红磷燃烧实验原理实验装置

Ⅰ 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．（1）试验中红磷燃烧的符号表达式为4P+5O2 点燃 .

（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃 . Ⅱ 初中红磷燃烧的实验 会变小,因为装置没有冷却,里面温度高,压强大,水进入集气瓶内的水小于1/5； 实验结束后,未冷却回到室温（此时答是冷却了但未冷却到室温）,打开止水夹,水会小于1/5.气体热胀冷缩,压强变大,水不能完全进入到集气瓶中.过一段时间,瓶内温度变小至室温,压强变小,水进入集气瓶约为1/5. Ⅲ 红磷测定氧气含量的实验原理 1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 2、实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。 3、实验现象 （1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。 4、实验结论 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。 5、实验注意事项 （1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。 （2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。 （3）所用来反应的物质必须足量或过量。 （4）容器的气密性必须良好。 （5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 Ⅳ 为了测定空气中氧气的含量，按如图所示进行实验：（1）此实验的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气 （1）测定空气中氧气的含量的实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．该实验与历史上法国科学家拉瓦锡的实验原理相同；故答案为：减小 拉瓦锡； （2）由于反应生成的五氧化二磷有毒，气体的体积受温度的影响较大，要让装置完全冷却到室温，所以在集气瓶内预先装少量水既可吸收五氧化二磷（五氧化二磷溶于水），又可迅速降低装置的温度；故答案为：吸收生成的五氧化二磷和降温； （3）由于实验过程中加入的过量的红磷，当氧气消耗完之后，红磷不能继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；故答案为：不支持燃烧； （4）做实验时在广口瓶外点燃红磷再伸入广口瓶内，燃着的红磷伸入广口瓶的瞬间，容器内的空气会发生膨胀，容器内的部分空气会有部分外逸，导致测得氧气的体积超过了瓶内空气体积的 1 5 ；故答案为：在广口瓶外点燃红磷再伸入广口瓶内，燃着的红磷伸入广口瓶的瞬间，容器内的空气会发生膨胀，容器内的部分空气会有部分外逸； （5）红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，做实验时要注意安全；故答案为：生成的五氧化二磷有毒． Ⅳ 如图是用红磷燃烧，测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答下列问题：（1）燃烧后，钟罩内剩余的 （1）进入广口瓶中水的体积约为广口瓶体积的五分之一，所以可以判断氮气的物理性质为难溶于水的气体；而红磷没有充分燃烧，反应后剩余，且不能继续燃烧可以判断氮气不能支持燃烧，且不和磷反应； （2）木炭和硫磺燃烧生成了二氧化碳和二氧化硫气体，不能使瓶中压强出现明显的变化，所以实验失败； （3）根据题给的信息可以知道镁和反应生成了氮化镁，所以该反应的化学符号表达式为：3Mg+N 2 点燃 . Mg 3 N 2 ； （4）根据上述分析可以知道在测定空气中氧气含量时，选择的物质必须能够在空气中燃烧，且只能和氧气反应，产物为固体，同时装置能够体现气压的变化情况，才能保证实验成功． （5）根据白磷燃烧消耗空气中氧气，可用进入水的体积来表示氧气减少的体积；如图： 点燃 . Mg 3 N 2 ； （4）能够在空气中燃烧，且只能和氧气反应，产物为固体，同时装置能够体现气压的变化情况． （5）②③④⑤，如上图．

Ⅵ 红磷燃烧的实验怎么做

用红磷在测定空气里氧气含量时,如果弹簧夹没夹紧气体大于1/5，因为磷燃烧时放热，集气瓶内气体体积膨胀，气体外溢，当气体冷却后会有更多的水进入集气瓶。
大于1/5的原因还有:当地空气中氧气含量大于1/5等。
小于1/5的原因有：
1、客观原因：当地空气中氧气含量事实上小于1/5.
2、实验造成的误差：
⑴红磷量不足；
⑵实验装置漏气；
⑶导管中充水造成误差等
(4)装置气密性不好

Ⅶ 关于红磷在氧气中燃烧的实验。以及实验原理。

燃烧会生成五氧化抄二磷固体，用手摸集气瓶，感觉热，因此红磷燃烧，放出热量，有大量白烟生成燃烧后，集气瓶中气体减少，氧气占空气的1/5，故有水进入集气瓶，且进入得水约占集气瓶总容积的1/5。

红磷燃烧现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。

燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）

(7)红磷燃烧实验原理实验装置扩展阅读：

红磷不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。

用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。如制品不纯时可含少量黄磷，可致黄磷中毒，经常吸入红磷尘，可引起慢性磷中毒。

Ⅷ 求红磷燃烧实验报告，过程、现象、结论，详细点谢谢

首先，在集气瓶里加入少量的水，并做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
这一反应中，红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷的新物质。

1。把点燃的红磷红磷迅速伸入瓶内，塞紧橡皮塞，观察到什么现象？

2。待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，又观察到什么现象?

这个实验的原理到底是什么？为什么这样就可以证明红磷消耗了氧气？

1.观察到红磷逐渐熄灭，有白色烟生成（红磷应该过量，以便消耗完氧气）

2.水会从导管流到集气瓶中，最后流入瓶中的水的体积约占总体积的1/5

原理：因为实验中流进瓶中的水占瓶体积1/5，而氧气占空气体积约为1/5，说明反应消耗完了氧气

排水法（即排水集气法）：你可以做一个小实验，找一只玻璃杯，灌满水倒扣在装水的碗或脸盆里（水应该全充满杯子）。用一个L型吸管，将短的一段伸入杯子里，吹气，可以看见杯子里的水位逐渐下降，而碗或脸盆中的水位则升高。这就是排水法收集气体。

原理：水的密度低于空气的密度（排水法只能收集不溶于水的气体）

集气瓶中是否还有残留的空气?

1. 空气中氧气不够量使火焰继续燃烧
2.集气瓶里的事氮气，氧气被烧完了，所以不算是有空气的~！
3.红磷的量不够
4.残留的只是还有气体,并不能说是残留有空气.
原因是空气中O2的含量大约只占空气总量的1/5,而红磷只和氧气反应,所以会残余大量的其他气体,主要是氮气
5.残留是氮气和其他少量的二氧化碳，因为红磷将氧气完全反应了

Ⅸ 红磷燃烧实验仪器名称

（1）量筒是量来液体体积的仪器，有源时也能用于组装量气装置．
（2）在酒精灯上燃烧红磷需用燃烧匙．
（3）燃烧镁带时需用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃后移到石棉网上燃烧；
（4）集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶都是经过磨砂处理的仪器．
故答案为：（1）量筒；
（2）燃烧匙；
（3）坩埚钳；石棉网；
（4）集气瓶或广口瓶或细口瓶或滴瓶（答案合理即可）．