按甲图装置进行实验

⑴ 在“探究凸透镜成像规律”的实验中，小明按如图甲所示的装置进行实验，依次改变蜡烛的位置，移动光屏直到

（1）由第3次实验数据可见，物距等于像距，说明U=V=2f，因此凸透镜的焦距f= U 2 = 30cm 2 =15cm； （2）第2次实验中，物距为40cm＞2f，因此成倒立、缩小的实像，照相机就是利用这个原理制成的； （3）投影仪的屏幕上得到更大的清晰的像，根据“物近像远像变大”，因此投影仪远离屏幕（像远），同时减小镜头与投影片的距离（物近）． 故答案为：（1）15； （2）缩小；照相机； （3）减小．

⑵ 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，

B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量= 7.68g 64g/mol =0.12mol； 阳极上溶解锌时内，阴极上析出铜，所以溶液容质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g． 设锌的物质的量为x，则： Zn+Cu 2+ ═Zn 2+ +Cu 质量增加 1mol 1g x0.03g x=0.03mol． 即合金中锌的物质的量是0.03mol． 根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则： 0.03mol×2+2y=0.12mol×2 y=0.09mol， 所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1， 故选：B．

⑶ 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．（2）锌极为

该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺；
（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu²⁺+2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色；
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e-=Cu；阳；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；
（3）石墨棒C₂为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-，当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，
CuSO₄溶液的质量变化，依据化学方程式和溶液质量变化计算，B装置中的离子方程式；
Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，溶液质量增加△m
1 65g-64g=1g
0.01mol 0.01g
CuSO₄溶液的质量变化为增加0.01g；
故答案为：减少0.65，增加0.01；
（4）A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；
B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；
C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂，故C正确；
D．由Ni²⁺-e^-═Ni³⁺可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选：CD．
故答案为：CD；

⑷ 按如图装置进行实验，先放在黑暗环境中一昼夜，然后再移到阳光下照射． （1）几小时后分别从甲、乙两个

（1）由于氢氧化钠溶液能吸收瓶中的二氧化碳，由于乙装置叶片所处的环境没有二氧化碳，而二氧化碳是进行光合作用的原料之一，所以乙装置叶片由于缺乏原料而不能正常进行光合作用，不能制造有机物淀粉，因此遇碘不能变蓝色．而甲装置叶片由于环境中有二氧化碳进行光合作用制造了淀粉，故遇碘变蓝色． （2）实验前要将甲、乙装置放到黑暗片一昼夜，目的是除去叶片内原有的淀粉，如果叶片内残留有以前光合作用制造的淀粉，实验结果就会不明显，为了排除原有淀粉的干扰，放到黑暗片一昼夜，植物叶片就不能进行光合作用，只进行呼吸作用消耗淀粉，原来的淀粉消耗完后，就不会干扰实验，使实验结果更加明显． 故答案为：（1）蓝色；不变蓝；光合作用需要二氧化碳； （2）耗尽叶片中的淀粉

⑸ 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列

（来1）A．没有形成闭合回路，自不能形成原电池，故A错误；
B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；
D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；
E．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E错误．
故答案为：C、D；
（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；
故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu²⁺在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；

⑹ 按图甲所示装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是

D 银的精制。那就是阳极的银溶解，阴极析出银，所以，离子浓度和PH值随着电解进行是不变的，而阳极的质量是减少的，

⑺ 按如图装置进行实验一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是

铁在有水和氧气并存时易生锈，故b处锈蚀最严重，铁生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强变小，外界气压将红墨水压的左高右低．
故答案为：b；因为b处铁钉与水、空气同时充分接触；液面变为左高右低．

⑻ （2013潍坊模拟）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后

A、I中NaHCO₃和稀HCl反应会来生成气体二氧化源碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H₂SO₄反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H₂SO₄压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO₃）₂溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故B正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选：B．

⑼ （2012仙桃）在“探究凸透镜成像规律”的实验中，小明按如图甲所示的装置进行实验，依次改变蜡烛的位置

（1）由第3次实验数据可见，物距等于像距，说明U=V=2f，因此凸透镜的焦距f=

U

2

=

30cm

2

=15cm；
（2）第2次实验中，物距为40cm＞2f，因此成倒立、缩小的实像，照相机就是利用这个原理制成的；
（3）投影仪的屏幕上得到更大的清晰的像，根据“物近像远像变大”，因此投影仪远离屏幕（像远），同时减小镜头与投影片的距离（物近）．
故答案为：（1）15；
（2）缩小；照相机；
（3）减小．