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Ⅱ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验
2Cu+O2===2CuOCH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O 这是书本上的一个变式题，就是实验室制乙醛； 放热加热乙醇使其挥发与空气中的氧气充分混合，利于下一步的反应； 冷却 使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管底部，便于乙醛的收集；乙醛 乙醇 水 乙醛是反应生成的，乙醇是未反应完的，水也是反应生成的； 氮气 集气瓶中的气体主要就是空气中的氧反应后剩下的气体，主要就是氮气了； 乙酸 用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明有酸，所以推测是乙酸 ； c 这个选择可以根据课本教材里的相关实验步骤里的做法得出，把算中和掉，碳酸氢钠溶液应该是饱和的； 蒸馏 根据熔沸点相差较大的现实可知蒸馏方法最好
Ⅲ 乙醛与氧气反应生成什么，化学反应方程式
1、氧化反应，生产乙酸，该反应需要催化剂
2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化剂，加热）
2、燃烧反应，氧化反应的一种，即直接点燃，乙醛蒸汽与空气混合，易发生爆炸。
2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂
乙醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。
(3)乙醛的氧化反应实验装置扩展阅读：
乙醛的重要反应：
1、工业制乙醛方程式： 2CH₃CH₂OH+O₂→ 2CH₃CHO+2H₂O（加热，催化剂Cu/Ag)
2、乙炔水化法：C₂H₂+H₂O→CH₃CHO（催化剂，加热）（是加成反应，也是还原反应）
3、乙烯氧化法：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO（催化剂，加热，加压）
4、乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化剂，加热）
5、乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂
6、银镜反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓ +3NH₃+H₂O（加热）
7、乙醛与新制的氢氧化铜：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色Cu₂O沉淀）
8、乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH
Ⅳ 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中
（1）装置中反应流程是需要制备氧气和乙醇蒸气在加热时反应生成乙醛，通入氢氧化铜中需要加热才会出现砖红色沉淀，所以需要加热的装置有：F是加热制氧气，A需要得到乙醇蒸气需要加热；B处乙醇的催化氧化需要加热；乙醛通入E氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀
故答案为：ABEF；
（2）B处的反应是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反应；反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
| 催化剂 |
Ⅳ 乙醛氧化反应实验。。
因为是氧化铜把乙醇氧化为乙醛,而在反应中氧化铜被还原为单质铜,呈红色
乙醇中的羟基是有还原性的,反应中羟基和他所连的碳各失去一个氢原子形成碳氧双键,变成醛基,而失去的两个氢原子和氧化铜的氧生成水,反应方程是CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
所以，要想使反应不断进行下去，所以要反复加热铜丝，保证有氧化铜
Ⅵ 某课外活动小组利用如下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛
（1）将甲抄装置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；发生倒吸；
（2）<1>乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O，
故答案为：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O；
<2>
反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，故答案为：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数．
Ⅶ 某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架
（1）A C （2）2CH 3 CH 2 OH＋O 2 2CH 3 CHO＋2H 2 O （3）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀(或便以控制温度，乙醇的沸点较低，减少乙醇损耗) 发生倒吸 （4）过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡量 （5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②(正确其他合理方法均可)（3分）
Ⅷ 某课外活动小组利用图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置
（1）乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2 | Cu |
Ⅸ 某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。 （1）为迅速得到平稳的乙
（1）水浴加热（2分）； （2）黑色的固体逐渐变为红色（2分） （3）c（2分） （4）①假设2： （2分，化学式或配平错误0分） ② 3（2分）；0（2分） （5）CaO或 碱石灰（2分）, 蒸馏（2分）。其他合理答案：如钠（2分），蒸馏或过滤（2分）；或无水CaCl 2 ，（2分），过滤（2分）
Ⅹ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．已知：乙醛可被氧化为乙酸．（1）实验过程中铜网出现红色
（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2 | △ | .
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发布：2025-09-24 03:24:04
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