㈠ 化学实验中 怎样判断实验的发生装置或实验装置应选哪一套装置（初三化学，请说的简略点，通俗易懂点）
发生装置：（初中的两种类型）
1、如果题目是：反应物为固体，且需要加热
则回答：发生装置选用固固加热型。
理由：反应物为固体，且需要加热。
2、如果目是：反应物为固体和液体，且不需要加热
则回答：发生装置选用固液不加热型。
理由：反应物为固体和液体，且不需要加热。
初中就两种爱考
收集装置：（只给出气体）
1、如果题目是：该气体密度比空气大
则回答：可以采用“向上排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气大。
2、如果题目是：该气体密度比空气小
则回答：可以采用“向下排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气小。
3、如果题目是：该气体密度比空气略大/略小
则回答：不能采用“排空气法”收集。
理由：XX气体密度比略大/略小。
4、如果题目是：该气体可/能/易溶于水
则回答：不能采用“排水法”收集。
理由：XX气体可/能/易溶于水。
5、如果题目是：该气体难/不能/不易溶于水
则回答：可以采用“排水法”收集。
理由：XX气体难/不能/不易溶于水。
总结：综合回答，记住字眼：“只能”“或”
如果题目是：该气体密度比空气大，且可/能/易溶于水
则回答：只能采用“向上排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气大，且可/能/易溶于水。
如果题目是：该气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水
则回答：可以采用“向下排空气法”或“排水法”收集。
理由：XX气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水。
不懂的可以继续问
㈡ 化学实验装置有哪些
主要有制取装置，收集装置，性质实验装置。
㈢ 化学实验中发生装置选用的仪器有那些
气体发生装置主要有三类：一是固体加热制取气体,如用氯酸钾和二氧专化锰加热制备氧气属、氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气,选用酒精灯、铁架台、试管即可；
二是固体和液体、或液液加热制备气体,如用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气,选用酒精灯、铁架台、石棉网、烧瓶、分液漏斗等仪器；
三是固液不加热制备气体,如用锌和稀盐酸制备氢气、碳酸钙和盐酸制备二氧化碳,选用大试管（或锥形瓶、烧瓶等）、长颈漏斗等仪器
㈣ 初中所有化学实验及其装置名称
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2. 镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3. 水通电分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4. 生石灰和水反应
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点：反应完全后，试管中的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物。
6.木炭在空气中燃烧
C + O2 === CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧
S + O2 === SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
9.磷在空气中燃烧
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
10. 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
12.氢气还原氧化铜
H2 + CuO === Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 === 2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO === Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸
H2+Cl2 === 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。
22.碳酸受热分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。
23.灭火器的反应原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。
24.金属和水的反应
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水于非金属的反应
C +H2O === CO+ H2
26.水与氧化物的反应
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（复分解）
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）蓝色絮状物
㈤ 以下是化学实验室里几种常用的实验装置，请回答： （1）请写出图中a、b的仪器名称：a______，b______．
| （1）图中所标仪器的名称为：a、长颈漏斗，b、锥形瓶； （2）在选择气体的收集方内法时通常容要考虑气体的水溶性、密度及是否与水反应，故选②③⑤； （3）B装置能够较容易的控制反应速率，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，通常要在试管口放一团棉花； （4）D装置为向上排空气法收集气体，在验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明收集满了； （5）根据题意可知道实验室中制取二氧化硫为固液常温型的反应，所以应该选B装置作为发生装置，而二氧化硫易溶于水、密度比空气大，所以应该选择向上排空气法来收集，所以应该选择D装置作为收集装置． 故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶； （2）②③⑤； （3）易于控制反应速率；棉花； （4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明收集满了； （5）B；D． |
㈥ 初中化学实验装置及作用详细与区别
常见有漏斗（分离），烧杯（加热），玻璃棒（搅拌），蒸馏烧瓶（蒸馏操作），铁架台（固定），坩埚（蒸发固体），蒸发皿（蒸发液体）。
㈦ 化学实验的制取气体的发生装置分为哪几种，分别叫什么名字
一，固液常温装置（启普发生器、或者是简易分液漏斗加烧瓶）常用来制去氢气，二氧化碳…
二，固夜加热装置（铁架台加烧瓶）常用来制取氯气，氧气…
三，固固加热装置（铁架台加试管）常制取氨气…
㈧ 化学反应发生装置的类型
几种典型化学反应装置
化学反应装置可按反应物状态和反应条件分为下列几类：
1.固-固加热反应的装置
用固态物质加热制得气态产物，一般选用硬质大试管，配上带有导气管的橡皮塞。操作步骤如下：
（1）从便于收集气体和加热的情况出发调节好铁夹的高低，然后确定酒精灯位置。
（2）检验装置的气密性。
（3）将加好反应物的试管固定在铁架台上。
（4）塞好导气管，调整试管的位置，使试管底部略高于口部。
（5）加热时，先使试管均匀受热，然后对反应物所在的部位加热，先加热前面的反应物，然后往试管底部移动。
（6）如果气体是用排水法收集的，实验完毕应先将导管移出水面，然后再停止加热。此装置可用于制取氧气、氨气、甲烷等。
2.固-液不加热反应的装置
制取氢气、硫化氢气、二氧化碳气等。如需要气体的量大，而且要使气流和速度易于控制，可用启普发生器。如果所需气体量较少，为了安装方便可用简易装置。如用带导管的大试管或平底烧瓶加长颈漏斗或分液漏斗配套组成，如果使用长颈漏斗的，必须注意把漏斗管的下端插入液面以下，封闭液面。
3.固-液加热反应的装置
固-液加热反应制取气体常用图5-11的装置，安装步骤如下：
（1）将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的位置，在它的上方固定好铁圈并放上石棉网。
（2）将装有固体反应物的圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）固定在铁架台上。
（3）将安装好分液漏斗（或长颈漏斗）和导气管的橡皮塞塞在蒸馏烧瓶上。检查装置的气密性。
（4）经分液漏斗往烧瓶里加液体反应物，连接好集气装置后再行加热。
（5）实验完毕应先从水槽中取出导气管，然后停止加热。这一类装置可用以制取氯气、氯化氢、二氧化硫等气体。
4.液-液加热反应的装置
用液-液加热制取气体，可用图5-12的装置。右图为制取乙烯装置，温度计用来控制液相的温度。
5.气-固加热反应的装置
在中学化学实验里，气固加热反应的装置以氢气还原氧化铜作代表。
㈨ 是中学化学实验的常见实验装置。(1)请写出有标号仪器的名称
F图是初中常见化学概念之间的相互关系。
(1)写出A、B、C所属物质的类别，请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关