若实验测定装置丙增重mg

㈣ 置换法测定Mg的摩尔质量如何检测本实验体系是否漏气其根据是什么

摘要 将量气管装上水，接上反应装置，然后调节量气管中水平面至零刻度处，固定放置3分钟，若水平面不下降即可认为实验体系不漏气。否则，必须重新检查安装整个实验装置。

㈤ 在适宜的条件下，测定光照强度对植物光合作用速率的影响．下图甲表示实验组的装置，图乙表示在不同光照强

（1）图甲中的植物进行光合作用，需要光合作用的原料二氧化碳，图中B装的是碳酸氢钠，目的是为植物进行光合作用提供二氧化碳；根据图乙，在光照强度为2千勒司的时候，氧气既不吸收也不释放，说明光合作用强度等于呼吸作用强度，所以图甲内的气体的体积不会增加，液面不移动．
（2）在光照强度为4千勒司的时候，净光合作用强度为6mgO₂/100cm²叶片?小时，根据光合作用的方程式可知：每100cm²叶片每小时有机物（假设产物是葡萄糖）增重：180×6÷（6×32）≈5.6mg．
（3）在F点和F点以后，在增加光照强度，光合作用强度不再增加，所以光照强度不再影响光合作用强度，影响因素可能是CO₂浓度、温度等．
（4）若图甲中的叶片过密，导致呼吸作用增大，所以图乙中的曲线整体下移．
（5）在B瓶中加入离体的叶绿体为实验材料后，植物不再进行呼吸作用，而植物真正的光合作用强度=净光合作用强度+呼吸作用强度，在光照强度为8Klx时，每100cm²叶片每小时氧气为12mg+6mg=18mg．
（6）将该植物叶片从光下移到黑暗中，光反应停止，[H]和ATP减少，则三碳化合物的还原减弱，导致三碳的消耗减少，而三碳的合成不变，所以叶绿体中C₃化合物含量短时间内的变化上升．
故答案为：（1）碳酸氢钠（或Na₂CO₃）；不变（或液面等高）
（2）5.6mg（保留1位小数）
（3）CO₂浓度、温度等（回答一种即可）
（4）向下．
（5）18mg
（6）上升

㈥ 化学题目

根据数据E装置增重6.6g，可能是E装置吸收二氧化碳，二氧化碳的质量为6.6克。反应可能是用一氧化碳还原铁红，得到铁。
（1）10.0g铁红样品可能是 FeO ，也可能是Fe2O3，也可能是 Fe3O4 ，也可能是其混合物。
若是 FeO ，则铁的质量m=7.78克。若是 Fe3O4 ，则 m=7.24克，若是混合物，则铁的质量在
7.78克和7.24克之间。所以 7.24克 ＜m＜7.78克
（2）每生成44克二氧化碳，一氧化碳就从铁红中夺取16克氧元素，现在生成6.6克二氧化碳，一氧化碳就从铁红中夺取2.4克氧元素，那么10.0g铁红样品中铁元素的质量为10.0-2.4=7.6克。
所以，铁红中铁的质量分数是7.6克除以10.0克再乘以百分之百=76%
说明：上述解题是估计题意做的，也需与你的题意一致。

㈦ 一道高三化学实验题

（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置
这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。

分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
盐酸HCl有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl，但是又很难除去，一般会用饱和NaHCO3溶液除去，但是会生成CO2，而导致测得的CO2质量偏大。若不除去，到了C中，HCl也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2质量偏大。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为：29.6%
C的质量增加就是生成的CO2的质量，而CO2都来自Na2CO3，关系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此处的数据有问题，建议再查查，可能是你没把题目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的杂质混合，是不是CO2的增重，或者原固体样品的质量错了。
2、还可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
这样，解法略改，设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量y
则，它们生成的CO2的总和为8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的质量分数=5.3/17.9=29.6%

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
这个实验是定量实验，所以对数据的测量要求较高，这里有2个缺陷
1是生成的CO2会残留在装置中，而没有被C中的碱石灰完全吸收，会导致C中增重偏少，即测得的CO2偏少。
2是装置中原来存在的空气中的CO2也会对测量的质量带来影响
所以，这个实验一般会在整个装置的前面再加装一个鼓气的装置，而鼓入的空气则要先经过碱石灰，就是将装置中原有的空气中的CO2先排尽，再反应，最后再鼓气，将装置中残留的CO2都赶入C中被吸收，再测量C的增重就是较准确的CO2的质量了。

㈧ 若用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后版再进行二氧化硫气体权的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S0₃，S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO₂，故答案为：h；i；b；c；f；g；d；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸；
（3）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（4）nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以实验中SO₂的转化率为

㈨ Ⅰ、（1）某同学利用如图甲所示的实验装置测量重力加速度．请指出该同学在实验操作中存在的两处明显错误

I（1）打点计时器使用交流电源，而该题中接了直流电；重物离打点计时器太远，这样纸带上上所打点很少，不利于减小误差．
故答案为：打点计时器接了直流电；重物离打点计时器太远．
（2）匀变速直线运动某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，从D点到F点的时间为：t_DF=2T=