『壹』 实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并探究氨气性质．查阅资料得到氨气的一些
（1）熟石灰与抄氯化铵混合加热可以用于制备氨气，可知是加热反应，所以应选A作为发生装置；根据反应物是熟石灰和氯化铵，反应条件是加热，可知反应方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl
| △ | .
『贰』 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 (1)实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨
(1)①  NH 4 + +OH - )
②8NH 3 +3Cl 2 =N 2 +6NH 4 Cl
(3)作制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等 |
『叁』 实验室模拟合成氨的仪器装置如下图所示：（1）从理论上分析为使平衡向生成氨方向移动，应采取的措施是___
（1）合成氨反应是一个体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知应选择高压低温回的条件，故选C；
（2）制取答氢气不需要加热，所以可以选择E装置，故答案为：E；反应不需要加热；
（3）气体流过浓硫酸可以观察气流的速率，控制氢气用氮气的量，同时浓硫酸有吸水性，可以干燥氢气和氮气，故答案为：干燥氢气和氮气；控制氢气用氮气的量；
（4）氨气的水溶液呈碱性，通过酚酞可以检验，故答案为：检验生成的氨气；
（5）利用三段式进行计算，设氮气的体积为1，转化了的氮气为x
3H2+N2=2NH3
起始310
转化3x x 2x
平衡 3-3x 1-x 2x
由 ×100%=10%得x= 氮气的转化率为 ×100%=18.2% 故答案为：18.2%；
『肆』 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和
（1）实验室可用抄饱和亚袭硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，应选择C装置，制取氢气不需要加热，应选用A装置；
故答案为：C；A；
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，混合气体，
故答案为：干燥气体；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；
（3）合成氨的化学方程式为：N2+3H2 | 催化剂 | .
『伍』 [选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，
（1）合成氨工业流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，冷凝分离氨气的设备为冷却塔；设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，说明发生的化学反应方程式为：N2+3H2 | 高温高压 |
『陆』 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．（1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨
解答： | △ | .
『柒』 实验室合成氨
答案： 解析： (1)①干燥N2、H2②通过观察气泡速率，调控N2、H2的体积比 (2)N2、H2、NH3 (3)将湿润的红色版石蕊试纸置权于乙导管出口，红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于乙导管出口，有大量白烟产生，则证明有氨气生成) 提示： 本题考查NH3的制法、检验．N2和H2反应合成氨的反应是一个可逆反应，因此反应不能完全生成氨，会有N2和H2剩余．检验氨气的方法有两种，一是用湿润的红色石蕊试纸变蓝检验，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生大量的白烟检验．
『捌』 实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并探究氨气性质。查阅资料得到氨气的一些
（1）A；Ca(OH) 2 ＋2NH 4 Cl CaCl 2 ＋2H 2 O＋2NH 3 ↑；2
（2）易溶于水；水溶液显碱性
（3）干燥气体或吸收水；反应前后质量和化学性质均不变 |
『玖』 氨气具有广泛的用途． （1）工业上合成氨反应的化学方程式是______．（2）实验室常用如图所示装置制取并
（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反内应是可逆反应，反容应的化学方程式为：N2+3H2 | 催化剂 |
『拾』 合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：请你回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=18
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）等于①+③× -②× ，所以△H=△H 1+△H 3× - △H 2=-92.4kJ?mol -1， 故答案为：-92.4kJ?mol -1； （2）平衡常数只受温度影响，平衡常数不变说明温度不变，所以B错误，使用催化剂只能改变反应速率，不会引起反应的移动，故C错误，根据平衡移动原理，增大压强和增大反应物的浓度均能使平衡正向移动，故答案为：AD； （3）①设5min内生成氨气的物质的量浓度为x，则 N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g） 初始浓度：0.2 0.5 0 变化浓度：0.5x 1.5x x 平衡浓度：0.2-0.5x 0.5-1.5x x 则：根据题意x=0.2（mol/L） 所以5min内的平均反应速率v（NH 3）= =0.04mol/（L?min），故答案为：0.04mol/（L?min）； ②达到平衡时NH 3的体积分数= ×100%=40%，故答案为：40%； （4）根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极是阴极，阴极发生得电子的还原反应，即N 2+6e -+6H +=2NH 3，故答案为：阴；N 2+6e -+6H +=2NH 3．
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发布：2025-09-29 06:24:33
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NH 4 + +OH - )