碘单质晶体。
【反馈巩固】
1、用化学方法分离、检验植物样品中某元素或某成分时，是否都能用先高温灼烧再加水溶解的方法对样品进行预处理？
2、某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。……
回答下列问题：步骤①中“样品预处理”的方法是。（A．灼烧成灰B．研磨成汁）