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D. 木炭与氧化铜的反应的实验
Cu2O是氧化亚铜。
硬要说为什么的话还真不好说为什么，这叫自然的造诣= =。
当然也可以稍做解释。
首先这个结果说明还原不完全，我看不到你的实验器材所以我猜测试验不是在氮气条件而是在空气条件下做的。此时空气中的氧气会影响木炭的还原过程。
当然，也有可能反应的加热温度不合适，也是和实验器材有关系的。
另外。从晶体来解释，+1的Cu在固态更加稳定。与之对应的+2的Cu在溶液中稳定=》以后用做还原糖实验时的砖红色沉淀即是还原+2Cu生成的Cu2O，稍微加热过头Cu2O会立刻转变为CuO黑色沉淀。
以上~要讨论找我~
E. 碳与氧化铜反应装置
需要打开止水夹让气体进入试管就不会冷凝水倒流
2CUO+C=CO2+2CU
F. 氧化铜和碳反应的实验为什么先撤导管后移酒精灯
如果先撤酒精灯，由于导管还在氢氧化钙的溶液中，发生倒吸现象。整个装置会发生爆炸，发生安全事故，这是不允许的 。
碳是一种具有还原性的非金属。在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。
试验装置如图：
操作方法：
1、组装除装有澄清石灰水的试管外的所有仪器。
2、将玻璃导管一端伸入盛有水的水槽之中并用手握住试管或用酒精灯加热（加热前预热）试管，如玻璃导管口处有气泡冒出，说明仪器气密性良好，反之，须在导管与单孔橡胶塞，单孔橡胶塞与玻璃导管重新连接，在连接处涂上少量水。
3、将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。在右盘上用镊子放置一个10g的砝码，并用药匙缓慢向左盘上的称量纸上加入氧化铜。带到托盘天平的指针指向正中刻度时，将盛有氧化铜的称量纸移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热（需预热）。除须称取1g碳粉外步骤同上。
4、把经过烘干的碳粉与氧化铜粉末混合均匀，用药匙或纸槽小心地铺在试管底部，并根据上图将试管固定在铁架台上。并将玻璃导管的一端伸入盛有澄清石灰水的试管中。
5、用酒精喷灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中（需预热），集中加热药品所在部位(加热时间不能太长，试管可能会能变形）。当试管中的黑色粉末（氧化铜与碳粉的混合物）逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。
6、先撤出伸入盛有澄清石灰水的试管的玻璃导管，再撤出酒精灯。待试管冷却后（冷却时绪防止空气进入试管中）将试管从铁架台上拆卸下来，并将试管中的粉末倒在一张干净的白纸上，将粉末摊开后观察。
实验现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。
有时会伴有暗红色固体生成（氧化亚铜）。
G. 加热氧化铜和木炭的混合物能不能用于实验室制取二氧化碳的原因
实验室制取原则就是 操作安全简易，原料易获得，反应易控制，产物纯净等
你说的氧化铜和木炭混热，首先木炭本身就含有众多的杂质，加热后会释放出氮的氧化物，硫的氧化物等，另外一个就是副反应的存在，二氧化碳在高温下会与碳单质反应生成一氧化碳，这就违背了产物纯净的原则，而且又不易大量获取，反应速度又慢。
综上所述，这不能作为二氧化碳的实验室制法
H. 碳和氧化铜反应生成什么，用什么检验
生成二氧化碳和铜，将生成的气体通入澄清的石灰水，变浑浊就表明有二氧化碳生成。加热的试管壁上有砖红色金属生成，就是铜。
I. 氧化铜和碳反应生成什么
生成铜和一氧化碳，一氧化碳进一步和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以产物里面是铜，一氧化碳和二氧化碳，不过这要看氧化铜和碳的量了，要是碳比较多的话，氧化铜已经完全转化为铜，那多余的一氧化碳就会存在，要是生成的一氧化碳正好和氧化铜反应完，那生成的气体里就完全是二氧化碳，反正是分情况啦
J. 碳还原氧化铜实验,装置特点反应需什么
(1)加热黑抄色CuO变成红色； 澄清袭石灰水变浑浊；CO+ CuO Cu+ CO 2 (2)二氧化碳；气球；酒精灯 (3)还原出的铜又被空气中的氧气氧化；2Cu+O 2 2CuO (4)还原性；冶金
