实验室里常用固体受热装置制取氨

『柒』 依据题意完成以下各题：（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式

1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下n
2和h
2：工业生产的氨
hpht
n
2（克）
+
3h2（g）========
2nh3（g）（可逆反应）
催化剂
△rhθ=
-92.4kj
/摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2nh4cl（固体）+的ca（oh）2（固体）===
2nh
3↑+氯化钙+
2h
2
o
li3n
+
3h2o
===加入lioh
+
nh
3↑
（1）不能被氨
2与nh
4
no
3与的ca（oh）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时nh
3和hno
3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（oh）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的naoh
nh
3的实验室制备，koh代替的ca（oh）2
如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外koh，naoh溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的naoh，koh代替的ca（oh）2系统nh3。
（3）为什么要用试管收集氨气nh3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，nh3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了nh
3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用nh
3（nh
4）2
so
4
nh
3并将反应可以生成氯化钙氯化钙·
8nh3（8氨氯）
的cacl2
+
8nh3
==氯化钙·8nh3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）

『捌』 【材料Ⅰ】实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙粉末的方法来制取氨气（NH3），它是一种无色，有刺激性气

【问题Ⅰ】
（1）实验室制取氨气需要加热，应该用B装置作为发生装置，可以选择与高锰酸钾制取氧气相同的装置，原因是反应物是固体，需要加热．
故填：B；KMnO₄制取O₂；反应物是固体，需要加热．
（2）实验室制取氢气不需要加热，应该用A装置作为发生装置，可以选择与过氧化氢制取氧气、制取二氧化碳相同的装置，原因是反应物是液体和固体，不需要加热．
故填：A；H₂O₂制取O₂，制取CO₂；反应物是液体和固体，不需要加热．
（3）实验室制取气体选择发生装置的依据是反应物状态和反应条件．
故填：反应物状态和反应条件．
【问题Ⅱ】
（1）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：E；氨气的密度比空气小．
（2）因为氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：C或E；不溶于水或密度比空气小．
（3）实验室制取气体选择收集装置的依据是水溶性和密度．
故填：水溶性和密度．

『玖』 实验室制取氨气的化学方程式

实验室制备氨气：
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O
工业合成氨:
催化剂
N2+3H2======2NH3
高温
以上是最常用的，内其实还有其他方容法的：
①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水，加快氨水挥发。
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『拾』 在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH

（1）在实验室中加热固体来制取气体通常选择A装置作为发生装置，氨气的密度比空气的小，且极易溶于水，所以只能用向下排空气法来收集；
（2）检验氨气极易溶于水可以收集试管氨气，然后倒扣于水中，然后观察若水很快的充满试管则说明氨气极易溶于水；
（3）氨气的密度小于空气的密度，所以应该从短管进入，利于空气的排出；
故答案为：（1）A；E；水（或酸液）；
（2）收集一小试管氨气，倒扣在水中，水上升到试管的顶部，说明氨气易溶于水（其它合理答案也给分）；
（3）b．