A. 制取二氧化氮时能否用水或者氢氧化钠溶液吸收尾气
制取二氧化氮时不能用水或者氢氧化钠溶液吸收尾气。用水不能吸收尾气中的NO，用氢氧化钠溶液吸收也不能把NO完全吸收，且在吸收尾气后产生剧毒物质亚硝酸钠。
二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车、电厂废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化，富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。
B. 求二氧化氮尾气吸收的化学方程式
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （3摩尔的二氧化氮与1摩尔的水反应，生成2摩尔的硝酸和1摩尔的一氧化氮气体）因为化合反应的定义是：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。（记忆时可记为“多变一”）分解反应的定义是：是一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。（记忆时可记为“一变多”）故，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 既不是“一变多”也不是“多变一”，既不属于化合反应也不属于分解反应。还有你问这个反应是什么反应，其实是歧化反应，是氧化还原反应的一种特殊情况。
C. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，
A．二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故A错误；
B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；
C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法，故C错误；
D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热，则制备氧气时可选择相同的气体发生装置，故D正确；
故选D．
D. 高中制备二氧化硫，二氧化氮，氯气的实验中尾气处理都用防污染装置的吸收式，
可以的，不过这本质上还是吸收式或收集式的一种
E. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物
A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应该改为短进长出，故回A错误；
B、浓硫酸答可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；
C、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，无法达到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾气吸收不能使用水，故C错误；
D、乙炔的密度比空气密度小，收集方法应该为向下排空气法或排水法，图示收集方法错误，故D错误；
故选B．
F. 二氧化氮的尾气处理用什么
二氧化氮是酸性气体,处理酸性气体一般用碱液,NaOH溶液或Ca(OH)2,方程式如楼上所说
G. 中图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答：（注：a与b处分别接尾气处理装置）（个）实验室若用高
（1）反来应物的状态是固体和液自体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，高锰酸钾制氧气属于固体需要加热，需要酒精灯，实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，不需要加热，实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可；
（五）①反应物中铜有1个原子，4个氢原子，4个氮原子，1五个氧原子，生成物中已经有了1个铜原子，4个氮原子，1u个氧原子，还少4个氢原子，五个氧原子，由于口前面的系数是五，所以口的化学式是H五O；
②实验室常用铜与浓硝酸反应制取NO五，固体与液体不需要加热，NO五能溶于水并与水反应生成硝酸，不能用排水法收集，密度比空气大只能用向上排空气发收集；
③由于反应的生成物中含有二氧化氮，NO五常温八是一种红棕色有刺激性气味的气体，所以现象是铜片表面有气泡放出，有红棕色气体产生．
故答案为：（1）A&nb七八;&nb七八;B&nb七八;&nb七八;CaCOz+五HC少═CaC少五+H五O+CO五↑&nb七八;&nb七八;（五）①H五O&nb七八;&nb七八;②B&nb七八;&nb七八;E
③铜片表面有气泡放出，有红棕色气体产生．
H. 某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：实验一：制取二氧化氮（1）在图1装置中用铜与
（1）该装置在实验前要检验装置的气密性，如果气密性较差，生成的二氧化氮气体逸出不仅污染大气，还导致实验失败；
二氧化氮是有毒气体，不能直接排空，要有尾气处理装置，
故答案为：检验装置的气密性；没有尾气处理装置；
（2）NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮参加反应导致试管内压强减小，外界大气压不变，则水进入试管内，所以看到的现象是：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，
故答案为：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面逐渐上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
I. 实验室制二氧化氮的尾气处理
用氢氧化钠 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 发生歧化反应
J. 实验室制NO 和二氧化氮的尾气处理用什么试剂
NaOH可以吸收NO2 但不能吸收NO 所以在NaOH装置之前应该另外加上一个通入O2的集气瓶把NO氧化成NO2，再让气流通过氢氧化钠溶液达到处理尾气的目的。