⑴ (1)实验室常用右图装置制取氧气．在图中标出仪器a的名称 __________________。 (2)实验室也可用此图装置
⑴ 铁架台 ⑵ A ⑶用玻璃片盖住瓶口小 ⑷2KMnO 4  2KCl＋3O 2 ↑ D） ⑸部分变质的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，横坐标表示盐酸的量，纵坐标表示产生二氧化碳的量； 或 铁丝插入硝酸铜和硝酸银混合液中，横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成铜的量； 或 表面完全生锈的铁钉浸入稀硫酸中,横坐标表示反应时间,纵坐标表示生成氢气的量； 或 碳酸钠溶液滴入稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，横坐标表示碳酸钠溶液的量，纵坐标表示生成沉淀的量 或 氢氧化钠滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，横坐标表示氢氧化钠的量，纵坐标表示产生沉淀的量 或 将接近饱和的硝酸钾的热溶液放置在室内自然冷却，横坐标表示时间，纵坐标表示析出硝酸钾晶体的质量（合理均可得分，实验内容2分，坐标意义各1分）
⑵ （2013港北区二模）实验室用右图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥（其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞）．
分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体，首先将二氧化碳转化成其它的物质专，分离得到一氧化碳属，此时打开活塞a，关闭活塞b，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，转化生成碳酸钠和水，混合气体进入甲装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，故广口瓶（甲）中盛放的试剂为氢氧化钠溶液．
二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到CO2，可在丙中盛放稀硫酸，然后关闭活塞a，打开b，从丙处加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠可反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO2．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）CO；（3）干燥气体．
⑶ 实验室中利用图示装置可以测定重力加速度g，其中小车的质量M约350g，此外还可以提供的器材有 A．打点
(1)ACDE (2)可在长木板的右端垫书(或薄板)，反复移动书的位置，直至小车在木板上可以保持匀速版直线运动状态权． (3)用装砂小桶通过滑轮拉动小车在长木板上做匀加速运动，用打点计时器和刻度尺测出加速度，用天平测小桶和砂的质量．测2次，得g=
⑷ 实验室用如图装置进行“质量守恒定律”的验证。依据实验回答问题。 实验步骤：先将装置放
（1）产生无色气体，气球先变大后变小；
（2）CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ，CO 2 +2NaOH===Na 2 CO 3 +H 2 O
（3）参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 |
⑸ 实验室用右图装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl 2 ）中燃烧的实验．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静
（1）H 2 SO 4 +Zn═ZnSO 4 +H 2 ↑；防止气体从长颈漏斗溢出．
（2）可燃性气体不纯时，点燃有可能发生爆炸．故答：氢气的纯度；H 2 +Cl 2 2HCl；化合反应．
（3）氢气在氯气中同样可以进行燃烧，可以使我们认识到有时燃烧不一定需要氧气．
故答：燃烧不一定有氧气的参与（或其他合理答案）
（4）物质的物理性质主要是指物质色态味、溶解性、密度等方面．题中描述了氯气为黄绿色，图题中放置氯气的方法反映出其密度比空气大的性质．故答：黄绿色气体，密度比空气大． |
⑹ （10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe 2 O 3 )并测定其中铁的含量的实验(假设杂质
(1)B (2)有白色沉淀生成；Fe 2 O 3 ＋3CO2Fe＋3CO 2 (3) Fe 2 O 3 ＋2Al2Fe＋Al 2 O 3 在铝热剂上放KClO 3 ，插上镁条并将镁条点燃 (4)62.2%
⑺ 实验室中常采用如图所示装置进行石油分馏，请回答下列问题：（1）装置中的玻璃仪器有______．（2）装置中
（1）石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法，需铁架台、铁夹、内铁圈、酒精灯、容蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，其中属于玻璃仪器的有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，
故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；
（2）在实验室中蒸馏石油，温度计用于测量馏分温度，以便控制馏分组成，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，蒸馏烧瓶的支管口；馏分；
（3）为防止烧瓶内液体受热不均匀而爆沸冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石；
故答案为：防止液体暴沸；
（4）冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，
故答案为：下；
⑻ 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是______，______
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯版上方盖硬纸板；权
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；
（2）在中和反应中，必须确保热量不散失；
故答案为：提高装置的保温效果；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热．
⑼ 实验室用右图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）①装置不漏气是实验成功的重要因
测定来空气中氧气自含量的原理是：利用红磷的燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为装置内空气中氧气的体积；
①、装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
②、红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
③、根据压强的知识可知，集气瓶内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入集气瓶，会导致集气瓶内水面的上升，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
④、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，而不能得到正确的实验结论，因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；
⑤、当氧气的含量很低时，红磷就不能燃烧了，只是氧气的量风非常少，对实验的结果影响不大，故⑤是错误的，符合题意；
故选：D． |
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2KCl＋3O 2 ↑ D）