某研究小组用下图装置进行so2与fecl3溶液反应的相关实验

9. 某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，操作中需要用药匙取固体在烧杯中进行溶解，用利用玻璃棒不断搅拌，不需要的仪器有c、e，
故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；
（2）通入足量SO₂时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；
②检验有Fe²⁺生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰试验，故做法不合理，
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰试验；
（4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；
（5）验证SO₂具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：b、c．

10. 为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：______

（抄1）铁离子能够氧化二氧化硫，SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；吸收SO₂尾气，防止污染空气；
（2）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，
故答案为：过滤；B、F；
（3）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，
故答案为：①；因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（4）B中发生SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I^-的还原性弱于SO₂，现象为紫色变为无色，故答案为：B中蓝色溶液褪色．