1. 某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．（1）写出指定仪器的名称：①______；②___
（1）仪器①为装置中的反应容器试管；仪器②为收集气体所使用的集气瓶；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集氧气，根据反应条件及药品的特点，应选择B装置作为反应的发生装置；由于氧气密度比空气大且不易溶于水，可选择排水法C装置或向上排空气法D装置进行收集氧气；反应的化学方程式为2H2O2
| MnO2 | .
2. 某兴趣小组利用如图装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：（1）指出仪器名称：①______ ②______
（1）装置图中标有①②序号的仪器名称分别为试管、酒精灯；故填：试管；酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应物质的状态固态，反应条件需要加热，所以可选用的发生装置是A；氧气的密度大于空气的密度，所以可选用的收集装置是C；又因为氧气不易溶于水，所以可选用的收集装置还可是D；故填：A；D（或C）；氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气的大）；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰其催化作用，反应的文字表达式：过氧化氢 | 二氧化锰 |
3. 某兴趣小组利用如图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验．请回答下列问题：（1）请写出图中仪器的名称
（1）题目简单，但应注意的“颈”字，不要错写为“劲、茎”等，故答案为：长颈漏斗集气瓶；
（2）通过蜡烛熄灭可以得出二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，制取二氧化碳的药品为：大理石和稀盐酸，其中大理石的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3，稀盐酸的化学式为：HCl，生成物为：氯化钙（CaCl2 ）和水（H2O）和二氧化碳（CO2）；故答案为：不能燃烧 不支持燃烧CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由于氧气的化学性质比较活泼，氧气的浓度越大物质燃烧越剧烈，题目中观察到G中的蜡烛燃烧更旺，由此可知产生的气体是氧气或O2；故答案为：氧气或O2；
（4）①酚酞溶液是常见的酸碱指求剂，其遇碱变红，遇酸不变色．题目中指出“滴入酚酞溶液，观察到溶液变成红色”故该溶液呈碱性；②由结论“装置F中反应后的固体物质含有CO32-”可知前面题目中考查的是CO32-的检验；CO32-的检验方法为：①先向待测液中加入稀盐酸，如果有大量气泡冒出，再把产生的气体通往石灰水，如果石灰水变浑浊，见则原溶液中含有CO32-；②向待测液中滴加入适量石灰水[化学式为：Ca（OH）2]，发生的反应为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH由于生成了不溶于水的白色的CaCO3，故现象为：有白色沉淀生成；由于题目中要求用一种试剂来检验，故应用第二种方法，即加入适量的石灰水，故答案为：a石灰水 b 有白色沉淀生成．
【拓展联系】虚线框内的装置没有酒精灯，不需加热就会反应，故制取氧气只能用过氧化氢溶液和二氧化锰．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会产生水（H2O）和氧气（O2），又由于氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，故可用向上排空气法和排水法；故答案为：2H2O2 | MnO2 | .
4. 某课外小组利用如图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：（1）装置A中存在一处
（1）A装置是二氧化硫的发生装置，装置生成的气体容易从从长颈漏斗中逸出，所以应该把长颈漏斗改为分液漏斗，
故答案为：把长颈漏斗改为分液漏斗；
（2）烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu | △ | .
5. 某化学兴趣小组的同学利用如图1装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．（1）用A、D
（1）由题意知：图中A、D装置的组合可以制取的一种气体，符合反应物为固体且需要加热，收集的气体密度比空气大；用氯酸钾制取氧气符合条件；
故答案为：2KClO3 | MnO2 | .
6. 某化学兴趣小组的同学利用下列装置（如图1）进行实验室制取气体的探究． 请你参与探究并回答下列问题．
（1）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置属于固体加热型的气体制取，应该选择B装置制取；氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；故装置组合是：B、C或B、D；反应的方程式为：2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑；
制取氢气的最佳药品是锌和稀硫酸（或稀盐酸），发生装置的特点是固液常温下反应，故选择A装置制取；因为氢气不易溶于水，密度比空气小，故可选择图中的C装置；故装置组合是：AC；反应方程式为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
制取干燥的二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，发生装置的特点是固液常温下反应，故选择A装置制取；干燥需要浓硫酸吸水；因为二氧化碳溶于水，密度比空气大，采用向上排空气法收集，故装置组合是：A、E、D；反应的方程式为：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）根据常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO 2 气体，故收集的方法是排水法，故Ⅰ中要显装满水，一氧化氮从短管b进入，利用气压把水排出；
（3）①因为酒精灯的外焰温度最高，所以用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰；
②因为可燃性气体点燃时易发生爆炸，故点燃可燃性气体时，都要先验纯，再点燃；
③做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应预先留少量水或铺一薄层细沙，防止热的生成物炸裂集气瓶的底部；
④用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是保持水平，即平视凹液面的最低处，否则仰视或俯视会造成误差；
故答案为：
（1）
| | | | | | | | B、C或B、D |
2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ | | | 锌粒和稀硫酸（或稀盐酸） | | Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ | | | | A、E、D | CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ | （2）b，装满水．
（3）①外焰；②验纯；③留少量水或铺一薄层细沙；④保持水平． |
7. 某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）
（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF；2KMnO4 | △ | .
8. 某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．（浓硫酸能干燥气体）请你参与探究并回答下
（1）氯酸钾固体和二氧化锰都是固体需要加热，高锰酸钾也是固体需要加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以用排水法收集或向上排空气法，又因为排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯；所以得到纯净的氧气要用排水法收集；氯酸钾制取氧气的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平即可，反应条件是二氧化锰作催化剂加热，氧气后面标上上升符号；过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以用排水法收集或向上排空气法，要想得到干燥的氧气需要用向上排空气法收集；过氧化氢制氧气的反应物为过氧化氢生成物为水和氧气，利用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号；
（2）由于NO是一种难溶于水的气体，可以用排水法收集，因为密度比空气略大所以不能用排空气法收集，所以应先在Ⅰ中放上水，用排水法收集气体必须从短管进入，所以b端连接c．
故答案为：（1） | 气体 | 药品 | 装置组合 | 化学方程式 |
氧气 （纯净） | 氯酸钾和二氧化锰 | B、C | 2KClO3| MnO2 | .
9. 某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的
（1）漂白精的成分为次氯酸钠具有氧化性，可以氧化盐酸中的氯离子；反应为次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O；
故答案为：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；
故答案为：气体中长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；
（3）氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，
a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；
b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；
c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；
d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性；所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为：d；
（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；
故答案为：黄（或橙）；溶液变蓝色；
（5）装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中 不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收；
故答案为：①E处未能排除D中过量Cl 2 的干扰，而置换出I 2 ；
②Cl 2 通入NaHSO 3 溶液中会产生SO 2 ，污染空气； |
10. 某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质．（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取
（1）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，化学方程式为，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以C中的蜡烛由上到下依次熄灭；二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气并放出热量，蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧；
（3）关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳通入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应，此时E中没有现象；打开K3，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；有关反应的化学反方程式为，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）紫色石蕊溶液变红；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量；
（3）关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
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