二氧化碳除杂装置实验

A. 除去二氧化碳的方法

除去CO2，通常可以把CO2反应掉，或者是把CO2转换成所需要的目标产物。

1. 把混合物通入碱液，如氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液。反应后再通过浓硫酸就行干燥；

2. 如果是除去CO中的CO2，可以把混合气体通过高温的炭层，使CO2被C 还原成CO .
   

B. 氢气、氧气、二氧化碳的实验室制法(3种方法)，含装置、药品、检验、除杂等，及化学性质

氢气：

*活泼金属和盐酸。例如：Zn+2HCl==H2↑+ZnCl

*镁条和氯化铵。Mg+2NH4Cl+2H2O==MgCl2+2NH3·H2O+H2↑

水的电解。2H2O=（通电）=2H2↑+O2↑

氧气：

初中课本有：加热分解高锰酸钾

过氧化氢加热分解

加热分解氯酸钾（二氧化锰催化）

二氧化碳：

加热分解碳酸钙

碳在氧气中点燃

*碳酸钙加入盐酸

图片适用于*号的反应

C. 制二氧化碳时收集装置里面放饱和的碳酸氢钠为了除去

如果是盐酸与碳酸钙制二氧化碳就是除挥发出的氯化氢，当然，1L说的也是原因之一
但碳酸氢钠是有作用的，因为二氧化碳的实验室制法就是盐酸碳酸钙，所以要除去氯化氢。

D. 用实验室制取二氧化碳的装置收集二氧化碳，收集到二氧化碳中含有的杂质可能有什么除去这些杂质用到的试

气体中可能的杂质有HCl气体和水蒸汽
必须先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl气体，然后通过浓硫酸除去水蒸气，这两个试剂的先后顺序不可颠倒

E. 实验装置没问题为什么收集二氧化碳不纯以及如何除杂

因为盐酸有挥发性，所以收集的二氧化碳中含有氯化氢气体，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢气体。

F. 实验室制取H2、O2（三种方法），CO2的方法

好，我来总结一下试试。

【实验室制氢气】
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。比如说一个锥形瓶，加一个双孔胶塞，一边是长颈漏斗（长颈漏斗下端要在液面以下），一边接收集装置。
收集装置：向下排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：锌粒（不使用纯锌，而是用粗锌，或在溶液中加几滴硫酸铜溶液，利用原电池和超电势的因素提高反应速率）、稀硫酸
3.验纯：用向下排空气法收集氢气，用拇指堵住倒置的试管，靠近酒精灯火焰，松开拇指。若听到轻微的爆鸣声，证明氢气已收集满。（若使用排水法收集氢气，没有必要验纯）
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。
5.氢气在实验室制取方法中体现出来的性质：难溶于水、密度比空气小。

【实验室制氧气】
一、加热高锰酸钾制取氧气
1.装置。
发生装置：“固→(加热)”型。一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。导管不能伸入试管太长，试管口处要加棉花。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：高锰酸钾固体
3.使用向上排空气法收集时，需要进行验满操作：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶中，若木条复燃，证明集气瓶中为氧气。
4.除杂：这种方法之下很少考虑除杂的事。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。
二、加热氯酸钾、二氧化锰混合物制取氧气
1.装置。
发生装置：“固→(加热)”型。一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。导管不能伸入试管太长。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：氯酸钾、二氧化锰
3.验满、检验见“一”。
4.除杂：这种方法之下很少考虑除杂的事。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。
三、过氧化氢分解制取氧气
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
3.验满、检验见“一”。
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。

【实验室制二氧化碳】
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
收集装置：向上排空气法收集装置。
2.药品：石灰石或大理石（不能使用纯净的碳酸钙粉末，否则反应速率太快难以控制不易收集气体）、稀盐酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸钙，会附着在石灰石或大理石的表面，阻碍反映的进一步进行）
3.收集时需要验满：将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
二氧化碳的检验：迅速向集气瓶中倾倒少量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明集气瓶中为二氧化碳。
4.除杂：可能的杂质是氯化氢气体和水蒸气。先用水洗气（氯化氢极易溶于水），再用浓硫酸洗气即可依次除去氯化氢气体和水蒸气（顺序不能错）。
5.二氧化碳在实验室制取方法中体现出来的性质：易溶于水、密度比空气大。

G. 二氧化碳的实验除杂

2.同上,然后将吸收CO2的NaOH与过量盐酸反应,重新放出CO2,并将之前的CO分别浓硫酸中干燥

H. 物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计

（1）【方法探究】方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因为方案A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，且即使能点燃也会引入杂质氧气；方案C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，从而得到纯净的二氧化碳；故答案为：CO+CuO