1. 实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下： 回答下列问题：（1）A装
（5）装置F的作用是____________，其反应的化学方程式是__________________________。（1）浓盐酸；二氧化锰 （2）MnO 2 +4HCl（浓版）  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （3）饱和食盐水 （4）安全瓶权，防止倒吸 （5）尾气吸收 2NaOH － ＋Cl 2 →NaCl＋NaClO＋H 2 O
2. 铁与氯气化学反应方程式
反应方程式：
(2)铁与氯气反应的实验装置扩展阅读 氯化铁的用途：
主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。 建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。 印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
3. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个
（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2 | △ | .
4. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：实验步骤为：（1）用注射器
（3）铁复丝在氯气中燃烧生成制氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：棕褐；红；
（4）Fe3+与KSCN反应生成络合物，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾气Cl2；
（5）氯化亚铁具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾氧化氯化亚铁生成三价铁，高锰酸钾被还原为Mn2+，如果颜色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，
故答案为：滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．
5. 氯气与铁反应的试验现象
生成氯化铁，黄色
因为氯气有很强的氧化性
6. 铁与氯气反应的现象
铁和氯气反应方程式和现象：2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3 ,现象：剧烈燃烧,生成棕褐色的烟.
7. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸
（3）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟；盛硫氰化钾溶液的试管内显红色；
（4）氢氧化钠吸收有毒气体：氯气；氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收尾气Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8. 氯气和铁反应的装置
反应装置用集气瓶即可，集气瓶里装满氯气，打开一个小口，再将铁丝伸入瓶中，即可发生反应。
9. (8分)为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装
(8分) (1)溶液变血红色 （1 分 ） Fe 3+ +3SCN - = Fe(SCN) 3 (2 分) (2)吸收未反应完的Cl 2 ，以防污染空气。 ( 1 分 ) (3)取玻璃管内少量固体于 试管甲，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO 4 溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有Fe 2+ 。 (2分) (4)通入KSCN溶液导管口径太小，易发生堵塞( 或易发生倒吸现象等其它合理答案均给分) (2 分)
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O