1. 如何制备Alcl3,Fecl3,Cucl3
1、氯化铝
实验室用铝和盐酸在常温条件下制备，在加热条件下可以加速制备。
氯化铜应用
1、用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。
2、氯化铜可以作为氯化试剂、氧化试剂和路易斯酸试剂。
2. 如何制备无水氯化铝
无水氯化铝极易吸水.
我的方法：
1.食盐晶体、浓硫酸和二氧化锰反应制氯气,通过碱石灰干燥
2.氯气与铝粉制无水氯化铝（加热）.接干燥器（内装碱石灰）,尾气用烧碱溶液吸收.
整个装置是：氯气发生装置---干燥装置（碱石灰）---无水氯化铝发生装置---干燥装置（碱石灰,无水氯化钙）---尾气吸收装置
用碱石灰干燥氯气可吸收会发出来的少量氯化氢气体.
铝粉反应完后继续通氯气至产物冷却至室温.
3. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应为MnO2+4HCl（浓）
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4. 无水氯化铝的制备
铝锭放入密闭的氯化反应炉内，与通入的氯气反应，经升华，冷凝制得。亦可用铝氧粉和石油焦按一定配比加入焙烧炉进行焙烧，经焙烧的物料与通入的氯气反应，经净化，冷却，结晶制得。
5. 实验室制取无水氯化铝
应先点燃A处的酒精灯
先点燃A处的酒精灯:目的是反应生成Cl2可以排尽装置中空气,以免铝箔处有空气反应生成杂质(AlN和Al2O3)
6. 氯化铝的制备方法
实验室制法
实验室用铝和盐酸在常温条件下制备（2A l+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑）。在加热条件下可以加速制备。
若用结晶氯化铝制备无水三氯化铝，由于其极易水解，需在氯化氢氛围下加热使其失去结晶水，或用氯化亚砜等脱水剂处理。
工业制法
工业上在常温条件下用碳氯化法制取（Al2O3 + 3C + 3Cl2 =△= 2AlCl3 + 3CO）。
在常温条件下也可用氧化铝和四氯化碳反应制备（Al2O3 + 3CCl4 == 2AlCl3 + 3COCl2）。
无水氯化铝在石油工业中及其他某些有机合成反应中用作催化剂。 金属铝法：将铝锭放入密闭的氯化反应炉内，加热并通氯气进行氯化反应，生成的氯化铝升华进入捕集器，经捕集，即制得氯化铝成品； 化学反应式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2.铝氧粉法：将一定粒度的工业氧化铝与石油焦按一定比例投入焙烧炉内混合均匀，由炉底通入空气进行焙烧。焙烧后的物料进入氯化炉，炉中通入氯气和氧气，铝氧粉在还原剂炭的存在下与氯反应。生成的气相产物经预冷、净化去捕集器，制得氯化铝成品。尾气经氢氧化钠或亚硫酸钠溶液吸收处理后排空；
3.熔融法：将金属铝加热熔融后通入无水氯化氢，而制得。
7. 实验室制备无水氯化铝需要排空气吗
肯定是需要的，在制备无水氯化铝的过程中会有氯化氢的气体散发，所以是需要把这部分气体排出的。
8. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。
（本题共12分）（1） NaCl + H 2 SO 4 (浓) NaHSO 4 + HCl↑（1分，写强热亦可，产物为Na 2 SO 4 ）；（2）浓硫酸（1分），B（1分）； （3）a（1分）；使AlCl 3 冷凝、收集AlCl 3 （1分）； （4）ad（2分）； （5）①抑制AlCl 3 水解（1分）；②4（2分）； （6）制得的Cl 2 中混有HCl，与Al反应生成H 2 ，H 2 与Cl 2 混合加热时会发生爆炸（共2分，回答含有HCl得1分，氢氯混合爆炸1分）
9. 如何制得无水氯化铝
将用氢氧化钠处理过的铝与氯气加强热制得
2l方法不行，氯化铝晶体加热分解成氢氧化铝和氯化氢（氯化铝强烈水解）
另注：
装有无水氯化铝的试剂瓶久置在潮湿空气中,会爆炸并产生大量白雾。工业上用由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。
与制备无水氯化铝实验装置相关的资料
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