碘化钾碱性高锰酸钾法的实验装置

Ⅰ 甲酸氯离子百分之0.029符合标准吗

摘要 您好，很高兴为您解答问题。

Ⅱ 做COD氯离子高可以检测准确的COD吗

不行的，氯离子含量低的时候必须添加掩蔽剂，太高的话必须先除氯

Ⅲ 测COD时氯离子浓度有8000MG/L怎么处理

先加硝酸银，使氯离子沉淀，过滤，再测定

Ⅳ 化学需氧量的测定主要有什么法

hj/t 399-2007 水质 化学需氧量的测定 快速消解法
h/t 132-2003 高氯废水 化学需氧量的测定 碘化钾碱性高锰酸钾法
hj 828-2017 化学需氧量的测定 重铬酸盐法
水和废水监测分析方法 滴定和分光法

Ⅳ 测定海水为什么使用碱性高锰酸钾法

因为海水中含有大量的氯离子,氯离子具有还原性,如果用重铬酸钾法测定,不仅水中的有机物被氧化,而且氯离子也会被氧化；酸性高锰酸钾法也一样,高锰酸钾在酸性条件下的氧化性比在碱性条件下强。

Ⅵ 碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式

碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式不同环境下配平方式是不同的，三种条件分别是：

1、碘化钾过量时：

10KI + 2KMnO₄+ 8H₂SO₄→6K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5 I₂ + 8H₂O

2、碘化钾与高锰酸钾足量时：

6KI + 2KMnO₄+ 4H₂SO₄→ 4K₂SO₄+ 3 I₂ + 4H₂O + 2MnO₂↓

3、高锰酸钾过量时：

8KMnO₄+ 15KI + 17H₂SO₄→ 8MnSO₄+ 5I₂ + 5KIO₃ + 9K₂SO₄+ 17H₂O

一般高锰酸钾在酸性条件下是体现强氧化性，如果单单在中性条件下也是有不强的氧化性的，所以反应在中性条件下的进行与在酸性条件下进行反应的发应是相同的，只是反应速率慢，同时反应程度小些。 反应的离子化学方程式为：

MnO4- + 2I- + 8H+ == Mn2+ + I2 + 4H2O

(6)碘化钾碱性高锰酸钾法的实验装置扩展阅读

碘化钾与高锰酸钾反应各自的作用为：

1、酸性高锰酸钾的作用是除去SO2以免干扰实验的现象、结果。

2、高锰酸钾是作氧化剂，而碘化钾是作还原剂。

碘化钾的化学反应原理：

碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：

8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S ，如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：

KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）

不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

参考资料来源：网络-碘化钾

网络-高锰酸钾

Ⅶ 高锰酸钾在碱性条件下与亚硫酸钠反应的产物

1、强碱性溶液产物：K₂MnO₄（锰酸钾）、Na₂MnO₄（锰酸钠）、Na₂SO₄（硫酸钠）、H₂O（水）

在强碱性溶液中被还原成锰酸根离子：

2KMnO₄（高锰酸钾）＋Na₂SO₃（亚硫酸钠）＋2NaOH（氢氧化钠）＝K₂MnO₄（锰酸钾）＋Na₂MnO₄（锰酸钠）＋Na₂SO₄（硫酸钠）＋H₂O（水）

2、弱碱性溶液产物：MnO₂（二氧化锰）、Na₂SO₄（硫酸钠）、KOH（氢氧化钾）

在中性，弱酸性或弱碱性溶液中被还原成二氧化锰沉淀，而亚硫酸钠均被氧化成硫酸钠：2KMnO₄（高锰酸钾）＋3Na₂SO₃（亚硫酸钠）＋H₂O（水）＝2MnO₂↓（二氧化锰）＋3Na₂SO₄（硫酸钠）＋2KOH（氢氧化钾）

(7)碘化钾碱性高锰酸钾法的实验装置扩展阅读：

高锰酸钾化学性质：

1、在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。

2、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

3、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

亚硫酸钠化学性质：

1、在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

2、亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。