1. 化学实验中装浓硫酸的玻璃瓶叫什么
细口瓶，液体一般情况下都用细口瓶盛放
2. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D
A．浓硫酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B错误；
C．浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；
D．浓硫酸不具有自燃性，故D错误．
故选C．
3. b装置中浓硫酸的作用有三个
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液专滴，
故答案为：属试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：干燥气体（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的O 2 ，
故答案为：O 2 ．
4. 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）A．B．C．D
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志．
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B．图中所示标志是易燃气体标志，故B错误；
C．图中所示标志是自燃物品标志，故C错误；
D．图中所示标志是有毒品标志，故D错误．
故选A．
5. 如何在实验室里制作浓硫酸 我要的是详细的制作过程,且制作方法要简单,材料易找的
■实验室硫酸制法
可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4
关键在于尾气吸收.
■其他硫酸制备工艺
1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用
4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
9、电瓶用硫酸生产装置
10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套
15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
16、节能精炼硫酸炉装置
17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
18、利用废硫酸再生液的方法和装置
19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸
6. 实验室制备硫酸的装置图及其试剂
实验室制硫酸的方法：
1.是FeSO4·7H2O加强热用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2.将二氧化硫通入双氧水中，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4（此法实验制备硫酸，工业上不采用。因为过氧化氢比硫酸更贵） 只适合少量制取。
7. 关于硫酸的性质实验① 下图是某同学组建的实验室稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。 回答：
| ①（3）锥形瓶（4）长颈漏斗 （5）3（6）无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，弹开瓶塞。②(7)Fe+H 2 SO 4 →FeSO 4 + H 2 ↑（8）Ⅲ；③（9）酚酞变红，然后逐渐退色变为无色（二点都要答全才能得分）（10）2NaOH+H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 + 2H 2 O
8. 以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请
（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．
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