工业制硝酸的实验装置

㈣ 实验室制硝酸得装置是什么

用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分解
分解为一氧化氮,遇氧气则为二氧化氮.
实验室制得的硝酸浓度不会很高.
基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空
反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)

㈤ 硝酸制取方法

实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
反应原理是高沸点酸(浓硫酸)制低沸点酸(硝酸),条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

工业制硝酸：氢气与氮气合成氨气，催化氧化氨气得NO，再氧化NO得NO2，最后用水吸收NO2得硝酸!!!!!!!!

㈥ 请问 工业制硝酸的原理和设备

硝酸的工业工业制法：
原理：4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工业制法 N2+3H2=2NH3 条件是高温高压催化剂~~ 工业中的设备版，只要是反映容器，一权般都为反映槽，如果是电解容器，就是电解槽，储存液体的容器，就是储存槽 工业上的这些东西都这些名称的，什么槽什么槽，因为他样子就是长长的。即使是球体的，内部也是一条条的

㈦ 工业制硝酸所用的设备叫什么名字

（1）工业制法——氨的催化氧化法
主要原料：nh3、空气、水
生产原内理：容4nh3＋5o2
4no＋6h2o
2no＋o2＝2no2
3no2＋h2o＝2hno3＋no
尾气吸收：2no2＋2naoh＝nano3＋nano2＋h2o
no＋no2＋2naoh＝2nano2＋h2o
hno3的浓缩：用mg(no3)2或浓h2so4作吸水剂，蒸馏所得的hno3可得发烟硝酸。
注：①由2no＋o2＝2no2、3no2＋h2o＝2hno3＋no可得总反应：
4no2＋o2＋2h2o＝4hno3
、4no＋3o2＋2h2o＝4hno3
②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1
mol
nh3可制得1
mol
hno3

㈧ 工业制硝酸的装置简图。

㈨ 请问 工业制硝酸的原理和设备

(1)工业制法--氨的催化氧化法
主要原料:NH3、空气、水
生产原理:4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
尾气吸收:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
HNO3的浓缩:用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂，蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。
注:①由2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得总反应:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
、4NO+3O2+2H2O=4HNO3
②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1
mol
NH3可制得1
mol
HNO3

㈩ 图是模拟工业制硝酸原理的实验装置．先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨

（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应为4NH₃+5O₂