(1) 分液漏斗 (2) 4HCl(浓)+MnO
2 
CuCl
2 棕(棕黄)色的烟
(5)吸收尾气(未反应完的氯气)和防止空气中水蒸汽进入装置D
5. 用以下装置制取无水氯化铜，请回答：（1）将装置按3-5-4-2-1-6的顺序连接，装置④的作用是______；（2）
该实验为：制取无水氯化铜，先要制得纯净的氯气，氯气有毒，要对反应后的尾气进行处理，将装置按3-5-4-2-1-6的顺序连接，3-5组成制气装置，4-2为净化装置，先用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除水，1为氯气和铜反应的装置，6为尾气吸收装置；
（1）将装置按3-5-4-2-1-6的顺序连接，由上述分析知，装置④中应该盛放饱和食盐水，降低氯气在水中的溶解度，HCl溶于水，被除去，故装置④的作用是：除去氯气中的氯化氢气体；
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（2）在氯气与铜反应后，会有一部分氯气没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，装置⑥为用氢氧化钠除掉氯气的装置，氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子式为：Cl2-+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2-+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）将装置按3-5-4-2-1-6的顺序连接好后，6中盛水，将分液漏斗活塞关闭，把导管末端的放入水中，加热烧瓶，若有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；为防止倒吸应先熄灭（1）处的酒精灯，待冷却后再熄灭（5）处的酒精灯；
故答案为：连接好后，6中盛水，将分液漏斗活塞关闭，把导管末端的放入水中，加热烧瓶，若有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；（1）．
6. 实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜.图中A,B,C,D,E,F的虚线部分表示
与Cu离子的浓度有关，当Cu离子的浓度很小时就会显蓝色，而Cu离子浓度很大时会显绿色。
7. 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作①为_
淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液．除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质，
（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为：加水溶解；
（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；
先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；
先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，
故答案为：Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3；
（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba（NO3）2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；
（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，
故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；
（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液（E），所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，
故答案为：不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-．
8. 实验室制无水氯化铜
实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜.图中A,B,C,D,E,F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出.根据要求填写下列各空白:
(a)如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填写各装置的序号)_____接____接___接___接______接______;其中(2)与(4)连接时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是______接____
(b)装置(2)的作用是________;装置(4)的作用是______;装置(6)中发生的化学方程式是________
(c)实验开始时,应首先检验装置的_____;实验结束时,应先熄灭_____处的酒精灯
(d)在装置(3)(5)的烧瓶中,发生反应的化学方程式是________
(e)待充分反应后,装置(1)中的玻璃管中剩余物呈_____色.冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈______色
[解析] (a)因为题中需制取无水氯化铜,而无水氯化铜需用Cl2和Cu化合反应制取CuCl2,必先制得Cl2,图中(5)为实验室制取Cl2的装置,首先左边起始的装置是(5),(5)中只装载了制取Cl2的部分药品,还得用分液漏斗装浓硫酸,(5)要连接(3),形成制Cl2的装置;这种装置制出的Cl2中常含有HCl和H2O,必须用水把HCl去掉,用浓硫酸把水去掉,所以制出的Cl2要通入(4)(去掉HCl),再通入(2)(去掉水),得到无水的Cl2,再通入装有Cu的燃烧管(1)中,最后剩余的Cl2通入(6)中(用NaOH溶液吸收Cl2).接口应是C接B(充分洗涤)(b)装置(2)是洗气瓶,瓶中装有浓硫酸,利用浓硫酸的吸水性,可以干燥Cl2(Cl2和浓硫酸不反应).装置(4)是洗气瓶,瓶中装有水,利用HCl极易溶于水而Cl2微溶于水的原理,把HCl吸收掉,达到净化Cl2的目的.装置(6)是气体吸收瓶,因为没有反应完全的Cl2是有毒的气体,可能逸出,为防止Cl2放出污染空气,所以用NaOH溶液吸收(c)为防止产生的Cl2漏出,应当在实验开始时,首先检验装置的气密性,确定不漏气时,再进行实验(d)在装置(3)和(5)的配套中所发生的化学反应是实验室制取Cl2的反应,浓硫酸和固体NaCl反应生成HCl,HCl再和MnO2反应生成Cl2(e)在装置(1)的玻璃管中生成无水CuCl2是棕褐色,加入水后形成水合铜离子,为绿色.
[答案] (a)(5)(3)(4)(2)(1)(6)CB
(b)除去Cl2中混杂的水蒸气;除去Cl2中混杂的HCl;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(c)气密性;(1)
(e)棕褐;绿
9. 实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜.图中A,B,C,D,E,F的虚线部分表示玻璃
1 固体为黄褐色2 浓的氯化铜溶液是绿的，稀的是蓝绿色参考 氯化铜溶于水后，在水溶液中电离出大量的铜离子和氯离子。
通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。
根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
10. （9分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl 2 。试回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的化
（9分） （3分） （2）浓硫酸（1分）干燥气体（1分）（3）氢氧化钠回（1分） 2OH - +Cl 2 =Cl - +ClO - +H 2 O（2分） （4）D（防止倒吸答）（1分）
与某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜相关的资料
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CuCl 2 棕(棕黄)色的烟