㈠ 关于银与硫酸反应化学方程式
稀硫酸不能跟铜,银等金属反应是因为金属活动性顺序,而硫酸在加热条件下可以和铜,银这些金属反应是因为浓硫酸有强氧化性,稀硫酸则没有。2Ag(粉)+2H2SO4(热、浓)===Ag2SO4+SO2↑+2H2O
㈡ 银和稀硫酸可以反应吗
银不可以和稀硫酸反应的！金属活动顺序表中，银属于氢后金属，活动性较弱，所以不与稀硫酸反应。
凡是氢后金属均不与酸溶液反应。
㈢ 铜和银插入稀硫酸中会发生什么反应啊
单有这3个物质，是没有自发进行的氧化还原反应的，所以无法写电极反应。 但你若真把铜银连接起来放到稀硫酸中，接上电流计，会发现电流计指针会偏转，说明确实形成了原电池，产生了电流。 此时有外界物质参与进来，是氧气。 正极：O2+4e+2H2O=4OH- 负极：Cu-2e=Cu2+，相对较活泼的铜失电子 实际上，这就是铜银连接后，相对较活泼的铜的吸氧腐蚀，硫酸在这里起电解质溶液的作用。
㈣ 为什么银不能和稀硫酸反应，那么银做电极加在硫酸中电解不是反应了吗
银做阳极失电子 一般在平常不能发生的 在电化学里大多能发生 银虽然不能和稀硫酸反应 但在加热条件能与浓硫酸反应
㈤ 银和稀硫酸化学方程式
部分金属活动周期表： 钾，钙，钠，镁，铝；
锌，铁，锡，铅，【氢】；
铜，汞，银，铂，金。
由于银在属于不活泼金属，所以不与酸反应
㈥ 铜银稀硫酸原电池
铜和银的还原性都排在H的后面，所以他们俩无论谁都不会和酸反应生成氢气，只能发生吸氧腐蚀，H+和氧气反应：
O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
吸氧腐蚀还有一个方程式：
O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-（因为是在酸性溶液中，有大量的H+存在，所以发生上面那个吸氧腐蚀的反应）
吸氧腐蚀的反应条件是在弱酸性或中性溶液中，但是对于铜银这些不活泼的金属来说，他们在酸性溶液中不和H+反应，如果也不发生吸氧腐蚀，这个原电池就不会形成了。但是楼主说可以形成原电池，肯定不会是析氢腐蚀，那就应该是吸氧腐蚀了。
反应条件会成为限制因素，但也不是绝对的。书上说的吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是用活泼金属举例，比如单质铁，对于铁来说，这个反应条件自然就限定了吸氧或者析氢反应的发生。
㈦ 铜银,稀硫酸可以组成原电池么
答：是可以的。
负极：2Cu-4e-=2Cu2+
正极：O2+4H++4e-==2H2O
总反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
现象：铜缓慢溶解，溶液呈蓝色。
原理：铜与硫酸不反应，但通氧气后铜可溶解，
就是利用这个原理设计的原电池。
如果负极与电解质不直接反应，就需要考虑氧气的参与。
类似的，铁-碳-氯化钠 原电池也是利用这个原理。
由于本解答容易遭到抵制和排斥，故复制一段，仅供参考，借以佐证我的回答：
1.原电池的构成条件有三个：
（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
2.形成前提：总反应为自发的氧化还原反应
3.电极的构成：
a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；
b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负
极，石墨作正极；
c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；
d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
4.电解液的选择：
电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
5.原电池正负极判断：
负极发生氧化反应，失去电子；
正极发生还原反应，得到电子。
6.电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
7.溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
8.电极反应方程式的书写
a.负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存
在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进
一步的反应。
例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生
成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成
碳酸根。
b.正极：
①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电
子。例：锌铜原电池中，电解液为 HCl，正极H+得电子生
成H2。
②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得
电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解
液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
㈧ 银和铜为什么不能在稀硫酸中形成原电池
因为无论是铜还是银都不能和稀金属活动性顺序表中小于氢
㈨ 铝银和稀硫酸原电池银的电极反应
铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，
则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④铁和铜、⑤铁和银，
所以组成原电池的总数为5种，
故选C．
㈩ 硝酸银和稀硫酸反应的化学方程式请问会不会生成沉淀，这个箭头↓通常情况下加不加
2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3
既不溶于水又不溶于酸的 Ag_2SO_4(微溶)白色沉淀
但是一般不用加箭头