⑴ 测定醋酸的电离平衡常数的实验误差有哪些
改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热,那么改变温度具体变化如下：T升高,醋酸电离度增大,K增大；T减小,醋酸电离度减小,K减小.
⑵ 测定氨水的电离平衡常数，为什么不能用酚酞做指示剂
甲基橙变色范围是3.3～4.1，从黄到橙差不多有一滴的误差，不过可以忽略，强酸弱碱甲基橙，弱酸强碱用酚酞
⑶ 30摄氏度醋酸电离平衡常数
20度,1.75*10^-5
16度,会略小一点,1.70-1.75
⑷ ph大于10时 酚酞 电离平衡常数
电离平衡常数只跟温度有关，温度不变，电离平衡常数也不变。常温下，据说是pK=9.1
⑸ 酚酞的解离平衡常数是多少啊
pK=9.1
⑹ 如何根据酸碱滴定图像算出电离平衡常数
这个问题比较专业，最好向老师请教吧。
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
⑺ 氨水的电离平衡常数的实验测定方案
您好，水的电离常数简称水的离子积。它表明在一定温度下，水中的氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是一个定值，在室温（18至25摄氏度）等于1X10的负十四次方。
至于其他弱电解质的电离平衡常数，它指的是在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值，为一常数。用K表示
以弱碱氨水为例：K=C(NH4+)·C(OH-)/C(NH3·H2O)
⑻ 有关醋酸解离平衡常数测定的实验
1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。
2。不可以这么说。因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟据c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c(OH-)电荷守恒，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恒,大致确定c（Ac-)和c(HAc）的关系。
3。不等于7。跟Na2CO3溶液呈碱性的原理差不多，醋酸会水解.c- HO2 ====HAc + OH-.
4.这两个时候的PH密切反映了醋酸的变化。
5。改变温度电离常数一定会变化。因为每个化学反应都伴随着能量的变化。醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大,K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小。
可根据
c(H+)c(Ac-)
K=-----------------
c(HAc)
做出判断：若T增大，则c(H+)c(Ac-)增大，而c(HAc)减小，所以K减小：若T减小，则反之。
⑼ 已知25℃时，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3H2O）=1.7×l
（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，等体积等浓度的氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以溶液呈中性，pH=7，故答案为：7；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，其检验方法为：往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理．
⑽ 基础化学第三版 醋酸解离平衡常数的测定 测定值怎么取比较合适啊
还可以作怎样处理？做好醋酸解离度与解离常数的测定的实。
润洗（i guss）。。.我今天也在写这个实验报告。需要，否则影响其浓度！是，还可以用吹干，气流烘干。关键是准确测定PH（按浓度从大到小依次测定。
醋酸解离常数怎么算
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡： HAC==H++AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为： K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。 严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质纺织，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。 设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时： [H+ ]=[AC-] [HAC]=C-[H+] K=[H+]2 /(C-[H+]) 当α<5%时， K= [H+]2/C 因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，。
有关醋酸解离平衡常数测定的实验
1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。 2。不可以这么说。因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟据c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)电荷守恒，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恒，大致确定c(Ac-)和c(HAc)的关系。 3。不等于7。跟Na2CO3溶液呈碱性的原理差不多，醋酸会水解.c- HO2 ====HAc + OH-. 4.这两个时候的PH密切反映了醋酸的变化。 5。改变温度电离常数一定会变化。因为每个化学反应都伴随着能量的变化。醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大，K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小。
测定乙酸的解离常数的为什么先要粗测然后在细测
不同的Ph范围进行细测时使用的装置参数是不同的，需要先确定大概范围My-Dear-Books，然后才能调节参数进行细测。汽车保养
醋酸离解与离解常数测定
2实验目的。 3. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用. 学习醋酸解离常数的测定方法. 学习酸度计使用方法：1。
在醋酸解离度和解离常数的测定实验中,PH计在测定前为什。
实验三醋酸解离度和解离常数的测定http://wenku..com/link?url=。
测醋酸解离常数时为什么要记录温度
因为解离过程吸热，温度升高解离常数会增大，不同温度下数值不同，时都按其不变算不过一般计算时温度变化不大因为解离常数是温度的函数。
在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数生活博客？_。
对于稀醋酸适用。只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。
电导率法测定乙酸解离常数的实验中为什么溶液要由稀到浓的。
电极的适应性问题，如果由浓到稀或者任意顺序，则先测的浓度大的会影响后面浓度小的测定。
醋酸解离常数测定实验的问题
解离度是应该减小 但是你增大反应物浓度 正方向速率 逆方向速率全都是增大的！最后平衡也会比原来的电离多（只是 反应物浓度增大逆速率增大的比正速率快 如果你会画分析图的话 那应该是平衡后的曲线 在加大浓度后 逆速率在上 正速率在下 然后慢慢向中间找平衡 结果会比以前高的！）记住越热越解离，越稀越解离就好啦。